河南省郑州市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 （ ）

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

B.放电时电池内部Li+向负极移动.

C.充电过程中，电池负极材料的质量减少

D.充电时，电池阴极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

2、根据实验操作和现象得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是

①过滤　   ②加过量BaCl2溶液   ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量NaOH溶液

A. ①④①②⑤③   B. ①⑤④②①③

C. ①②④⑤③   D. ①②⑤④①③

4、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．X元素是电负性最大的元素

D．p轨道未成对电子最多的是Z元素

5、二氧化硫虽然是形成酸雨的主要物质，但对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，也是制取硫酸重要的原料气；实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取少量二氧化硫；已知二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197kJ/mol。实验室制取SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是

A．图①生成SO2

B．图③干燥SO2

C．图④收集SO2

D．图②吸收SO2尾气

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-；

B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-

C.=1.0×10-12的溶液：K+、SO32-、S2-、Cl-

D.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液：Al3+、Fe3+、SO42-、HCO3-

7、下列说法或表示方法正确的是（ ）

A.由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

B.等物质的量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出热量多

C.在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

8、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（  ）

A. BF3   B. NCl3   C. PCl5   D. CHCl3

9、某无色溶液中可能含有H+、、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、、、中的几种离子，且几种阴离子浓度相同(不考虑水的电离)。取三份该溶液于三支试管中，每份10 mL，进行如下操作：

①向试管1中滴加足量的BaCl2溶液，过滤后得到沉淀0.03 mol，向滤液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。

②向试管2中滴加一定浓度的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与NaOH溶液体积关系如图所示。

③向试管3中加入足量铜粉，铜粉溶解并产生无色气体，该气体在试管口处变为红棕色。

则下列说法中正确的是

A.该溶液中一定存在H+、K+、Mg2+、Al3+、Cl－、、

B.该溶液中c(K+)一定为2 mol/L

C.试管2中滴加的NaOH溶液浓度一定为1 mol/L

D.试管3中溶解的铜粉质量一定为0.72 g

10、化学与能源开发、环境保护、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是( )

A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

B.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机

C.从海带中提取碘单质的过程涉及化学变化

D.生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源

11、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（            ）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、较纯的可用于原电池法生产硫酸(如图所示，电极a、b均为Pt电极，气体已换算成标准状况下)，下列说法错误的是

A．电板a发生氧化反应，得到电子

B．电极b的反应式为

C．电路中每转移电子，消耗

D．电池总反应为

13、铁及其化合物的“价—类”二维图如图。若b，e为氯化物，下列推断不合理的是

A．b溶液中通入可生成e

B．a中加入NaOH溶液可制备c

C．1mol c与足量的和完全反应转移个电子

D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体

14、如图所示装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

A．③①④②

B．①②④③

C．②③④①

D．②①④③

15、氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（     ）

A．35Cl2气体的摩尔质量为 70g

B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02 ×1023

C．3.5g 35Cl2气体的体积约为1.12L

D．Na35Cl中Cl—的结构示意图:

16、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（   ）

A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

17、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(   )

A.Cu2+   Fe2+   NO3-   Cl– B.K+   Mg2+   HSO3-   SO42-

C.S2－   Na+   K+   Cl- D.Ba2+   Na+   I-   NO3-

18、目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是

A.无色 B.有毒 C.有刺激性气味 D.可与金属反应

19、关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（   ）

A. 含有共价键的晶体，一定是原子晶体   B. 离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素；   C. 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物   D. 在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物

20、25℃时,0. molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ )

A. W点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=14的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

21、医疗上有一种热敷袋，内装有铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。使用前将塑料袋封装，与空气隔绝，使用时，撕开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，放出热量(已知使用过程中发生了原电池反应，正极发生的反应是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－)，使用完后，发现袋内有许多铁锈生成，试填写下列空白：

(1)热敷袋放出的热量来源于___________________________。

(2)铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学反应的原理是_____________。

(3)写出使用热敷袋的过程中，发生的电极反应和有关的化学方程式：

负极：______________________________；

生成铁锈的反应：____________________。

22、前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原于核外电子有7 种不同的运动状态，C元素原于核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2-的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对。

回答下列问题：

(1)E2+ 的价层电子排布图为_____________________。

(2)五种元素中第一电离能最小的是_______________(填元素符号)，CAB-离子中，A原子的杂化方式是______________________。

(3)AB-、D+ 和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有_______，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_________________，配位体是_____________________。

(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，E的配位数为______________，C采取_______(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积。

②列式表示该晶体的密度：_______________ g·㎝-3。

23、建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。下图是核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息，据此回答有关问题：

(1)氟原子的核电荷数是___________。在化学反应中，铝原子比较容易___________(填“得到”或“失去”)电子，成为___________(离子符号)。

(2)在第二周期中，元素原子结构最稳定的是___________。(元素符号)

(3)在第三周期中，各元素原子结构的共同之处是___________。

(4)氢气不仅能在空气中燃烧，还能在氯气中燃烧。如图是氢气与氯气反应的示意图，请写出氢气在氯气中燃烧的化学符号表达式___________。据此，你对燃烧条件的新认识是___________。

(5)钠元素与硫元素形成的化合物化学式为___________。

(6)钙元素的原子结构示意图为。下列元素中与钙元素化学性质相似的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

24、生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。

(1)臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于___________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(2)常温下，将氯气通入溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：___________，该消毒液的有效成分是___________ (填化学式)。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是___________。

(3)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。产生时，转移的电子的物质的量为___________；该反应中的氧化剂是___________(填化学式)。

(4)高铁酸钠是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的实验操作为___________。

25、电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：

①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）

完成下列填空：

（1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外未成对电子数是______个；

O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。

（2）NaCN晶体中含有的化学键类型为___________________。

（3）第二段过程中，产物属于共价化合物的电子式是___________，其属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）已知：NaOCN中N元素为-3价。配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。_______________

（5）综合两段反应，处理含有0.01 mol NaCN的废水，至少需NaClO________mol。

（6）请用一个方程式证明氮的非金属性大于碳：_____________。

26、电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2。

（1）工作时电流从______极流向_____极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）；

（2）负极的电极反应式为：_________________________；

（3）工作时电池正极区的pH_________（选填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少______g。

27、氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______。

(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式_______。

(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是_______。

28、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___________(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，又已知1molH2O(l)转化成1molH2O(g)吸收44kJ的热量，___________molH2完全燃烧生成气态水可以放出120.9kJ的热量(不考虑热量损失)。

(3)肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：

①2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l)       ΔH1=+108.0kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       ΔH2=-534.0kJ·mol-1

则③N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)     ΔH3=___________kJ·mol-1

29、草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下：

(1)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是(用化学方程式表示)________。

(2)“转化”在如图所示的装置中进行，导管A的作用是___________。

(3)检验“洗涤”完全的实验操作是___________。

(4)草酸亚铁晶体在空气中易氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是________。

(5)在氩气中加热草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)，FeC2O4∙2H2O的质量变化曲线随温度升高出现两个失重“台阶”，如图所示。结合表格，计算第一阶段的质量损失率为___________(保留4位有效数字)，推断第二阶段产生气体的化学式为___________。(质量损失率=×100%)

30、回答下列问题：

(1)已知100℃时，水的离子积常数为，该温度下，有pH=11的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为10(体积变化忽略不计)：

①如果加入蒸馏水，应加___________mL；

②如果加入pH=9的NaOH溶液，应加___________ mL；

③如果加入0.01的盐酸，应加___________ mL。

(2)在t℃时，测得0.01NaOH溶液的pH=11，0.1的HA溶液中。回答下列问题：

①该温度下，水的离子积常数Kw=___________；

②该温度下，0.1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=___________。

(3)①明矾溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因是___________(用离子方程式表示)；

②将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是___________(填化学式)。

31、某含钴矿石的主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO和SiO2等。由该矿石粉制备CoC2O4固体的方法如下(部分催化剂已略)。

已知金属离子沉淀的pH：

(1)Co2O3溶于浓硫酸，生成Co2+和一种可使带火星的木条复燃的气体，写出该反应的化学方程式___________。列举沉淀1所含主要成分的一种用途___________。

(2)向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节pH范围为___________。

(3)向溶液2中加入NaF溶液除去钙、镁离子，已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，则溶液3中c(Ca2+)=1.0×10-5mo1·L-1时，c(Mg2+)=___________mo1·L-1。

(4)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将Co2+转化为Co(NH3) 。补充下列离子方程式：________

______Co2++________H2O2+______NH3=_____Co(NH3)+_________。

(5)溶液4中，若将1molCo(NH3)全部转化为CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4___________mol。

(6)关于上述流程，下列说法正确的是___________(填序号)。

a.流程中，仅通过调节溶液的pH也可将金属元素完全分离

b.若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的CoC2O4

c.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH

d.过滤所得CoC2O4晶体用H2C2O4溶液代替蒸馏水洗涤效果更好

32、NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=−116.1 kJ·mol−1

3HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol−1

反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol−1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸性）的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为__________mol。