河南省郑州市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P dkJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O akJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的∆H，其中正确的是(   )

A.(4c+12b-4d-5a)kJ·mol-1 B.(4c+12b-6d-5a)kJ·mol-1

C.(6d+5a-4c-12b)kJ·mol-1 D.(4d+5a-4c-12b)kJ·mol-1

2、常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图所示。已知是易溶于水的强电解质。下列说法错误的是

A．用稀硫酸溶解可得到溶液

B．存在，若加入固体，一定增大

C．若，五价钒粒子的存在形式主要为：

D．若，加入适量，可使转化为

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 常温常压下，14gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数为NA

C. 标准状况下，4.48 L 酒精所含的分子数目为0.2NA

D. 在氢氧化铁胶体的制备中如果有1 mol 三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为NA

4、短周期元素X的气态氢化物为H2X，以下信息无法推断出它在元素周期表中位置的是

A．非金属性比氯元素强

B．X的单质常温下呈气态

C．原子半径比磷原子小

D．X2-的半径比氮离子(N3-)大

5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使甲基橙变黄色的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.与Al反应能放出的溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、

6、抗击新冠的疫情中，法匹拉韦和瑞德西韦率先突出重围。研究表明两者是新冠肺炎潜在的有效药物，目前正在中国进行 3 期临床实验，下列关于法匹拉韦和瑞德西韦的描述不正确的是

A.瑞德西韦含有酯基，可以水解；法匹拉韦不含酯基，不能水解

B.法匹拉韦分子式为C5H4O2N3F

C.瑞德西韦属于芳香族化合物

D.1mol 瑞德西韦与足量金属钠反应最多生成 1molH2

7、下列体系中，离子可能大量共存的是

A．滴加 KSCN 显红色的溶液：NH、K+、Cl-、HCO

B．常温下，水电离出的 c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO

C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO、AlO

D．加入Al能产生H2的溶液：K+、NH、CH3COO-、Cl-

8、下列有关物质的表达式正确的是

A．乙烯的分子式

B．羟基的电子式：

C．2—氯丙烷的结构简式：

D．丙烯的键线式：

9、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是

A. 若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀

B. 若X为锌棒，开关K置于A处，铁极发生氧化反应

C. 若X为碳棒，开关K置于B处，可减缓铁的腐蚀

D. 若X为碳棒，开关K置于B处，X极发生氧化反应

10、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．固体中含有离子总数为3NA

B．11.2L(标准状况)含有质子数为2NA

C．50g46%的乙醇水溶液中，含有键数为3.5NA

D．1molCu与足量的硫蒸气反应，转移电子数为2NA

11、丙烷的一溴代反应产物有两种:和，部分反应过程的能量变化如图所示(表示活化能)。下列叙述不正确的是

A.丙烷中有共价键

B.与的反应涉及极性键和非极性键的断裂

C.

D.比较和推测生成速率：

12、1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol 氯代烷，1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是

A．CH3CH=CH2 B．CH3C≡CH

C．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH2

13、有机物结构如图所示，它在一定条件下能发生的反应有（   ）

①加成   ②酯化   ③氧化   ④中和   ⑤消去

A.②③④ B.①③④⑤

C.①②③④ D.②③④⑤

14、设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是

A.0.3 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.4NA

B.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

C.1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

D.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为6NA

15、设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）

A.0.5mol雄黄(As4S4，已知As和N同主族，结构如图)含有NA个S-S键

B.合成氨工业中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA个[NH3(g)]

C.用惰性电极电解1L浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析出6.4g金属

D.273K，101kPa下，1mol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA

16、下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )

A.碱性溶液中：Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－

B.饱和溴水中 I－、NO3－、Na＋、SO32－

C.D＋、Cl―、NO3―、SiO32－

D.Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―

17、某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是

A．该有机物与乙苯不互为同系物

B．分子中共直线的碳原子最多有4个

C．分子中共平面的原子最多有19个

D．分子中所有碳原子可能在同一平面上

18、多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中与NaClO反应可生成Na2SO4，下列说法错误的是

A.NaClO是氧化剂

B.Na2SO4 是氧化产物

C.若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：13，则x为5

D.若x=3，则反应的离子方程式为：S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O

19、局部麻醉剂普鲁卡因的结构式如图(代号：X)，已知普鲁卡因的阳离子(代号：XH+)的电离常数K=1×10-9。

X能够透过神经鞘的膜，XH+基本上不能透过神经鞘膜。下列说法错误的是

A．X在H2SO4的作用下水解，生成两种盐

B．将普鲁卡因制成盐酸盐有助于增加其水溶性

C．pH为7时，盐酸普鲁卡因溶液里的c(X):c(XH+)=，表明该条件下麻醉效果差

D．用一个氢原子取代X分子里的一个乙基得到麻醉剂Y，Y的碱性小于X，则相同条件下Y盐酸盐的麻醉效果不如X盐酸盐的麻醉效果

20、在水中存在H2OH+＋OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（ ）

A.加入NaOH B.加入CH3COOH C.加入NaCl D.升温

21、已知化学反应N2+3H2NH3的能量变化如图所示:

（1）1 mol N和3 mol H生成 1 mol NH3(g)是________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。

（2）由mol N2(g)和mol N2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)________kJ能量。

22、(1)0.2gH2的物质的量是____；11.2L(标况下)CH4含原子的数目是___；3.4gNH3在同温同压下与___gH2S气体含有的氢原子数相同；100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的物质的量是___。

(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。计算机芯片和太阳能电池的主要成分是___(填化学式)，光导纤维的主要成分是___(填化学式)，装碱液的瓶塞要用橡胶塞，原因是___(写化学方程式)。

(3)氯水具有漂白性，因为含有___(填化学式)；在实验室为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是(以离子方程式表示)___。工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)。

23、书写方程式。

(1)苯的硝化反应：_____。

(2)用甲苯制取烈性炸药TNT：_____。

(3)2－氯丙烷()的消去反应：_____。

(4)向苯酚钠溶液里通入足量的CO2：_____。

(5)苯酚与溴水的反应：_____。

(6)乙醛与银氨溶液的反应：_____。

24、金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在一定条件下能够发生转化，请回忆初中化学中学习的内容，选择上述类别物质仿照例题完成下表：

25、用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

(1)电子层排布相同的是______________；  

(2)属于同种元素的是________________；　　　　

(3)属于金属元素的是 ___________________；　

(4)属于稀有气体元素的是______________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_______

(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图 _____________

26、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1mol·L-1的 NaOH 溶液，乙为 0.1mol·L-1的 HCl 溶液，丙为 0.1mol·L-1 的 CH3COOH 溶液，回答下列问题：

(1)甲溶液的 pH=___________；

(2)丙溶液中存在的电离平衡为(用电离平衡方程式示)___________、___________；

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为___________；

(4)某同学用甲溶液分别滴定 20.00mL 乙溶液和 20.00mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线， 请完成有关问题：

①甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是___________(填“图 1”或“图 2”)；

②其中 a=___________mL。

27、氨和联氨(N2H4)既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。

(1) 等物质的量的氨和联氨分别与足量二氧化氮反应，产物为氮气和水。则转移的电子数之比为___________。

(2) 联氨在一定条件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂N-H、N-N及N≡N各1 mol需吸收的能量依次为390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2，则反应________(填“放出”或“吸收”)___ _______kJ的能量。

(3)NH3-O2燃料电池的结构如图所示。

① a极为电池的________(填“正”或“负”)极。

②当生成1 mol N2时，电路中流过电子的物质的量为_____________。

(4)联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成 N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

28、已知：H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：

(1)H3PO2中磷元素的化合价是____________。该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应___________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(2)H3PO2属于__________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_________(选填“正盐”或“酸式盐”)。

(3)关于H2O与重水(D2O)的下列说法正确的是_________(填选项字母)。

A．它们的摩尔质量相等   B．每个分子中的质子数相同

C．每个分子中的电子数不同   D．它们的化学性质几乎完全相同

29、碳酸镧[，]为白色难溶固体，分解温度为900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，若溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯火焰温度可达1000℃。

实验I：用如图装置模拟制备水合碳酸镧

实验II：某小组通过以下实验验证制得的样品中不含，并测定中结晶水的含量。将石英玻璃A管称重，记为；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为；将装有试剂的装置C称重，记为，按如图连接好装置进行实验。

请回答：

(1)请写出反应中生成水合碳酸镧的化学方程式为_______。

(2)实验II的具体实验步骤为：打开、和，通数分钟_______→_______→熄灭酒精喷灯→_______→_______→_______→_______→重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中固体为，)；称重装置C，记为。

①冷却到室温，称量A       

②点燃酒精喷灯，加热A中样品

③通入数分钟时间的

④关闭和

⑤关闭、，打开

⑥打开

(3)实验II中通入氮气的目的是_______。

(4)下列说法不正确的是_______。

A．实验Ⅰ装置的接口连接顺序为f→b→a→d，e←c

B．制备水合碳酸镧时应先通入，防止碱性太强生成副产物碱式碳酸镧

C．根据实验记录，当时，说明制得的样品中不含

D．实验II装置B中的试剂是浓硫酸，也可通过装置B的增重量达成实验II的目的

(5)计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=_______(用含、、的式子表示，不用化简)。

30、取不同质量、相同组成的铜铁合金，每次用20.0 mL FeCl3溶液溶解，溶液中剩余金属的质量如下表所示，

求：（1）合金中Fe与Cu的物质的量之比为_________。

（2）FeC13溶液的物质的量浓度为________mol • L-1.

31、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为__。

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是___。

（2）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是__。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是___（填字母）。

a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2

c.在其他条件不变时，减少容器的体积 d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

e.在其他条件不变时，升高体系温度

32、某实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度，流程如下:

已知:焦亚硫酸钠与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类。

反应Ⅰ的化学方程式为_______，流程中X的化学式为____________

为测定产品的纯度，实验步骤依次为:

第一步:准确称取20.00g产品于反应容器中，加入稍过量的2mol·L -1的H2SO4溶液，蒸馏；将产生的SO2用200.00mL 0.5000 mol·L -1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀释得到吸收液250mL。．

第二步:准确量取25.00mL吸收液，用0.1000 mol·L -1的K2C2 O4标准溶液滴定，消耗K2C2O4标准溶液48.00mL。计算产品中焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 的纯度(写出计算过程)___________________。