四川省凉山彝族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH－）水＝1×10－13mol·L－1，下列一定能大量共存的离子组是

A.Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ B.K＋、Na＋、Cl－、HCO3－

C.K＋、Na＋、Cl－、NO3－ D.CH3COO－、NH4＋、SO42－、NO3－

2、下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币通常是由合金材料制造的

B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C．储氢合金如Ti-Fe合金和La-Na合金属于新型合金材料

D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

3、下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铝的表面生成致密的薄膜

B．燃料的燃烧

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．钢铁的锈蚀

4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1 L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

④标准状况下22.4 L H2O中分子数为NA

⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A. ①②③④    B. ③④

C. ①③④    D. ①②③⑤

5、下列说法正确的是

A. 酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化

B. 金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火

C. 氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷

D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物

6、下列说法正确的是

①有化学键破坏的变化一定属于化学变化  

②发生了能量变化的一定是化学变化

③电解质溶液导电一定发生化学变化  

④无水硫酸铜由白变蓝，一定是化学变化

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

⑥16O与18O间的相互转化为物理变化，O2和O3的相互转化为化学变化

A. ①③⑤   B. ③④⑤⑥   C. ②③④   D. 全部

7、下列有关电解质的说法正确的是(　　)

A. 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

B. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C. 易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子

D. 由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质

8、下列仪器用途或名称书写正确的是

A．钳锅

B．溶量瓶

C．常用于萃取

D．常用于过滤

9、下列物质属于晶体的是

A．塑料

B．玻璃

C．石英

D．石蜡

10、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是 ( )。

A.CO32－. H + . Na + . NO3－ B.H + . Ag+ . Cl－. SO42－

C.K+ . Na + . OH－ .NO 3－ D.Ba2+ .Ca 2+ .SO42－ . OH－

11、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是

A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO

D．Al3+和 Al(OH)3

12、下列溶液中粒子浓度关系正确的是(   )

A.0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c(OH﹣)+c(HCO)+c(CO)=c(H+)+c(Na+)

B.0.1mol•L﹣1HCl溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合：2c(H+)+c(NH3•H2O)=c(NH)+2c(OH﹣)

C.常温下，氨水与硫酸溶液混合后，溶液的pH=7：c(NH)>c(SO)

D.0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S)

13、下列化合物的1H－NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是（ ）

A.(2组) B.(5组)

C.(3组) D.(4组)

14、下列说法不正确的是

A．钠是一种强还原剂，可以将钛等金属从其熔融的氯化物中置换出来

B．可以用黄铁矿制备硫酸，而不能用黄铜矿制备硫酸

C．二氧化硅是共价晶体，可直接用于制造光导纤维而不能直接做芯片

D．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火，镁还能在或或中剧烈燃烧

15、一种利用绿矾(FeSO4·7H2O) 和磷酸制备电池正极材料LiFePO4的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．“溶解”时，H3PO4的用量不宜过多

B．反应1时，参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

C．可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验FePO4是否洗涤干净

D．LiFePO4电池放电时装置如图，则电极a为负极，电极b为正极

16、如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是

A．a mL

B．(50－a)mL

C．一定大于a mL

D．一定大于(50－a) mL

17、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是( )

A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色

C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯

D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

19、下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

21、卫生部发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO，过氧化钙(CaO2)与过氧化钠(Na2O2)性质相似，都会与H2O和酸反应。

(1)下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是______

A.CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1

C.CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

D.CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O2

(2)写出过氧化钙(CaO2)与盐酸反应的离子方程式______。

(3)某化学学习小组为测定过氧化钙样品(含有CaO杂质)中过氧化钙的结晶水的数目，做如下实验：

实验一： 称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2［CaO2·xH2O］=2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL。

实验二：另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。

①5.42 g过氧化钙样品中CaO2的物质的量为______。

②该样品中CaO2·xH2O的x值为______。

22、已知：，则合成路线中，B的结构简式为_______。

23、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）①中反应的离子方程式为________。

（2）②中的电极反应：Fe极：_____、Cu极：_____，Cu极附近溶液的pH____(填增大、减小或不变)。

（3）③中作负极的金属是____，其电极反应式为_______。比较①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______(用序号回答)。

24、化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：

(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是_____(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)；

(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是__________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；

(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了_____[填“A12O3”或“A1(OH)3”]，保护内层金属。

(4)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是_____(填“加热”或“溶解过滤”)。

25、把通入浓氨水中，发生如下反应：

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______。

(2)反应中发生电子转移的与的分子数之比为：_______。

(3)若反应中有克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。

(4)高铁酸钠铁为价是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：_________元素被氧化，还原产物为_________。

26、已知如下表数据(25°C)：

(1)常温下，0.1mol/L的HCN溶液c(H+)=__________。碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2=____

(2)对比同体积、同浓度的三种酸，c(H+)最大的是_____，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量最大的是______ 。

(3)在醋酸溶液中加入少量NaCN固体时发生的离子方程式为______。

27、(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取    B．升华　  C．结晶　 D．分液　  E．蒸馏   F．过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物。____________；

②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。___________；

③分离CCl4(沸点为76. 75°C)和甲苯(沸点为110. 6°C)的互溶混合物。_____________；

④分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。____________。

(2)47. 5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属的相对原子质量为_______

28、部分弱酸的电离常数如下表：

（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有_______________（填化学式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为__________。亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

29、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成原理为。

有关物质的性质如下：

某小组拟制备甲基丙烯酸甲酯并探究其性质，装置如图所示(夹持及加热仪器略)。

[制备产品]

向三颈烧瓶中依次加入甲醇、浓硫酸、甲基丙烯酸，充分搅拌，加热。

(1)冷凝管的作用是___________。

(2)实验结束后，提纯产品的流程如下：

①水洗2的目的是___________。

②加入硫酸钠粉末的作用是___________。

③蒸馏操作中收集产品的温度约为___________。

[探究性质]

(3)设计简单实验检验产品中含碳碳双键：___________。

(4)为了探究甲基丙烯酸甲酯的水解速率与溶液酸碱性的关系，设计如下实验：

表中___________。

实验结论：在相同条件下，酯的水解速率在___________溶液中最大(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

30、中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则中和热ΔH=_______ ( 取小数点后一位)。

(2)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。

(3)若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)。

31、实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。

已知：无水遇水剧烈反应，加热易升华，气态时为红棕色。请回答下列问题：

(1)a管的作用是_______，装置Ａ中反应的离子方程式为_______。

(2)装置C中硬质玻璃管内的实验现象为_______。

(3)反应后产物中常存在氯化亚铁杂质，对装置进行改进的方法是_______。

(4)下列有关说法正确的是_______。

A．实验开始前，应先在装置内装好所需药品，再检查装置气密性

B．两处酒精灯加热的顺序为先加热Ａ处，再加热C处

C．装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集

(5)E处虚线框内应连接一个装置_______(画出该装置并指出装置内的试剂)。

(6)实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，再滴入溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确并说明理由_______。

32、回答下列问题：

(1)ATP(三磷酸腺苷)是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它与ADP的相互转化实现贮能和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。

ATP分子中属于sp2杂化的N原子是______(填序号)。

(2)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N4H两种离子的形式存在。N4H中N原子均为sp3杂化，请推测N4H的结构式：______。

(3)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示：

①基态Fe原子的电子排布式为______。

②该化合物的化学式为______。

③若晶胞底面边长为anm，高为cnm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该磁性氮化铁的晶体密度为______g•cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。