河南省驻马店市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列各种仪器，常用于物质分离的是

A．①③⑦

B．②③⑥

C．①④⑦

D．③④⑦

2、下列关于离子方程式的评价正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

3、某试样溶液中可能含有NH、Na+、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-、NO，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如图。下列说法正确的是

A．气体X和气体Y均属于电解质

B．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2

C．将气体Y全部通入15mL1.0mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中c(CO)：c(HCO)=1

D．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中Na+一定存在，且c(Na+)=0.4mol/L

4、根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是(   )

A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素

B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物

C.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子

D.以上说法都不对

5、下列工业生产的条件选择与勒沙特列原理无关的是

A. 工业合成氯化氢时使用过量氢气

B. 硫酸工业接触室中使用过量空气

C. 合成氨工业采用20~50 MPa高压

D. 侯氏制碱法向母液中加入氯化钠提取氯化铵

6、下列过程需要加快化学反应速率的是（     ）

A．食用油变质

B．塑料文具盒老化

C．工业合成氨

D．钢铁闸门腐蚀

7、下列关于硫的叙述中不正确的是

A．硫是一种难溶于水的黄色固体

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在

D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一

8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸张

B．明矾易溶于水，可用作净水剂

C．金属钠具有还原性，可用于高压钠灯

D．MgO熔点高，可用于制作耐火材料

9、下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓表示的是

A.Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3•H2O

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+2H2O+CO2↑

D.BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

10、工业综合处理含废水和含N2、CO2、SO2、NO、CO的废气，得无毒气体b，流程如图：

下列说法不正确的是(　　)

A.气体I中主要含有N2、CO、NO

B.X气体可以是过量空气

C.处理含废水时，离子反应：+=N2↑+2H2O

D.气体II的CO被捕获

11、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

B．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

C．常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为NA

D．500 mL 2 mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA

12、水体中硝酸盐在电催化无害化处理过程中，在催化剂表面，中间体还原为N2的一种反应历程如图(ads指吸附)，下列说法错误的是

A．历程中1molNO还原为N2消耗

B．历程中4步反应均伴随电子转移

C．反应④为

D．该反应历程将化学能转化为电能

13、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A．分子式为C16H10O4

B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．1molX最多与2 mol NaOH反应

D．1molX最多与6mol H2发生加成反应

14、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表

各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）

A.8种 B.9种 C.多于9种 D.7 种

15、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）

A. 碱性氧化物均可以和酸发生反应 B. 酸性氧化物在常温下均为气态

C. 金属氧化物均是碱性氧化物 D. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

16、下列各组物质中，互为同位素的是(   )

A.40Ca和40Ar B.1H和2H C.H2O和H2O2 D.红磷和白磷

17、水系钠离子电池有望代替锂离子电池和铅酸电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，电极N上的电势高于电极M上的电势

B．充电时，光电极参与该过程

C．该交换膜为阴离子交换膜

D．放电时总反应为：

18、下列有关烷烃的叙述中，不正确的是(　　)

A. 在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

C. 分子通式为CnH2n＋2的烃一定是烷烃

D. 甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应

19、室温下，在一容积固定的密闭容器中充入与的混合气体共1mol，下列关于该混合气体的说法一定正确的是

A．平均摩尔质量为

B．质量为30g

C．体积为22.4L

D．原子总数为

20、醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－)

B.pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－) =9.9×10-7 mol·L-1

C.0.1 mol·L−1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)

D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)

21、运用分类方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。利用所学过的知识回答下列问题：

有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)其中能导电的是_____；属于非电解质的是_____。

(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_____。

(3)写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式_____。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_____处。

22、氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性适中、释氢条件相对温和，是目前最具有潜力的固体储氢材料之一 。

(1)N在元素周期表中的位置是第___________周期、第VA族。

(2)写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式：___________。

(3)N的非金属性强于B的，用原子结构解释原因： N和B在同一周期，原子核外电子层数相同，___________，原子半径N小于B，得电子能力N强于B。

(4)在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与N同主族。下列关于 As的推断中，正确的是___________(填字母)。

a．原子的最外层电子数为5

b．元素的非金属性： As＞N

c．原子半径： As＞N

23、标准状况下有以下四种气体：a． 个CH4 b．6.72LHCl c．13.6gH2S d．0.2molNH3，按要求对这四种气体的关系从大到小排列(用上述字母表示)

(1)四种气体的物质的量___________

(2)四种气体的体积___________

(3)四种气体的质量___________

(4)四种气体的摩尔质量___________

(5)四种气体的原子数___________

(6)四种气体的H原子数___________

24、感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式为。

试回答下列问题：

（1）该物质的单体是______。

（2）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有__________(填序号)。

①加成反应   ②氧化反应 ③取代反应   ④酯化反应

（3）该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A，则：

①A的分子式是_____。

②A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是________。

③A的同分异构体有多种，其中含有苯环、和，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是_______、______。

25、容积均为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的NO2，发生反应：，甲中NO2的相关量随时间变化如下图所示。

(1)0～3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是___________。

(2)甲达平衡时，温度若为，此温度下的平衡常数K=___________。

(3)平衡时，K甲___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)K乙，___________。

(4)乙达平衡时再充入0.2 mol的NO2，重新达平衡后NO2的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变)

(5)甲达平衡时再充入0.1 mol的N2O4，重新达平衡后c(N2O4)___________0.18mol/L (填“＞”“＜”或“=”)

26、实验小组对Mg与NH4Cl溶液的反应进行探究。

(1)用pH计测定1.0溶液约为4.6，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因______（用化学用语表示）。

(2)探究镁与NH4Cl溶液的反应：实验Ⅰ、Ⅱ所取镁粉质量均为0.5g，分别加入选取的实验试剂中。

①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。

②经检验实验Ⅱ中刺激性气味气体为NH3和H2的混合气体，用平衡移动原理解释产生NH3的原因______。

③已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有______，灰白色固体可能是______（填化学式）。

④针对实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈的原因，小组同学提出了两种假设：

假设l：NH4Cl溶液中的H+溶解了Mg（OH）2；

假设2：NH4Cl溶液中的溶解了Mg（OH）2。

为证明假设的合理性．小组同学做了如下对比实验：

实验结论是______。

(3)甲同学通过深入思考，认为Mg与NH4Cl溶液反应剧烈．可能还与有关．并通过设计实验，证明了猜想的正确性．他设计的实验方案和实验证据为______。

(4)由上述实验得出的结论是______。

27、指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。

(1)过氧乙酸_______

(2)过二硫酸_______

28、化学电源在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)图中，正极电极反应式：______；电子流向：______(填“”或“Cu”，下同)极经导线流入______极。

(2)铅蓄电池是常见的二次电池，其工作原理如图所示。放电时总反应为，负极电极反应式为。

①写出放电时正极的电极反应式：______；

②铅蓄电池放电时一段时间，当转移电子时，负极质量将增大______g。

(3)金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为。

已知：①电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

②阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。

比䢂Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，则Mg、Al、Zn分别作为电极时“理论比能量”由大到小的顺序为______，该电池正极的电极反应式为______，若为－空气电池，为防止负极区沉积，宜采用______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

29、某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究。

猜想一：乙醇结构是CH3CH2OH。

猜想二：乙醇结构是CH3OCH3。制定并实施方案：按右图所示实验装置，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与足量金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

（1）指出实验装置中的错误 _________________________ 。

（2）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：_______________________。

（3）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：____________。

（4）如果实验装置正确，实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，则乙醇的结构应为___________,理由是_____________。

（5）该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的___________。①装置的气密性良好；②实验开始前准确测定乙醇的量；③氢气的体积测算准确;④广口瓶中水的体积大于560mL；

30、一定条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。现将一定量的铜与20mL 18mol/L浓硫酸反应，当铜全部溶解时测得生成气体体积为448mL（标况下）。试计算：

（1）加入铜的质量是多少？

（2）将反应后的溶液稀释至100mL，求稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度？

31、某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如图：

请回答下列问题：

（1）石膏中S的化合价是___，试画出S2-的离子结构示意图___，请写出脱硫过程的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4•2H2O+2__。

（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是__。

（3）实验室完成过滤操作所需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____。

（4）该工艺可以循环利用的物质有____，副产品NH4Cl农业生产中可用作___。

32、研究人员合成了一种普鲁士蓝(PB)改性的生物炭(BC)复合材料(BC-PB)，并将其应用于氨氮废水(含、)的处理。

资料：

①普鲁士蓝(PB)是亚铁氰化铁的俗称，化学式为，难溶于水。

②BC-PB中，PB负载在BC表面，没有产生新化学键，各自化学性质保持不变。

Ⅰ．复合材料BC-PB的合成

(1)下列关于ⅰ中HCN参与反应的说法正确的是___________(填字母)。

a．提供，与Fe反应

b．提供，与反应

c．提供，与配位

d．提供，与反应

(2)ⅱ中分离得到的操作包括加热浓缩、___________。

(3)ⅲ中生成普鲁士蓝反应的离子方程式为___________。

(4)添加造孔剂可以增加BC的孔道数目和容量。造孔剂的造孔原理之一是在一定条件下分解产生气体。700℃时，造孔原理的化学方程式为___________。

Ⅱ．氨氮废水处理

用溶液模拟氨氮废水。实验发现时，在BC-PB体系中加入，可将氨氮转化为无毒气体，提高氮氮的去除率。其原理为：

ⅰ．

ⅱ．·OH将氨氮氧化为

(5)ⅱ的离子方程式为___________。

(6)用BC-PB和混合处理1000L某氨氦含量(以质量计算)为的废水。实验结束后，收集到22.4L (已折算成标准状况)。

①实验中消耗的的质量至少为___________g。

②处理后的废水中氨氮含量为___________(废水体积变化忽略不计)，达到了污水排放标准要求()。