辽宁省朝阳市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、某新型有机合成中间体的结构如下，下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子中共面的碳原子最多有11个

B．分子中苯环上的一溴代物有3种

C．能使溴水褪色

D．分子中含有3种官能团

2、下列说法正确的有（  ）

①稳定性：HF＞H2O＞NH3 ②离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－ ③电子数：CH4>CH3->-CH3 ④结合质子能力：OH->AlO2->HCO3- ⑤熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3 ⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液  ⑦若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）

A.2项 B.3项 C.4项 D.5项

3、有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（   ）

A.氨水 B.硝酸银溶液 C.Na2SO4溶液 D.KSCN溶液

4、在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高化学反应速率，可采取的措施有（ ）

①增大容器体积使压强减小 ②减小容器体积使压强增大 ③升高温度 ④降低温度 ⑤恒温恒容，再充入等量的和 ⑥恒温恒压，再充入等量的和 ⑦及时分离产生的 ⑧使用催化剂

A．②④⑤⑥⑦

B．②③④⑤⑦⑧

C．②⑤

D．①②③⑤⑧

5、铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石(主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)为原料制取单质铍的工艺流程。已知：常温下，Be(OH)2在pH＞10时会溶解，下列相关说法不正确的是(   )

A.“除铁”过程应先加适量H2O2，再加适量氨水调节pH

B.“沉铍”过程中，氨水也可改用过量的NaOH溶液

C.“分解”过程发生的化学反应为(NH4)2BeF4=2NH4F+BeF2

D.用镁热还原法制取铍需要真空环境是为了防止Be和Mg被氧化

6、下列说法正确的是（    ）

A. NH4+的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验

B. 工业合成氨的反应中，如果氮气过量，氢气能完全反应

C. 石灰石与稀硫酸不能持续产生二氧化碳

D. 形成喷泉的原因一定是内部的压强大于外界大气压

7、对于反应N2（g）＋O2（g）⇌2NO（g），在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率（）

A.扩大容器容积 B.体积不变，充入He气使压强增大

C.体积不变，充入N2使压强增大 D.压强不变，充入N2使体积增大

8、工业制精硅的反应原理为：，是

A．氧化剂

B．还原剂

C．氧化产物

D．还原产物

9、下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C．铝片不用特殊方法保存

D．生铁比纯铁更易生锈

10、下列分子中，含碳碳双键的是(   )

A.C2H6 B.C2H4 C.C2H4O2 D.C2H6O

11、下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示可以判断：若T1＞T2，反应A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0

B. 图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C. 图3表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影响，甲比乙的压强大

D. 如图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在6.5左右

12、在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应②的方程式为

B．反应①中有氧氧键的断裂和氮氧键的形成

C．增大的量，可增大的平衡转化率

D．当主要发生包含①的历程时，最终生成的水减少

13、聚芳醚酮是一种高性能材料，可由联苯醚与间苯二甲酰氯经Friedel－Crafts反应合成(如图所示)。下列说法正确的是

A．该反应为加聚反应

B．联苯醚的二氯代物有12种

C．间苯二甲酰氯分子中所有原子不可能共平面

D．1mol该聚芳醚酮最多与9nmolH2发生加成反应

14、化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法正确的个数是

①PM2.5(指直径小于或等于2.5×10-6 m的细小颗粒)在空气中一定能形成气溶胶

②碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体氧化

③二氧化硫具有氧化性，可以用于漂白纸浆

④“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关

⑤双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染

⑥王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

⑦酸雨是指pH﹤7的雨水

A. 1个 B. 3个 C. 5个 D. 7个

15、用粒子(即氦核)轰击产生的核反应为。已知元素的氟化物分子的空间构型是正四面体形。下列说法正确的是

A．与同周期的元素中，第一电离能小于的元素有两个

B．原子半径：

C．一个分子中有两个配位键

D．和互为同素异形体

16、表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列说法或表示法不正确的是

A. 测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. Zn(s)＋CuSO4(aq)== ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，E反应物>E生成物

D. 放热反应不需要任何条件即可发生

18、生活中的有机物非常重要，下列说法正确的是

A．油脂不属于天然高分子化合物

B．淀粉、纤维素可转化为葡萄糖，两者互为同分异构体

C．煮沸后豆浆中的蛋白质大部分水解成了氨基酸

D．仅用氢氧化钠溶液就能区分乙醇和乙醛

19、已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJ•mol-1。向3个恒容的密闭容器中分别投入物质的量比为 3∶4 的CO2和H2，H2的物质的量(mol)随时间(min)变化如下表(T表示温度)，下列说法正确的是

A.在第I组在0~8 min内CO2的平均反应速率为2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ热量

B.第I组第10 min后，恒温，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，则v 正<v 逆

C.3 min时，保持T2，若对第II组加压使体积缩小2 L，重新达平衡后各组分浓度与第I组相同

D.对比第I和第III组，在 0~4 min内，能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大

20、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(   )

A.原子半径：Y＜Z＜M

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M

C.X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性

D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

21、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

（1）氢气进入的这极为___极；

（2）写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式：___；

（3）该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下___L氧气；

（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___。

22、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

(1)1 mol O2中含有_____个氧气分子，含有____个氧原子。

(2)3NA个水分子的物质的量是_____，含3mol氢原子的水的物质的量是____。

(3)6 mol H2O与___mol NH3所含氢原子数相等。

(4)1个CO2分子含有____个电子，1 mol CO2含有____mol e－。

(5)1 mol NaCl中氯离子物质的量是为____，离子总数为_____。

(6)1 mol H2SO4中氧原子数为_____。

23、在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分为碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅(主要成分为锌)也。”该反应同时产生CO气体。

(1)请写出上述火法炼锌反应的化学方程式：___________。

(2)在该反应中，发生还原反应的是___________(填化学式)。

(3)已知利用生成的锌粒，加入稀硫酸会发生以下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：___________；若产生标准状况下H2的体积为44.8L，则该反应转移的电子数为___________(用NA表示)。

(4)金属钠及其化合物有非常多的应用，请配平以下化学方程式：NaClO3+Na2SO3+H2SO4=ClO2↑+Na2SO4+H2O，________。

(5)将一小块钠投入到ZnSO4溶液中，产生白色沉淀，经检验该沉淀为Zn(OH)2。请用离子方程式解释该现象产生的原因(共2个反应)：

①___________；

②___________。

24、下列各物质中：

①金刚石和石墨   ②35Cl和37Cl   ③与   ④O2和O3   ⑤氯水和氯气   ⑥H、D、T   ⑦CH3CH2OH和CH3-O-CH3   ⑧CH4和CH3CH3   ⑨H2O和D2O   ⑩冰和雪花

(1)互为同素异形体的是_______

(2)互为同位素的是_______

(3)属于同一种物质的是_______

(4)互为同分异构体的是_______。

25、写出下列反应的化学方程式:

（1）乙烯和水反应：_________________________________________________

（2）乙醇的催化氧化反应：___________________________________________

（3）溴乙烷的消去反应：_____________________________________________

（4）与足量的NaOH溶液反应：__________________________________

26、价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：

(1)分别由和形成的等物质的量的氯气的质量之比为__________。

(2)属于__________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，与相遇会生成__________(填化学式)。

(3) A、B两处分别对应的物质是__________、__________。(填化学式)

(4)A可用于自来水消毒，是因为该物质具有__________性，与氯气相比，其用于消毒的优点有__________。

(5)将和按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式__________。

(6)研究发现，具有漂白性是因为不稳定，会分解释放出活性氧原子，具有很强的氧化性，可将部分有颜色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与性质相似的物质是__________。(填序号)

①       ②       ③活性炭

27、从A．甲烷  B．乙醇  C．乙酸  D．淀粉 E．油脂  F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)天然气的主要成分是_____；

(2)大米的主要成分是_______；

(3)属于酯类的是________；

(4)水解最终生成氨基酸的是________；

(5)常用作燃料和医用消毒剂的是________；

(6)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的________。

28、已知一种晶体的晶胞结构如图所示，晶体密度为表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有_____________个，相邻2个的核间距为_____________．

29、某实验小组欲制取 NaHSO3 晶体，设计采用如下装置制备(省略夹持和加热装置)。

(1)仪器 b 的名称是_____________。

(2)装置丙的作用是_____________。

(3)装置乙中过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHSO3 晶体，其离子方程式为_____________。

(4)装置甲中反应生成 SO2 的操作顺序是_____________。

①点燃酒精灯加热仪器 a

②打开分液漏斗上口玻璃塞

③打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入 a

④关闭分液漏斗玻璃旋塞

(5)经检验，实验制得的 NaHSO3 晶体中含有大量的 Na2S2O5 固体和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4，查阅资料获知在溶液中 NaHSO3 易发生反应生成 Na2S2O5，Na2S2O5 在空气中、受热时均易分解。

①试写出反应生成 Na2S2O5 的化学方程式_____________。

②晶体中含有 Na2SO3 和 Na2SO4 的可能原因是_____________。

30、（1） 已知C(s、金刚石）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -395.4kJ/mol，

  C(s、石墨）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol。

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能________ 金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，

H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g) ＋Cl2(g)==2HCl(g)的反应热为_________________。

（3）将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，其热化学反应方程式为：__________。

（4）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：______________________________________。

（5）、已知下列反应的反应热：  

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)   △H1 ＝ +206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   △H2 ＝ -247.4 kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________。

31、硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。

(1)土壤中的微生物可将大气中H2S 经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化如图：

写出 1mol H2S g全部氧化成 SO(aq)的热化学方程式为___________。

(2)将 SO2 通入 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为___________。

(3)分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制 Ba(NO3)2 和 BaCl2 溶液，进行如下实验：

①实验 C 中，没有观察到白色沉淀，但 pH 传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因___________。

②NaHSO3 水溶液为酸性。下列关系正确的是___________

A．c(HSO) > c(SO) > c(H2SO3)

B．c(Na+)= c(HSO)+c(SO) + c(H2SO3)

C．c(Na+)= c(HSO) > c(H+) > c(OH-)

D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO) + c(OH-) + c(SO)

③实验 B 中出现白色沉淀比实验 A 快很多。其原因可能是___________。

32、乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。

I.工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯：

6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-571.6kJ·mol-1

②CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) ΔH3=-1411kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1) ΔH4=-44kJ·mol-1

(1)ΔH1=___________。

(2)在密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，下列说法正确的是___________。

A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温

B．生成乙烯的速率：v(M)可能小于v(N)

C．M点时的压强一定小于N点时的压强

D．平衡常数：KM＜KN

II.工业用甲烷催化法制取乙烯：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH＞0，T℃时，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：

(3)实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)∙c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T℃时k正与k逆的比值为___________(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正___________k逆(填“＞”“=”或“＜”)。

III.乙烷裂解制乙烯：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)

(4)T℃时，将乙烷与氦气体积比1：1混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为pPa，若乙烷的平衡转化率为50%，反应的平衡常数Kp=___________(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

IV.电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如下图所示。

(5)阴极电极反应式为：________。电路中转移0.3mol电子，两极共收集气体________L(标准状况)。