河南省济源市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。下列说法中正确的是

A．表中的x=191.2

B．反应过程中的△H2=1405.6kJ·mol-1

C．选用合适的催化剂，可降低反应过程中的H值

D．NH3(g)+2Cl2(g)=NHCl2(g)+2HCl(g)△H= -22.6kJ·mol-1

2、2003年，湟中县田家寨镇一农民把工业用盐亚硝酸钠误当作食盐用于做饭，造成两死一伤的重大中毒事件。在亚硝酸钠(NaNO2)中，氮元素的化合价为 (   )

A.-3价 B.+2价 C.+3价 D.+5价

3、放射性同位素钬的原子核内中子数为

A．32

B．67

C．99

D．166

4、在探索原子结构的过程中做出主要贡献的科学家及其成就错误的是

A.墨子提出“端”的观点

B.道尔顿提出近代原子论

C.拉瓦锡基于电子的发现提出葡葡干面包模型

D.卢瑟福通过α粒子散射实验提出了行星模型

5、下列说法正确的是

A.0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多c(OH-)减少

B.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C.某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ1

D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)<V(氨水)

6、下列物质的用途叙述不正确的是

A．液氨常用作制冷剂

B．二氧化硅可用于生产光导纤维

C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片

D．味精(谷氨酸钠)是一种常用的着色剂

7、设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1mo1NaCl晶体中有个NaCl分子

B．14g乙烯和聚乙烯的混合物中总原子数为3

C．标准状况下，11.2L氯仿中含有的氯原子数目为1.5

D．28g晶体硅中所含的共价键为4

8、为了加快锌和稀硫酸反应制备氢气的速率，采取的最好措施是（   ）

A. 用粗锌（含铜）   B. 用纯锌   C. 增加锌块的用量   D. 改用98﹪的浓硫酸

9、在易燃、易爆、有毒化学品的外包装上贴有危险警告标志，下列贴错包装标志的是

A.酒精 B.金属钠

C.氯气 D.过氧化钠

10、下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是(   )

A.与H2反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2

B.还原性：HF<HCl<HBr<HI

C.稳定性：HF>HCl>HBr>HI

D.密度：F2<Cl2<Br2<I2

11、下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　）

A.O2 B.NaOH C.NH4Cl D.H2O

12、某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反：。物质C的浓度随反应时间(t)的变化如表。在0～6s内，平均反应速率为

A．

B．

C．

D．

13、下列说法正确的是

A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B. 最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C. F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

D. NH4+与OH-具有相同的质子数和电子数

14、下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（）

A. A    B. B    C. C    D. D

15、有机合成的主要任务之一是引人目标官能团。下列反应中，不能在有机化合物中引入羧基官能团的是

A．异丙醇与酸性高锰酸钾溶液反应

B．异丙苯()与酸性高锰酸钾溶液反应

C．乙醛在有催化剂并加热的条件下与氧气反应

D．乙酸乙酯在稀硫酸催化并加热条件下反应

16、下列化学用语使用正确的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．甲基的电子：

C．乙醇的结构简式：

D．羧基的结构式：

17、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（   ）

18、下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是(　　)

A. 天然气的主要成分 B. 造成“光化学烟雾”的气体

C. “西气东输”工程 D. 煤矿中的瓦斯爆炸

19、从KClO3分解制O2后的剩余物中，回收MnO2的操作正确的是（ ）

A. 溶解、过滤、蒸发、加热 B. 溶解、过滤、洗涤、加热

C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热

20、向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、反应的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为反应___________(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________(填字母)。

A．改锡片为锡粉

B．加入少量醋酸钠固体

C．滴加少量

D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为___________极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为_________。原电池工作时溶液中的移向___________极移动(填正或负)。

(4)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_________ (填字母)。

A．                              B．

C．                                      D．

以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极反应为：_________。

22、(I)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)２：_______________________________________

②KHSO4：________________________________________

③Fe2(SO4)3：______________________________________

(Ⅱ)写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式：

(1)2H+＋Fe＝Fe2+＋H2↑改写化学方程式_________________________。

(2)CO＋2H+＝CO2↑+H2O改写化学方程式_______________________。

(3)FeCl3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________。

(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________________。

23、已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85，与钠同主族，回答下列问题：

(1)铷位于第_______周期，其原子半径比钠元素的原子半径_______(填“大”或“小”)。

(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：_______。实验表明，铷与水反应比钠与水反应_______(填“剧烈”或“缓慢”)，反应的离子方程式为_______ 。

24、六氨合钴{化学式：}溶液可用于脱除烟气中的，用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生，维持溶液脱除的能力，可能机理如图-1所示。

已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的对活性炭表面所带电荷有影响。时带负电荷，越高，表面所带负电荷越多；时带正电荷，越低，表面所带正电荷越多。

(1)由步骤(ii)可知活性炭表面有大量的_______(填“酸性”或“碱性”)基团。

(2)写出步骤(iii)的离子反应方程式：_______。

(3)一定温度下，对再生反应的影响如图2所示。

①当时，的转化率随的减小而降低的原因是_______。

②当时，的转化率随的增大而降低的原因是_______。

(4)一定下，反应相同时间，的转化率随温度的升高而增大，可能的原因是_______。

25、某烃A的相对密度是H2的29倍，含碳82.8%，求A的分子式并写出其可能具有的结构简式___________。

26、已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断BeCl2中的化学键类型是______。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________。

（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

27、I.现有下列物质：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸

(1)上述物质中属于强电解质的有_____(填序号，下同)，属于弱电解质的有_____。

(2)下列溶液中，c(H+)由大到小排列顺序是_____。

①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液

Ⅱ.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中电离度为0.02%，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H+)=_____。

(2)HA的电离平衡常数K=_____。

28、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

①甲硅烷(SiH4)属于___(“离子化合物”或“共价化合物”)。

②已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则甲硅烷自燃的热化学方程式为___________。

(2)氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，其工作原理如下图所示。

①图中H2从___________(填“a”或“b”)通入，该电池的正极是___________(填“M”或“N”)电极，其中在N极发生的电极反应式是___________。

②如果在外电路中有1 mol e-发生转移，则消耗标准状况下O2的体积为___________L。

29、实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题

（1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。

（2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。

（3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。

（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

A.加水时超过刻度线___，

B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___，

C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___，

D.定容时仰视___，

E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。

（5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。

30、甲醛亦称“蚁醛”。含甲醛37%~40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”。甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料以及用于房屋、家具和种子的消毒等。利用下表所给数据回答问题(设和均不随温度而变化)。

一些物质的热力学数据(298.15K)

(1)甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)。甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：CH3OH(g)+O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)。试通过简单的热力学分析，对298.15K时的上述2种方法作出评价_______。

(2)实际上，甲醇氧化制甲醛的反应，是甲醇脱氢反应和氢氧化合反应的结合。试通过计算分析两反应结合对制甲醛的实际意义_______。

(3)下图是甲醇制甲醛有关反应的lgK随温度T的变化。试指出图中曲线(1)、(2)、(3)分别对应哪个化学反应_______、_______、_______？为什么_______？

有关反应有：

CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)

CH3OH(g)+O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)

和在氧化法中不可避免的深度氧化反应：HCHO(g)+O2(g)=CO(g)+H2O(g)

(4)氧化法制甲醛时，温度为550℃、总压为101325Pa的甲醇与空气混合物通过银催化剂，银逐渐失去光泽并且碎裂。试通过计算判断上述现象是否由于Ag氧化成Ag2O(s)所致_______。

(5)以CO和H2为原料可以合成甲醇。500℃和25MPa时，CO和H2的体积比为1：2的合成气，在催化剂ZnO-Cr2O3-Al2O3存在下，发生如下两平行反应①和②：

CO+2H2

试计算平衡产物CH3OH和C2H5OH的摩尔分数之比_______。

31、镍锰酸锂(LiNi0.5Mn1.5O4)是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖晶石结构材料，被认为是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题：

(1)基态Mn原子的价电子层电子排布式为_______。

(2)Ni2+可与丁二酮肟反应生成如下物质：

①该物质中含有的化学键类型有_______(填标号)。

A.共价键   B.离子键       C.配位键     D.金属键

②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。

(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料，N2H4中氮原子的杂化方式为_______；写出一种与N互为等电子体的分子_______(填化学式)；实验数据表明键角NH3＞PH3＞AsH3，分析原因是_______。

(4)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子 ，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-C2H5，不能被H原子替换，原因是_______。

(5)研究人员设计了新款Li3SBF4快离子导体，具有良好导电能力，为锂离子电池的发展做出了有益的贡献。晶胞图如下，其中BF位于体心，则位于_______(填“顶点”或“棱心”)。若该晶胞最近的与距离为apm，则晶胞密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

32、工业上一种利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示：

(1)钴位于元素周期表中_______区；基态锰原子的价电子排布图为_______；锂离子电池正极材料的基本结构单元如图所示，则据此计算_______，_______。

(2)“粉碎灼烧”时可除去的杂质为_______。

(3)“碱浸”后滤液中大量存在的阴离子为_______和_______。

(4)已知：，，，。若“酸浸”后溶液中、、浓度均为，理论计算欲使完全沉淀(离子浓度小于)而不沉淀、，需调节的范围为_______；实际“沉钴”时，在加入之前须先加入一定量氨水，推测所加氨水的作用为_______。

(5)“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，则溶液变为紫红色的原因为_______[用离子方程式表示，Mn(Ⅱ)写作Mn即可]。

(6)“沉镍”过程中加入溶液不能过量，原因为_______。