辽宁省朝阳市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列电离方程式错误的是

A．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO

B．Na2SO4=2Na++SO

C．H2SO4=2H++SO

D．KClO3=K++Cl-+3O2-

2、将铁片和铜片贴在浸润过稀硫酸的滤纸两侧，用导线连接电流计，制成简易电池，装置如图。关于该电池的说法正确的是

A．铜片上有产生

B．负极反应为

C．铁电极附近溶液中的增大

D．放电时电子流向：铜片→电流计→铁片

3、下列说法不正确的是

A.氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多 B.晶体硅可科用于制造半导体材料

C.可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 D.游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

4、设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积是

A．

B．

C．

D．

5、溶液中同时存在和四种金属离子(浓度均为0.1mol/L)。现用碱调节溶液pH，根据下表可知，下列说法错误的是（   ）

A.Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀

B.加碱过程中，几乎同时转化为沉淀

C.要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9

D.时，四种金属离子全部以沉淀形式存在

6、下列说法正确的是(   )

A.白磷(P4)分子中每个磷原子的最外电子层都形成了8电子的结构

B.MgCl2晶体中存在离子键和共价键

C.碘发生升华时，吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键

D.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同

7、生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是

A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用

B．血红素中提供空轨道形成配位键

C．与血红素中配位能力强于

D．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化

8、茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（   ）

A.分子式为C13H20O3

B.分子中含2个手性碳原子

C.能发生氧化、水解和加聚反应

D.茉莉酸甲酯易溶于水

9、下列微粒中：①13Al3+ 、②、 ③ 、④F-，其核外电子数相同的是(  )

A. ①②③   B. ②③④   C. ①②④   D. ①③④

10、关于化学键的叙述中，正确的是

A.离子化合物可能含共价键

B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键

D.离子化合物中一定含有金属离子

11、纯磷酸可通过市售85％磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到。制备纯磷酸的实验装置如图(夹持装置略)，下列说法错误的是

已知：纯磷酸熔点为42℃，磷酸纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成杂质(熔点为30℃)，高于100℃，则发生分子间脱水生成焦磷酸等。

A．毛细管的作用是防止暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用

B．磷酸过滤时需要控制温度低于20℃

C．实验选用水浴加热的目的是使溶液受热均匀

D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸与水分子形成氢键

12、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图，有关说法正确的是

A.电池工作时，Na＋ 向负极移动

B.电子由电极2经外电路流向电极1

C.电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O

D.电极2发生的电极反应为：O2+ 4H++ 4e－＝2H2O

13、市售某品牌饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是

A．该品牌矿泉水不能饮用

B．该品牌矿泉水呈碱性

C．将此品牌矿泉水过滤可得纯净水

D．该品牌矿泉水中最大值为

14、和在一定条件下可合成。已知在恒容密闭容器中发生反应：，下列判断正确的是

A．容器中压强不变可说明反应达到平衡状态

B．增大浓度，逆反应速率减小

C．若该反应为放热反应，则反应不需要加热

D．反应过程中正反应速率：

15、下列用离子方程式表示的原理中，正确的是

A.用水除去NO气体中的NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

B.用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- +2H+=H2O+CO2↑

C.用稀硝酸溶解银：Ag++2H+=Ag++NO2↑+H2O

D.用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H+

16、实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④

17、相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g)W(?)+2Z(g)△H＜0。实验过程中部分数据如表所示。

下列说法错误的是

A．该温度下W为非气态

B．平衡后正反应速率v正(X)：甲＜乙

C．该温度下反应的化学平衡常数K=9

D．适当降低乙容器的温度可能使c(Z)甲=c乙(Z)

18、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列有关说法正确的是

A. 反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L−1·s−1

B. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍

C. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44mol·L−1，则反应的ΔH>0

D. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

19、下列叙述中错误的是 （ ）

A.原子半径:Cl>S>O B.还原性:Na>Mg>Al

C.稳定性:HF>HCl>HBr D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

20、以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是( )

A. 陶瓷   B. 塑料   C. 合成纤维   D. 合成橡胶

21、某有机物的结构简式如下:

HO—CH2—CHCH—CHCH—CH2—COOH

（1）该有机物含有的官能团的名称是 。

（2）验证该有机物中含有“—COOH”,常采用的试剂是   ,产生的现象为   。

（3）对该有机物的性质描述正确的是   。

A．与金属Na反应放出O2

B．与Cl2只能发生加成反应,不能发生取代反应

C．1 mol该有机物可与2 mol NaOH反应

D．一定条件下能与H2发生加成反应

（4）1 mol该有机物完全与溴水发生加成反应时,需要Br2   mol。

（5）请选择适当试剂,检验该有机物分子中含有醇羟基,并写出实验方法和现象： 。

22、现有下列几种物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦稀硫酸。回答下列问题：

(1)上述物质中属于碱性氧化物的是_________(填序号，下同)，属于两性氧化物的是_________，属于混合物的是_________。

(2)上述物质在水中能电离出三种离子的是_________(填序号)；写出④的电离方程式：__________________。

(3)写出①与⑦反应的离子方程式：___________________________________；加热条件下，⑤在⑥的溶液中发生自身的氧化还原反应生成两种含氯元素的盐，其中一种是，则另一种为_________(填化学式)。

23、根据下列提供的一组物质回答问题：

①NH4Cl   ②MgCl2   ③H2S   ④Na2O2   ⑤MgO   ⑥Cl2   ⑦NaOH   ⑧H2O2   ⑨NH3   ⑩CO2

(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是__(用序号表示)。

(2)既有离子键又有共价键的是__(用序号表示)。

(3)共价化合物有___(用序号表示)。

(4)CO2的电子式___；Na2O2的电子式__。

(5)用电子式表示MgCl2的形成过程：___。

24、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)+Q。

完成下列填空：

(1)写出H2S的结构式___，它的电离方程式为____。

(2)若反应容器的体积为2L，反应前将10mol的CO与一定量的H2S混合加热，20秒后，达到平衡，CO变为8mol，以H2S表示速率，则v(H2S)=___mol/(L•s)。

(3)写出一个能表示该反应达到平衡的标志：___。

(4)写出一个既能增大H2S转化率，又能加快反应速率的措施：___。

(5)该反应在一定条件下的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，若反应达到平衡时(t1时)，升高温度，v正、v逆如何变化，分别用v′正、v′逆表示画在如图___。

25、回答下列问题

(1)将用导线相连浸入溶液中，形成原电池，负极的电极反应为___________

(2)铅蓄电池放电时的正极反应为___________。

(3)以硫酸溶液为电解质时，甲烷燃料电池的正极反应为___________。

(4)某研究性学习小组根据反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，溶液的体积均为，盐桥中装有饱和溶液。

回答下列问题：

①此原电池的负极是石墨___________(填“a”或“b”)。

②电池工作时，盐桥中的移向___________(填“甲”或“乙”)烧杯。

③甲烧杯中的电极反应式为___________。

④若不考虑溶液的体积变化，，则反应中转移的电子为___________。

26、回答下列问题：

(1)氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2molNO时，应_____(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。

(2)某学习小组对原电池的工作原理展开分析，请回答下列问题：

①原电池的基本工作原理是：金属Zn失去电子生成Zn2+进入溶液；电子沿导线传递到_______电极上，电解质溶液中的_______在Cu电极表面得到电子，Cu片表面有_______生成。

②该原电池的负极是_______，负极上发生的电极反应为_______；正极上发生_______反应，其电极反应为_______。

27、钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。

(1)可用石蜡封存，实验室少量保存于_______中。用小刀切开块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，此过程发生的化学反应方程式是_______，钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是_______。

(2)不能置换出溶液中的，原因是_______。

(3)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______，该反应中氧化剂是_______。

28、用元素符号填空：在短周期元素中(稀有气体元素除外)，

(1)原子半径最大的元素是___________；

(2)非金属性最强的元素是___________；

(3)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是___________；

(4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的元素是___________。

29、铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。

I.黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。

(1)【铁元素的分离】在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、_______。

(2)【铁元素含量测定】 研学小组提出如下测量方案。

i.沉淀法：向(1)滤液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。请评价该测量方案是否可行_______，理由是_______。

ii.比色法：流程如下。

① 用离子方程式解释加入H2O2的目的是_______。

② 溶液a的颜色是_______。

③ 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越_______(填“高”或“低”)。

④若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量_______(填“偏大”或“偏小”)。

II.在肺部，血红蛋白中的亚铁血红素与O2结合，把O2送到各个组织器官。

(3)已知葡萄糖的分子式是C6H12O6。铁元素参与人体内的呼吸作用示意图如下图(部分中间产物已略去)。

①呼吸作用过程中， Fe2+的作用是_______。

②具有还原性的酶是_______。

③该过程总反应的化学方程式是_______。

30、12.7 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol的Cl-。计算：

(1)此氯化物的摩尔质量是___________g/mol。

(2)当该氯化物与1 molNaCl含相同数目的Cl-时，该氯化物的质量是_______g。

31、硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，碱性条件下能稳定存在，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)NaBH4中含有的化学键为_________________、_________________。

(2)Fe3+的核外电子排布式_____________________________。

(3)碱溶过滤得滤渣的主要成分是______________、_______________。

(4)写出Na2B4O7制取NaBH4的化学方程式____________________________。

(5)在碱性条件下，用惰性电极电解NaBO2溶液也可制得NaBH4，装置如图所示，写出阴极反应的电极方程式______________________。

(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，7.6g NaBH4的还原能力相当于_____________g H2的还原能力。

32、回答下列问题：

I、有下列实验：

(1)向蓝色沉淀中继续添加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式为_______。

(2)该深蓝色晶体的化学式为_______，溶剂X可以是_______(填名称)，

(3)该实验能说明、与结合能力的强到弱的顺序是_______。

(4)下列有关化学实验“操作→现象→解释”均正确的是_______。

(5)高温下，比CuO稳定的原因是_______。

Ⅱ、在水溶液中与发生如下反应：

(6)。在中含有键的数目为_______。

(7)中与的形成配位键。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_______，此配离子中，配体为_______，中心离子为_______。

(8)独立的分子中H—N—H的键角为107°，离子中H—N—H的键角_______107°(填“大于”、“小于”或“等于”)。