河南省信阳市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

2、2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解研究中所作出的贡献。下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是                    （    ）

A. 蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

B. 某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄

C. 重金属溶液或硫酸铵溶液均能使蛋白质变性

D. 利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水

3、下列有机物命名正确的是

A．2­乙基丙烷

B．苯酚

C．2­甲基­1­丁烯

D．2­乙基­1，3­丁二烯

4、下列有关化学用语表示正确的是

A.羟基的电子式是

B.钠离子的结构示意图是

C.四氯化碳分子的空间填充模型是

D.对硝基甲苯的结构简式是

5、最近，一支研究团队开发了一种新的铜和铁基催化剂，可利用光将二氧化碳转化为天然气的主要成分甲烷，这是迄今最接近人造光合作用的方法。加氢制CH4的一种催化机理如图。下列说法正确的是

A．该历程实现了化学能转化为光能，所以反应断键吸收能量大于成键释放的能量

B．转化为CH4利用了的还原性

C．该历程只有极性键的断裂和极性键的形成

D．该历程的化学反应方程式为：

6、下列方程式表达正确的是

A．实验室制备氨气：NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl

B．海水提镁中用石灰乳沉镁：

C．由丙烯制取聚丙烯：nCH3-CH=CH2

D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

7、以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中适宜用的试剂X是(　　)

A.氨水 B.二氧化碳 C.氢氧化钠溶液 D.盐酸

8、下列物质对应的化学式正确的是

A．蔗糖：C12H24O12

B．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2

C．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2·6H2O

D．黄铁矿的主要成分：CuFeS2

9、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)

A.电镀时铁制品做负极

B.电镀过程中，Zn2+不断的移向Zn电极

C.电镀时Zn做阳极

D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

10、下列关于硫酸的叙述中正确的是(　　)

A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发

B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，且反应实质相同

C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应

D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存

11、下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为Ar。下列说法正确的是

A．R原子的核外电子的轨道表示式为   

B．Y2-与Na＋的半径大小关系为Y2-＜Na＋

C．X的第一电离能大于Y的第一电离能

D．表中电负性最大的元素为W

12、室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH﹣物质的量浓度的乘积为10﹣24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ）

A.SO32﹣ B.HCO3﹣ C.NH4+ D.NO3﹣

13、下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分数质的微粒直径在1nm~100nm之间

B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C．Fe(OH)3胶体带正电

D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

14、下列说法不正确的是

A.pH 相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＞c(Na2CO3)

B.稀释 0.1mol/L 醋酸溶液，其电离程度增大，pH 也增大

C.AlBr3 溶液蒸干灼烧后得到的固体是 Al2O3

D.分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤造成 BaSO4 的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量

15、乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气，则三种醇的物质的量之比为（ ）

A.6：3：2 B.1：2：3 C.3：2：1 D.4：3：2

16、标准状况下，两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；②NO2进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度是(　 　)

A．①=②

B．①＜②

C．①>②

D．不能确定

17、碱性镍锌(Ni-Zn)电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池，其总反应为： 2NiOOH+2H2O+Zn2Ni(OH)2+Zn(OH)2。则下列说法中错误的是

A．电池工作时，OH-向负极移动

B．放电时负极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

C．充电时，与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

D．充电时阳极附近溶液pH升高

18、2018年世界环境日主题是“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列关于塑料的认识不正确的是

A. 用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得

B. 用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯

C. 聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用

D. 开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减缓“白色污染”

19、下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是

A. 化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

20、在Ru-Rh(钌铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图，下列说法正确的是

A．该过程中反应①⑤的反应类型相同

B．反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成

C．制取乙酸的总方程式为：CO2+H2+CH3OHCH3COOH+H2O

D．LiI也是该反应的催化剂

21、已知室温时，的某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，回答下列各问题：

(1)HA的电离平衡常数K=___________。

(2)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)由HA电离出的约为水电离出的的___________倍。

(4)HA电离出的对于平衡起到了_______(填“抑制”或“促进”)作用。

22、某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

(1)“84”消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________

(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。

②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________。

A．取用的“84消毒液”原液是久置的        

B．定容操作时，俯视刻度线

C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数     

D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(3)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________

23、亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

(1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________

(2)H3PO3的第一步电离H3PO3H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1，则pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。

(3)将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为_______；当反应至溶液呈中性时，c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。

(4)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________.

24、书写下列反应的离子方程式

(1)铁与稀硫酸___________________

(2)氧化铁与盐酸_________________

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应___________

(4)氯化铁溶液与氨水_______________

(5)碳酸钙与盐酸反应___________________

(6)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液______

25、汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。

(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是____ ____。

(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：_______  ________。

(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是   。

(4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有________(填序号)。

A．充分利用太阳能，减少能源消耗

B．使用电动车辆，减少汽油消耗

C．植树种草，绿化环境

26、现有下列8种有机物:①乙炔②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯。请回答:

（1）实验室制备①的反应方程式___________________________

（2）能与碳酸氢钠溶液反应产生气体的是______________（填序号，下同）

（3）在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT的是________此反应的化学方程式为_____________________________________

（4）能与银氨溶液发生银镜反应的是______此反应的化学方程式为_________________________________________

（5）在一定条件下能与氢氧化钠水溶液反应的是___________

27、（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：

（1）D的元素符号为   。

（2）F在元素周期表中的位置 。

（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：   。

（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为   、 。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0．2mol该物质参加反应时转移0．3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。

28、盐酸和醋酸是生活中常用的酸（可用HA代表）。某实验小组进行了以下实验，对比盐酸和醋酸与的反应。

(1)常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。表示滴定的曲线为______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），a点溶液中，、、由大到小的顺序为__________（用化学式表示），其元素质量守恒的关系式为__________（用化学式表示）。

(2)醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是__________（填字母）。

a．的电离程度减小       b．增大

c．数目增多       d．增大

(3)若b点对应溶液的体积为x mL，则醋酸的电离平衡常数__________（用含x的代数式表示）。

(4)①用滴定时达到滴定终点的现象为__________。

②下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的溶液的体积可能超过的是________（填字母）。

a．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用溶液润洗就直接注入溶液

b．滴定前盛放酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

c．用滴定管量取酸溶液时，开始俯视读数，放完后仰视读数

d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(5)常温下，的溶液与的溶液混合所得混合溶液（混合过程中溶液体积变化忽略不计），则__________。

29、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。

a．使用催化剂       b．降低温度       c．及时分离水       d．把容器的体积缩小一倍       e．恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．容器内气体的压强不再变化

d．混合气体的质量不再变化

e．c(NO2)=2c(N2)

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用H2SO4溶液为电解质，其工作原理如下图所示：

①外电路电子移动方向：_______(填“a极到b极”或“b极到a极”)。

②b电极的电极方程式为_______。

30、已知普通玻璃的成分为Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃_________吨？

31、卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)基态Br原子核外电子占据最高能级的轨道形状为_______。

(2)的酸性_______(填“大于”或“小于”)的酸性。HF、HCl、HBr的熔点由大到小的顺序为____________，原因是______________。

(3)卤化物受热发生非氧化还原反应，生成一种无色晶体和一种红棕色液体。写出该反应的化学方程式：__________________，解释无色晶体的熔点比红棕色液体高的原因：___________________。

(4)AgCl晶胞与NaCl晶胞的结构类似，其立方晶胞结构如图所示。

①周围最近且等距的数目为_______。

②设为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则晶胞边长为_______nm。

32、碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(主要含有SrCO3及少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图所示。

已知：①不溶性碳酸盐高温下分解，生成金属氧化物和CO2，可溶性碳酸盐高温不分解。

②298K时，Ksp[SrCO3]=5.6×10-10、Ksp[CaCO3]=3.36×10-9

③Sr(OH)2在水中的溶解度数据如表：

回答下列问题：

(1)SrCO3中Sr的化合价____。

(2)向“立窑煅烧”中投料前，将菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是____(任写两点)。

(3)“水浸”中用____(填“冷水”、“热水”)，“滤渣1”中含有焦炭、MgO和____(填化学式)。

(4)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为____。

(5)“沉锶”中反应的化学方程式为____。

(6)计算298K时，反应CaCO3(s)+Sr2+(aq)SrCO3(s)+Ca2+(aq)平衡常数的数值是____。