四川省凉山彝族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列各组性质比较中，正确的是(    )

①沸点：HF>HCl>HBr>HI                    ②离子还原性：S2->Cl->Br->I-

③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S            ⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+

A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ②③④ D. ①②③④⑤⑥

2、下列各组离子可能大量共存的是(   )

A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-

B．常温下Kw /c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中： Ca2＋、Fe2+、NO3-、NH4+

C．水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L—1的溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．0.5mol·L－1 AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]―、K+、CO32―

3、下列说法正确的是

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl—的数目之比是1∶2

C．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO

D．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子

4、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.某条件下2molSO2与2molO2反应生成SO3的分子总数为2NA

B.标准状况下，22.4LCH2Cl2所含分子总数为NA

C.23gNa与足量O2反应生成Na2O2失去电子总数为NA

D.100g17%的H2O2溶液含氧原子总数为NA

5、已知C4H9Cl有4种同分异构体，则分子式为C5H10O的醛有几种

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

6、当光束通过下列分散系时，会出现丁达尔效应的是

A．Fe(OH)3胶体

B．酒精溶液

C．K2SO4溶液

D．NaOH溶液

7、下列树状分类方法正确的是(　　)

A. B.

C. D.

8、已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子的物质的量浓度相等。现取该溶液进行实验，实验操作和现象如图所示。有关该溶液的判断正确的是

A．肯定不含

B．可能含有

C．肯定含有

D．肯定含有

9、2008年9月27日16﹕43，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，进行包括科学实验在内的出舱活动。标志着中国已经成为世界上继俄、美之后第三个能够进行飞船舱外活动的国家。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为

A. N2H2   B. N2H4   C. NH2   D. N2H4O2

10、在给定条件下，下列选项中所示的物之间转化均能一步实现的是

A.

B.

C.

D.

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（ ）个

①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移

③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA

⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1

⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA

⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子

A．4

B．1

C．2

D．3

12、海水资源的综合利用过程中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．食盐、淡水

B．钠、镁

C．烧碱、氢气

D．溴、碘

13、下列操作能达到相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

14、某有机物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为74，所含氧元素的质量分数约为0．43，且该有机物能与NaOH溶液反应。则该有机物的结构（不包括立体异构）共有

A. 1种   B. 2种   C. 3种   D. 4种

15、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A.1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子

B.常温常压下，22.4LCl2含有2NA个Cl原子

C.16gCH4含有10NA个电子

D.1L0.1mol/LNa2SO3溶液中含有0.1NA个SO32-

16、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（    ）

A．CO32－、Cl－ B．NO3－、Cl－

C．NO3－、SO42－ D．OH－、NO3－

17、下列所加物质的作用与其还原性有关的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（    ）

A. Fe2+、Cl－、SO42－、Na+ B. NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

C. Ca2+、K+、Cl－、HCO3－ D. K+、Na+、SO32－、SO42－

19、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.足量通入含的溶液中：

B.氯水具有漂白性：

C.溶液与足量溶液混合：+OH-=+H2O

D.用石墨电极电解溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

20、某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：①蒸馏时各组分的沸点差异越大，分离效果越好；②可能用到的装置和数据如下：

下列说法错误的是

A．②的作用是吸收多余Cl2，防止空气污染

B．用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理

C．乙苯和CCl4萃取Br2时现象都是分层，上层无色，下层橙色

D．仪器⑤的名称为冷凝管，其中b为进水口，a为出水口

21、根据要求，回答下列问题：

(1)甲醇是一种绿色燃料，甲醇(，液态)的燃烧热，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)工业生产中常用FeS除去工业废水中的，则___________(填“＞”或“＜”)，该反应的离子方程式为___________。

(3)工业合成气一般是指CO和的混合气体，是一种化工原料气，合成气的来源范围很广，如利用二氧化碳与甲烷催化重整可制得合成气：，则该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下易自发进行。

(4)41℃时，水的离子积常数，该温度时，测得某浓度的稀硫酸中，则该稀硫酸的pH=___________，由水电离出的___________。

22、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。

（2）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为_______________。

（3）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：________________。

（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____________。

（5）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为________。

23、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原   B.维生素C是还原剂  

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是_______(填序号)。

A.分别溶于水看溶解情况

B.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别

C.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_______(填序号)。

a.Cl2 b.Fe   c.H2O2 d.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑，_____，若有1molFeSO4反应，则反应中转移____mol电子。

24、现有下列八种物质：①铝  ②溶液  ③蔗糖固体  ④稀硫酸  ⑤熔融的  ⑥饱和溶液  ⑦  ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系

(1)上述物质属于非电解质的有_________(填序号)。

(2)上述物质能导电且属于电解质的有_________(填序号)。

(3)若将⑥滴入下列物质中，能形成⑧的是_________(填字母代号)。

A.浓溶液   B.浓溶液   C.冷水   D.沸水

(4)可利用哪种效应鉴别⑥和⑧：______________________。

(5)⑦和足量②反应的离子方程式为______________________。

(6)①与⑤的水溶液反应的离子方程式为______________________。

25、生活中的洗涤剂常常是含氯化合物。试回答：

(1)制取漂白粉的反应为___________(用化学方程式表示)。漂白粉的主要成分为___________，有效成分为___________。漂白原理为___________(用化学方程式表示)。HClO不仅有漂白作用，还有消毒作用，HClO具有不稳定性___________(用化学方程式表示)。

(2)84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，原因是___________(用化学方程式表示)

26、回答下列问题：

(1)下列各物质中，互为同分异构体的是___________(填序号。下同)；互为同系物的是___________。

①NO2和N2O4　②12C和14C　③K和Ca   ④⑤与　⑥和

(2)已知某烃的一氯代物有4种，现取3.6 g该烃完全燃烧，将产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g。写出该烃的结构简式___________。

(3)将乙烯通入溴水中，发生反应的化学方程式为___________。

(4)丙烯是乙烯的同系物，且含碳原子数比乙烯多1个，根据乙烯的结构和性质推测：

①丙烯分子中最多有___________个原子在同一个平面上。

②丙烯在一定条件下与HCl发生加成反应，所得有机物的结构简式为___________。

③丙烯在引发剂作用下能合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为___________。若实验测得该聚合物的相对分子质量(平均值)为25200，则该高聚物的聚合度n为___________。

27、二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。完成下列填空：

(1)下列物质中不含有共轭结构的是______。（填编号）

a.

b.

c.

d.CH3CH2CH=CH2

(2)共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_______种。

(3)共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。例如：

则要制备，含共轭结构的原料可以是___________。（写结构简式）

28、下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素⑥在元素周期表中处于第__周期第__族；

（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为__，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是__。

（3）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__（用元素符号表示）；

（4）⑦的最高价氧化物对应水化物浓溶液与②的单质反应的化学方程式为___；

（5）④与⑧形成的化合物的电子式为__。

29、实验室利用如图装置进行中和热的测定，取50ml 0.50 mol/L 盐酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应， 请回答下列问题：

（1）该装置还缺少的玻璃仪器为 _________________ ，若做1次完整的中和热测定实验，则温度计需使用_______ 次，

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是______________。

A．一次迅速倒入　B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒缓慢倒入

（3）下列操作使测得中和热偏大的是_________

A．测量酸的温度后没有清洗温度计在测量碱 B.在量取盐酸时仰视读数

C. 使用铜棒搅拌反应液 D.将盐酸的体积量取为52.0ml

30、为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．

（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）__、__、__

（2）通过计算，填写下表：

注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度

（3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__．

31、以硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：

已知：SiO2为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应。

(1)“酸溶”中加快溶解的方法可采取加热、_______、适当增大硫酸浓度或粉碎硫酸渣等方法。

(2)“酸溶”过程中的主要反应的离子方程式为_______；“还原”过程中的离子方程式为_______。

(3)“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为_______。

(4)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，虽然能缩短氧化时间，缺点可能是_______。

32、20年11月24日，长征五号遥五运载火箭搭载嫦娥五号月球探测器成功发射升空并将其送入预定轨道，实现了我国首次月球无人采样返回。月球的沙土中含有丰富的钛铁矿，土壤中还含有硅、铝、钾、钡、钴、铷、汞、铜和稀土元素等。

(1)在元素周期表的短周期中，与Al的化学性质最相似的邻族元素是_______，Al元素基态原子核外M层电子自旋状态相同的电子数为_______个。

(2)钠与铝是位于同一周期的金属元素，但NaCl的熔点(801℃)高于AlCl3(194℃)，原因是____；事实证明熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示，请在图上用“→”标出其配位键____；S也是第3周期元素，同周期元素中，第一电离能比S高的有____种。

(3)作为过渡元素的Fe、Cu容易形成配位化合物：如实验室检验Fe3+会用到KSCN溶液，C、N两种元素的电负性大小关系为____，与SCN-互为等电子体的粒子有____(写两种即可)。无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中微粒间不存在的作用力有___。

A.配位键     B.金属键     C.离子键     D.共价键     E.氢键       F.范德华力

(4)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：

①晶胞中离Ti最近的O有____个，其中Co原子位于O原子构成的____空隙中。

A.正四面体            B.正六面体             C.正八面体               D.正十二面体

②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞中Ti与O的最近距离是____nm(用含ρ、NA的代数式表示，相对原子质量O-16，Co-59，Ti-48)。