四川省广安市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、某学生设计了一个“黑笔红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）

A. 铅笔芯作阳极，发生还原反应

B. 铂片端作阴极，发生氧化反应

C. 铅笔端附近有少量的氯气产生

D. 红字是H+放电，c（OH-）增大造成

2、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体存在，下列判断不正确的

A．溶液中可能含Cu2+

B．溶液中一定含Fe2+

C．加入KSCN溶液可能会变红色

D．剩余固体中肯定含有Cu，还可能含有Fe

3、下列装置可用于制备物质或验证某些物质的化学性质，下列相关描述不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，其中有“增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”“调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不正确的是

A．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害

B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害

C．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成二氧化硫污染的重要原因

D．我省杭甬等七市从3月25日开始发布空气中的PM2.5检测值。PM2.5是指空气中直径≤2.5pm的固体颗粒或液滴的总称

5、下列实验操作能够达到实验目的的是(   )

A.用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液

B.实验室采用图所示装置收集SO2

C.CO2中有少量HCl气体，可通过氢氧化钠溶液后洗气

D.在N2的氛围下，电解MgCl2制备金属镁

6、工业上冶炼金属钙可使用的方法是(   )

A.热分解法 B.热还原法 C.铝热剂法 D.电解法

7、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是

A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

8、下列说法正确的是

A．异戊橡胶属于天然橡胶，经硫化后具有更好的弹性

B．聚丙烯是由—CH2—CH2—CH2—结构单元重复连接而成的

C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D．淀粉、橡胶、腈纶都是天然高分子化合物

9、我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱

则下列叙述错误的是

A．A气体是CO2，B气体是NH3

B．第III步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂

10、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图甲装置制取干燥的氨气

B. 用图乙装置配制银氨溶液

C. 用图丙装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

D. 用图丁装置制取少量氧气

11、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH= -1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH= -44kJ·mol-1，下列说法不正确的是（ ）

A.等物质的量的CH4参加反应，反应①、②转移的电子数相同

B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  ΔH= -618kJ·mol-1

C.0.2mol CH4还原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的热量为173.4 kJ

D.若用4.48L（标准状况）CH4还原NO2至N2并生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.6mol

12、将二氧化硫通入下列四种溶液中，能使溶液褪色且褪色原理是发生氧化还原反应的是

A．紫色石蕊试液

B．含酚酞的氢氧化钠溶液

C．品红溶液

D．溴水

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

A. 原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)

B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

14、下列各装置不能构成原电池的是(电解质溶液均为稀硫酸)(　 　)

A. A   B. B   C. C   D. D

15、等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如下图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是（ ）

A.①—②—③ B.②—①—③ C.②—③—① D.③—②—①

16、下列说法正确的是

A．和互为同位素

B．和互为同系物

C．和是同一种物质

D．和互为同素异形体

17、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是 （ ）

A.A B.B C.C D.D

18、在反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A. 1:6   B. 3:8   C. 2:3   D. 3:2

19、下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　)

A. H+、SO42-、K＋、OH－    B. H＋、Ba2＋、NO3-、SO42-

C. K＋、Cl－、CO32-、Na＋    D. H＋、NO3-、Na＋、CO32-

20、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 39gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为

B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得气体的分子数目为0.2

C. 84gFe完全转化为Fe3O4，失去的电子数为4

D. 1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成SO2分子数目为

21、的化学名称为_______。

22、如图是自然界不同价态的硫元素之间的转化关系图，利用有关知识回答下列问题：

(1)石膏的化学式为__；芒硝在浓硫酸中失水的过程是___(填“化学”或“物理”)变化。

(2)由图示及有关知识可以推知，FeS2中Fe的化合价为___；雄黄和雌黄中S的含量较高的是：____(填名称)。

(3)框中物质中属于电解质的是__，属于非电解质的是__。

(4)利用凝聚法，将SO2气体通入稀H2S溶液中能够得到S胶体，该反应的化学方程式为__；验证得到胶体的常用方法为___。

23、结合元素周期表，用化学用语回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。_______

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有____，属于主族元素的有___种；i元素位于第_____周期第______族。

（3）元素f是第____周期____族元素，请在如图方框中按氮元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。______

（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_______（填标号）。

A. He和Ne   B. B和Mg   C. Al和Si   D. F和Cl

24、过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂，也是重要的工业原料。回答下列问题

（1）过氧作钙不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化盖与胃酸

反应的离子方程式：   。

高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO42—高铁酸盐和钠的另一种氧化物，该反应的化学方程式为   。常温下，Na2FeO4具有净水功能，反应可生成红褐色难溶物和助燃气体，请写出离子方程式： 。

（2）某小组同学对Na2FeO4作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：

假设①为Fe2+；假设②为Fe3+；假设③为 ；

若假设③成立，请设计实验验证（限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；仪器任选）

25、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)表中化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)。金属性最强的元素__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。

(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_______。

A.HCl＞H2S＞CH4＞SiH4　　　　　　B. HCl＞H2S＞SiH4＞CH4

C.SiH4＞CH4＞H2S＞HCl　　　　　D.SiH4＞H2S＞HCl＞CH4

(3)第三周期元素形成的原子中半径最大的是___________(填元素名称)，写出该元素的单质与④的简单氢化物反应的离子方程式_______。

(4)⑦最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______________。

26、取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；

（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；

（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；

（4）x=_____________。

27、探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题：

(1)实验室常用与制取物质A，该反应的化学方程式为___________。

(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。

(3)在加热条件下，物质C的稀溶液与铜反应，写出反应的化学方程式：___________。

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的化学方程式：___________，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为___________mol。

28、有下列微粒：①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥⑦⑧⑨，填下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是_______。

(2)中心原子轨道为sp杂化的是_______，为杂化的是_______。

(3)只含有极性键的非极性分子为_______。

(4)VSEPR模型为平面三角形的有_______。

29、回答下列问题：

(1)甲同学利用如图装置来进行铜跟浓硫酸反应实验。

①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________。

②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜。若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是___________，原因是___________。

(2)丙同学利用下图方法实验室制取并验证某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：

30、在标准状况下14.4 g CO与CO2的混合气体，体积为8.96 L。则：

(1)混合气体的密度是_________(保留三位有效数字)。

(2)混合气体的平均摩尔质量是_______。

(3)CO2和CO的体积之比_______。

(4)CO的体积分数是__________。

(5)CO2和CO的质量之比是_________。

(6)混合气体中所含氧原子的物质的量是______________。

(7)混合气体中所含碳原子的数目是_____________。

31、SiC纤维单向增强的TixAly基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题：

（1）C元素所在周期中，第一电离能最大的元素是__(填元素符号)，电负性最大的是__(填元素符号)。

（2）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道。

（3）甲基硅油结构如图所示，其中Si原子的杂化方式为__。以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是__。

（4）Li2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料，其中CO32-的空间构型为__，其含有的共价键类型有__。

（5）TixAly合金的一种结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，该合金的化学式为__。其结构单元棱长为apm，底面边长为bpm，该合金的密度为___g·cm-3。

32、CoC2O4是制备金属钴的原料，利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：

已知：①Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15；

②氧化性：Co2O3＞O2＞Cl2；

③部分金属离子沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00mol·L-1计算)：

④CoC2O4·2H2O热分解曲线如下：

已知：固体残留率=×100%

回答下列问题：

(1)“500℃焙烧”的目的是___________。

(2)“滤渣1”的主要成分是___________。

(3)“净化除杂2”可将钙、镁离子沉淀除去，当c(Mg2+)=1.0×10-5mol·L-1时，溶液中Ca2+是否沉淀完全___________(填“是”或“否”)。[已知Ksp(MgF2)=7.42×10-11、Ksp(CaF2)=1.46×10-10]

(4)“沉钴”时，用草酸铵，而不用草酸钠的原因是___________。

(5)从环保角度考虑，以含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)制备Co3O4的实验方案为___________(可选试剂：1.000mol·L-1H2SO4溶液，1.000mol·L-1H2O2溶液，1.000mol·L-1HCl，0.1000mol·L-1NaOH溶液，1.000mol·L-1(NH4)2C2O4溶液)。