四川省内江市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列生活中常用的方法中，其原理与氧化还原反应有关的是

A．烧菜时同时加入食醋和黄酒使菜味更香

B．小苏打用于食品发酵

C．将卤化银加入镜片中制变色眼镜

D．用白醋清洗水壶中的水垢

2、下列有关有机物结构、性质的分析正确的是

A. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同

B. 乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

C. 苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

3、硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2OHNO3＋NO（正反应为放热反应），为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是

A. 通入NO2   B. 增压   C. 升温   D. 加催化剂

4、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （   ）

A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1

B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1

C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)  ΔH= －890 kJ·mol-1

5、下列说法中，正确的是

A. 硅元素在自然界里均以化合态存在

B. SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物

C. 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水

D. 粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2＝Si+CO2↑

6、互为同分异构体的物质不可能具有

A. 相同的相对分子质量   B. 相同的结构

C. 相同的分子式   D. 相同的通式

7、2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是

A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

C．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应

D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

8、下列物质中属于非电解质的是(　　)

A. 硫酸钡   B. 稀硫酸   C. 液氯   D. 氨气

9、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是

A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大

B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①＞②＞③＞④

C．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9

D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH－)＞c(H+)

10、下列有关说法正确的是( )

A. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

B. 升高温度，降低反应的活化能，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C. 金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程

D. 电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液

11、把一定量的铁粉放入含三价铁离子溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比是   （　　）

A.1：2 B.1：1 C.3：2 D.2：3

12、某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

13、习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列不利于实现“碳达峰、碳中和”的是

A．研发催化剂，将CO2合成为淀粉

B．倡导植树造林，绿色出行

C．推进电动汽车替代燃油汽车

D．大力推广燃煤发电

14、我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是

A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上

B．分子中含氧官能团只有酯基

C．青蒿素的化学式是C15H22O5

D．青蒿素属于烃类有机物

15、同学们用下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是

A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2+H2OH2SO32H++SO32-

B. ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2

C. ⅲ中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的

D. 上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性

16、在盛放氢氧化钠的试剂瓶标签上应印有下列警示标志中的（   ）

A. B.

C. D.

17、Al可以与稀硝酸反应，已知HNO3被还原为N2O。若标准状况有3.36LN2O生成。则参加反应的铝的质量（g）为（   ）

A. 27   B. 5.4   C. 10.8   D. 16.2

18、碳和硅的有关化学键的键能如表所示。

分析数据，下列说法不正确的是

A．键的键能为

B．的稳定性小于

C．一般原子半径越大，键长越长，键能越小

D．C与C之间比与之间更易形成键

19、下列有关说法不正确的是（    ）

A.向包有 Na2O2的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明 Na2O2与H2O 的反应是放热反应

B.同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的原子数目

C.将 4mol ⋅L−1 的盐酸 100mL，加水稀释至 500mL，稀释后盐酸的物质的量的浓度为0.8mol⋅L−1

D.3.2gO2和 3.2gO3气体中所含氧原子数均为 0.2NA

20、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如下表：

下列有关说法正确的是

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N(NaClO)＜N(NaF)

C. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2至中性，则溶液中：2c(CO32－) + c(HCO3－) = 0.1 mol/L

D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，发生反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF

21、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：

(1)①步主要反应的的离子方程式：_____________________________。

(2)分离出氢氧化镁的操作为__________，第③步需要加入_________。

(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)___________(只要求填一组合理的答案即可) 。

(4)⑤产物氢气在__________极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为   升(标准状况)。

22、①与；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是______。

（3）互为同分异构体的是______。

（4）互为同素异形体的是______。

23、(1) 按系统命名法命名

①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是______。

②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有两种，名称分别为______。

(2) 写出下列各有机物的结构简式

① 2，3-二甲基-4-乙基已烷______

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃______

24、某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe2O3与①反应的化学方程式_______。

(2)请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式_______。

(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_______，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_______。

(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③是_______，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质是_______。

25、有如下物质：下列物质中：①Mg ②氯化氢 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4 ⑥氢氧化钠 ⑦盐酸 ⑧硝酸 ⑨乙醇 ⑩氯化铁溶液

（1） 属于电解质的是 ；

（2） 属于非电解质的是_____________；

（3） 属于强电解质的是_____________；

（4） 向其中一种物质中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成。则反应过程中发生反应的离子方程式为 、 ；

（5）将其中一种物质滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列性质中，可证明该液体为胶体的方法是 （填序号，下同），可去除Fe（OH）3胶体中的离子，净化胶体的是操作为   。

a．丁达尔效应 b．电泳   c．聚沉   d．渗析

26、用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题：

（1）与水反应最剧烈的金属单质是 ．

（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ．

（3）最高价氧化物具有两性的是 ．

（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ．

（5）气态氢化物最不稳定的是 ．

（6）用于自来水杀菌消毒的单质是 ．

（7）地壳中含量最高的金属元素是 ．

（8）不含化学键的物质是 ．

（9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是 ．

27、Ⅰ.化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_______。

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_______。

(3)25℃时，Ka(CH3COOH)_______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是_______(填写选项字母)。

a.代谢产生的H+被结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H2CO3中和转化为

Ⅱ.(5)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8.若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_______ mol·L−1，0.1 mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

28、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现并提取的能治疗疟疾的有机化合物，其结构简式如图所示。

（1）青蒿素的分子式为___________。

（2）下列关于青蒿素的说法正确的是___________(填字母)。

A．分子中含有酯基和醚键

B．分子中含有苯环

C．该分子易溶于有机溶剂，不易溶于水

D．该分子所有原子可能位于同一平面上

（3）科学家常用有机化合物A从中药中将青蒿素萃取出来，使用现代分析仪器可以对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①由图1可知，A的相对分子质量为___________。

②由图2可知A属于醚，通过A的核磁共振氢谱图3可知，A的结构简式为___________。

③有机物B是A的同分异构体，已知B能与金属钠反应，且B的烃基上的一氯代物只有一种，写出B与金属钠反应的化学方程式___________。

④查阅资料可知，常温下A是一种无色易挥发的液体，沸点34.5℃；B是一种无色晶体，沸点113.5℃。B的沸点明显高于A的沸点，试从结构角度进行解释：___________。

29、某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

【提出假设】

假设1：沉淀为Cu(OH)2

假设2：沉淀为_________

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu(OH)2]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【物质成分探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤

步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

请回答下列问题：

（1）假设2中的沉淀为___________________。

（2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是（用离子方程式表示）____________。

（3）无水乙醇洗涤的目的_______________________________________。

（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明___________成立。（填写“假设1” “假设2”或“假设3”）。

（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用______试剂后，便可验证上述所有假设。

（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_______________________。

30、一定量液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液体）+3O2（气态）=XO2（气态）+2YO2（气态） （已知：XO2、YO2在标准状况下仍然是气体）冷却后测得生成物在标准状况下体积是672mL ，密度是2.56g/L。

（1）反应前O2的体积为（标况下）___________

（2）化合物XY2的摩尔质量是____________

（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素的相对原子质量分别为___和___________。

31、二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=a kJ•mol-1

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=b kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=c kJ•mol-1

则催化重整反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH4=_______。

(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，还可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是_______。

(3)催化重整反应 CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)中，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①由图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为_______。

②在压强为p4、投料比n(CH4)/n(CO2)为1、950℃的条件下，X点平衡常数Kp=_______

(4)若反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.17kJ•mol-1的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO2)•c(H2)、v逆=k逆c(CO)•c(H2O)，则如图所示①②③④四条斜线中，能表示pk正随T变化关系的是斜线_______，能表示pk逆随T变化关系的是斜线_______(pk=-lgk)。

(5)一种CO2电还原装置如图所示：

写出阴极的电极反应方程式：_______。

32、按要求填空。

(1)实验测得16gCH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放363.25kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学反应方程式：_______。

(2)一定温度下，将10mol·L-1的氮气和15mol·L-1的氢气充入固定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，10min时测得容器内氨气的浓度为1.5mol·L-1。则10min内用氮气表示的化学反应速率为_______。

(3)在恒容密闭的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列能说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．c(CH3OH)=c(CO)

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．CO、H2、CH3OH的浓度均不再发生变化

(4)甲烷燃料电池是利用甲烷与氧气反应，将反应产生的化学能转化为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。已知燃料电池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则负极反应式为_______。随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。