辽宁省朝阳市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列方程式书写正确的是

A.乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O

B.工业上冶炼铝：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑

C.甲烷与氯气产生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D.足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O

2、在一些建筑工地的食堂中，有时会发生将工业用盐当作食盐食用，从而引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用，但在食品行业中常用来作为食品添加剂，这种盐的化学式为

A．MgCl2

B．NaNO2

C．KCl

D．MgSO4

3、元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．简单氢化物热稳定性：X＞Y

B．原子半径：Z＞Y＞X

C．可以推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY3

D．最高价含氧酸的酸性Y大于X

4、下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是

A．NH3易溶于水，可用作制冷剂

B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆

C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

D．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂

5、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)， 达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小

C．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

6、下列说法中正确的是

A．食盐可做调味剂，但不可作防腐剂

B．喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康

C．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

D．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去

7、下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是

A．

B．

C．

D．

8、对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时4V正(O2)=5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系: 2V正(NH3)=3v逆(H2O)

9、甲、乙、丙三种物质有如图转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是（   ）

A.Al2O3 B.NH4Cl C.CO2 D.SiO2

10、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是

①  ② ③  ④

A. 它们表示四种不同的元素 B. ①④表示的是阳离子

C. ①③④表示的元素都是非金属元素 D. ②表示的元素在化合物中通常显+2价

11、一定温度下，把5molA和5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经10s反应达平衡，在此10s内C的平均反应速率为，同时生成2molD，下列叙述中不正确的是

A．

B．该温度下，此反应的平衡常数

C．反应达到平衡状态时A的转化率为60%

D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5

12、下列属于取代反应的是

A.苯与氢气反应生成环己烷 B.甲烷与氯气反应生成三氯甲烷

C.乙醇与氧气反应生成乙醛 D.乙烯与溴反应生成1, 2一二溴乙烷

13、丙烯酸羟乙酯（Ⅲ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：

下列说法正确的是：

A.化合物Ⅲ中只含有两种官能团

B.化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体

C.化合物Ⅰ能发生加成反应和取代反应，但不能发生氧化反应

D.可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物I

14、右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A. 加催化剂   B. 只加大X 的投入量

C. 升高温度   D. 增大容器的体积

15、某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是

A. 原子半径：Al＞Na   B. 第一电离能：Al<Na

C. 基态原子未成对电子数：Na = Al   D. 硬度：Na＞Al

16、下面的排序不正确的是（   ）

A. 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C. 熔点由低到高：Na＜Mg＜Al

D. 晶格能由大到小：NaI ＞NaBr＞NaCl＞ NaF

17、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组

A．Na+、 NH 、Cl- 、SO

B．S2-、CH3COO-、Na+ 、Cs+

C．K+、 Na+ 、 I-、NO

D．K+、 Na+   NO  、SO

18、兔年春晚《满庭芳·国色》以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群青等有着优美名字的“中国色”扑而而来。其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列说法错误的是

A．提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作

B．铅丹中价与价的个数比为

C．以朱砂(主要成分为)为原料提取的“桃红”不宜用于制作化妆品

D．赭石(主要成分为)可用于制作磁性物质

19、在反应中，表示该反应的速率最快的是(   )

A. B.

C. D.

20、常温下，向20 mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是(   )

A.随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变

B.根据A点计算，Ka2(H2CO3)的数量级为10-11

C.B点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

D.当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体

21、在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

(1)第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。

(2)1 molNH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。

(3) HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气：4HCl+O22Cl2+2H2O，已知某些化学键的键能数据如表：

该反应的热化学方程式是_______。

(4)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则正极所用的电极材料为_______；电解质溶液为_______，当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的负极反应物的质量为_______g。

22、Ⅰ.现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。

请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有___________(填序号)。

(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：___________＋______________________＋___________

(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：___________。该反应中氧化剂是___________。

Ⅱ.KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应可以生成黄绿色易爆物ClO2，反应方程式如下：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况___________。(双线桥法表示)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写编号)。

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性

(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___________mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的___________倍(小数点后保留两位)。

23、某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：

(1)操作a的名称为___________。

(2)②中物质为___________，试剂④为___________，鉴别溶液⑥中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。将FeSO4·7H2O溶于水配成溶液，并向该溶液中滴入稀H2SO4酸化的H2O2溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，请写出该反应的离子方程式___________。

(3)若取2mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。

(4)工业上常用绿矾()处理工业废水中有毒的重铬酸根离子()。反应的离子方程式为。该反应中___________是还原剂(填离子符号)；若消耗，则转移电子的物质的量为___________。

24、SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3 (g) = SiH2Cl2 (g) ＋ SiCl4 (g) ΔH1= + 48 kJ·mol-1

3SiH2Cl2 (g) =SiH4 (g) ＋ 2SiHCl3 (g) ΔH2= - 30 kJ·mol-1

(1)反应4SiHCl3(g) = SiH4(g) ＋3 SiCl4(g) 的 ΔH为___________kJ·mol-1。

(2)请写出4SiHCl3(g) = SiH4(g) ＋ 3SiCl4(g) 平衡常数的表达式K=___________ ，温度升高，K___________(均“变大”“变小”“不变”)

(3)在一定温度下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________。

A．使用过量的SiHCl3

B．及时分离出产物

C．增大压强

D．使用催化剂

25、工厂烟气(主要污染物、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。40℃时向一定量溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的与ORP值(ORP值越大，氧化能力越强)随时间变化如图所示。

(1)写出碱性溶液中与反应生成和的离子方程式：_______。

(2)刚开始，工厂烟气处理处理速率明显快于，可能原因是_______。

(3)烟气中含有少量，的脱除率比不含的烟气高，可能原因是_______。

26、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨反应

(1)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2表示的平均反应速率为_______。

(2)该反应平衡常数表达式为K=_______，在其他条件不变的情况下，若升高温度，平衡常数K会减小，则a_______0(填“大于”，“小于”或“等于”)。

(3)当该反应达到化学平衡时，如果此时向容器中增加氮气，平衡向_______移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)，氮气的转化率会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。使用催化剂反应的ΔH会_______(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(4)恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中，开始时放入1molN2和3molH2，达到平衡后生成了amolNH3。

①若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3amol，则开始时放入H2的物质的量为_______mol(平衡时NH3的质量分数原平衡相同)。

②若开始时放入xmolN2、6molH2和2molNH3达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为ymol和3amol，则y=_______。平衡时H2的物质的量_______(选填一个编号)。

A.大于6mol B.等于6mol C.小于6mol D.可能大于、小于或等于6mol

27、红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。

(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是___________________(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a．升高温度  b．加催化剂  c．通入O2 d．缩小容器体积

(3)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

①已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是___________。

②在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭容器中，反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内平衡时的压强与起始压强之比为________。

28、氧气是支持生命活动的一种重要物质，回答下列问题：

(1)氧气的摩尔质量为_______。

(2)现有0.5molO2，含氧原子物质的量为_______含氧分子数为_______个，其体积(标准状况)为_______，其质量为_______。

(3)氧气与炭在一定条件下发生反应可以生成 CO和CO2。在标准状况下18.8 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

①CO2和CO的物质的量之比是_______。

②CO2和CO的体积之比是_______。

③CO2和CO的质量之比是_______。

29、过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对H2O2性质进行如图实验。

Ⅰ.验证H2O2的还原性

查阅资料：H2O2溶液与氯水发生反应时表现还原性。

(1)制取氯水

①仪器X的名称是___，生成Cl2的化学方程式为___。

②饱和食盐水的作用是___。

(2)取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入H2O2溶液至过量，产生大量气泡(该气体可使余烬复燃)，还观察到溶液颜色发生的变化是___。

Ⅱ.探究Cl-、NO对H2O2分解的影响

选用CuCl2溶液和Cu(NO3)2溶液，探究Cl-、NO对H2O2分解的影响。记录数据如下：

(3)实验结果显示t1＜t2，可得出的结论是：___(填化学式)更有利于H2O2分解。

(4)甲同学查阅资料得知：Cu2+能加速H2O2分解，K+对H2O2分解无影响。为排除Cu2+干扰，该同学进行实验：向两份50mL30%H2O2溶液中分别加入amL浓度均为___mol·L-1的___(填化学式)溶液和___(填化学式)溶液。t2min内，发现H2O2均几乎不分解。甲同学认为：在无Cu2+存在的情况下，Cl-、NO对H2O2催化分解无影响。

(5)乙同学又提出猜想：Cl-、NO对Cu2+催化H2O2分解会产生影响。于是进行如表实验。限选试剂及其标号如下：

A.amL2bmol·L-1KCl溶液            B.少量KCl固体

C.amL2bmol·L-1KNO3溶液          D.少量KNO3固体

(6)根据实验1~4中测得的H2O2完全分解所需时间，小组同学认为Cl-___(填“增强”或“减弱”，下同)Cu2+的催化效果，NO___Cu2+的催化效果。

30、71gNa2SO4的物质的量是__________mol；能电离出SO42-的物质的量是__________mol；能电离出Na+的数目是__________个；若配成500mL溶液，则该溶液中Na2SO4的物质的量浓度是__________ mol/L。

31、2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。

(1)我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。

Cu在元素周期表中位于___________区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有____个伸展方向。C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2)氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：

还原石墨烯中碳原子的杂化方式是___________，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能的变化是___________(填“变大”“变小”或“不变”)，二者当中在水溶液中溶解度更大的是_____ (填物质名称) ，原因为___________。

(3)砷化硼是近期受到广泛关注的一种III- V 半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：

B：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)

As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)

请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图___________，已 知晶体密度为d g/cm3，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为___________ pm(写计算表达式)。

32、粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等物质。用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)已知烟气中含有NH3，煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为_______。

(2)“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为__________、________和__________。

(3)将“滤液Ⅱ”通过 蒸发浓缩、冷却结晶、_________、_______、干燥后得到的晶体可返回_______工序中循环利用。

(4)向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2，生成沉淀的离子方程式为______。

(5)某工厂利用上述流程从m吨粉煤灰中制得n吨Al2O3，则原粉煤灰中铝的质量分数为________。