四川省乐山市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、侯氏制碱法以NaCl、CO2、NH3和H2O为原料，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品NH4Cl。下列说法正确的是

A．析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应

B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强

C．用澄清灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3

D．相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度小于在NaCl溶液中的溶解度。

2、某固体粉末M，可能含有Na2CO3、MgSO4、KNO3、Na2SiO3、CuSO4、FeCl2中的几种或全部。进行如下实验：

①取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，得到气体X和澄清溶液Y；

②取①中少量溶液Y分两等份，一份加入足量BaCl2溶液，另份加入足量浓氨水，最终都只有白色沉淀。

下列说法正确的是

A.气体X可能是混合气体

B.固体粉末M中一定不含Na2SiO3和CuSO4

C.固体粉末M中一定含有Na2CO3和MgSO4

D.用洁净的铂丝蘸取少量固体M置于酒精灯火焰上灼烧，若无紫色火焰，则说明不含KNO3

3、下列各组混合物无论以何种比例混合,只要总的物质的量一定,完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是( )

A. CH2O、C2H4O2、C6H12O6 B. C6H6、C5H10、C7H6O2

C. CH3CH3、C2H5OH、HOCH2CH2COOH D. H2、CO、CH3OH

4、Sonogashira偶联反应是合成取代炔烃和共轭快烃最重要的方法，钯/铜混合催化剂催化的Sonogashira偶联通常通过两个催化循环协同进行，较短的波长()主要驱动自偶联反应，而较长的波长()显著增加了交叉偶联产物的合成。已知R1-和R2-代表烃基，下列说法错误的是

A．反应过程中，Cu和Pd的化合价发生变化

B．较短波长下存在反应

C．若以和为原料，在较长波长下可制得

D．该催化剂通过“可控波长开关”来切换反应途径，可提高产物选择性

5、迄今为止，煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源。对化石燃料的综合利用不仅节约能源，同时还防止环境污染，关于化石燃料的综合利用叙述错误的是（   ）

A.煤的气化和液化是物理变化

B.石油的裂化为了提高轻质油的产量和质量

C.石油的裂解为了得到短链烃

D.天然气的主要成分是甲烷，合理的开发为人类提供能源

6、下列说法中正确的是（　　）

A. 任何化学反应都能设计成原电池

B. 手机上用的锂离子电池属于一次电池

C. 原电池中的阳离子向负极移动

D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

7、下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是（   ）

A．NO2只作氧化剂

B．NO2只作还原剂

C．NO2既作氧化剂，又作还原剂

D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂

8、下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（  ）

A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣    

B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣

C．NH4+、Al3+、Br﹣、HCO3﹣  

D．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣

9、将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列解释事实的化学方程式不正确的是

A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：4Na＋O2=2Na2O

B．A与NaOH溶液反应产生可燃性气体：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

C．石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

D．过氧化钠用于潜水艇中氧气的来源：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

11、已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O72- ＞ I2

12、科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为−103.9℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是

A．氧化性：O2＞SO3＞CO2

B．乙烯在该过程中作为氧化剂

C．该脱硫过程需要及时补充Cu+

D．步骤ⅲ中，每消耗22.4L O2生成2NA个SO3分子

13、常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按由大到小的顺序排列正确的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、醋酸、、

14、有关煤的综合利用如图所示，下列说法错误的是

A．煤属于不可再生能源

B．步骤①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

C．步骤②中发生反应：

D．煤的综合利用可以减少燃煤时SO2等污染物的排放

15、向紫色石蕊溶液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是

A．最后溶液变蓝色

B．溶液先变蓝色，最后褪色

C．溶液仍为紫色

D．石蕊溶液变为红色

16、设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法中，不正确的是

A．标准状况下，1.12LSO3含有的电子数为2NA

B．常温常压下，4.8gO3中含有的原子数为0.3NA

C．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2混合物，反应过程转移的电子数为NA

D．标准状况下，22.4L乙烯与甲烷混合分子中含有的H原子数为4NA

17、下列关于原电池和电解池的叙述正确的是

A．原电池中失去电子的电极称为阴极

B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定要由活动性不同的两种金属组成

D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电

18、下列实验的现象与对应结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、向甲、乙、丙三个密闭恒容的容器中充入一定量的A和B，发生反应：；各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和如图表示：

下列说法正确的是

A．由图表可知，，该反应为吸热反应

B．10min时，甲容器中该反应的瞬时速率与乙相同

C．由图表可知，

D．℃，起始时甲容器中充入0.5mol A、1.5mol B，平衡时A的转化率为75%

20、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是

A.能量变化必然伴随发生化学变化

B.在常温下可以发生的反应一定是放热反应

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.已知在一定温度、压强下，等质量的石墨转化为金刚石需要吸收热量，则石墨比金刚石更稳定

21、现有以下物质：①铁②稀硝酸 ③硫酸氢钠④氢硫酸 ⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫气体⑧硫酸钡晶体。回答下列问题(用相应物质序号填写)：

(1) 属于弱电解质的有________________。   (2)写出⑧的溶解平衡的离子方程式_________________。

(3)写出③熔融状态下的电离方程式____________________。  

(4)写出④在水中的电离方程式________________________。

22、我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

则反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）  △H＝  kJ/mol。

II．反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。

（1）CO的平衡转化率= _____________。

（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________

a．提高反应温度

b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂

d．及时吸收或移出部分CO2

e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

III．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=____________。

（2）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

（3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

1）B极上的电极反应式为 。

2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为   L（标准状况下）。

23、无机化合物A和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40gNaH与气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成标准状况)的H2.已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：

(1)A的化学式是_______。

(2)NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式_______。

24、下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。

A. CaO、Na2O、CO2、CuO B.S、C、P、Cu

C.O2、Fe、Cu、Zn   D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3

（1）以上4组物质中类别不同的物质依次是A_____；B_____；C_____；D_____。

（2）这些类别不同的物质中属于电解质的是______(填化学式)。D组同一类别的物质的稀溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。

25、按照要求完成填写下列空白。

(1)标准状况下，乙烯和乙炔的混合气体能与溴完全反应，则混合气体中乙烯和乙炔的物质的量之比为_______。

(2)某卤代烃的结构简式可表示为 ，该卤代烃的名称为_______。写出该卤代烃与溶液共热时发生反应的化学方程式：_______。

(3)有机物X( )有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的有_______种。

①与溶液能发生显色反应；

②能与反应：

③苯环上只有两个取代基。

(4)某有机物的结构简式为 ，则该有机物含有的官能团名称为_______，写出该物质与足量溶液反应的化学方程式：_______。

26、实验室采用MgC12、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：

（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为________________。

（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________。

（3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式：_________________。

【已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Al(OH)3]=3×10-34】

（4）将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物NO气体6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL时，则形成沉淀的质量为__________g。

27、合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

(1)反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的化学平衡常数表达式为_______。

(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。

(3)对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是_______(填字母序号)。

a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q＞K，平衡逆向移动

c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

d.温度升高，K变小，平衡逆向移动

③哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。

(4)图1表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数_______；

(5)图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___(填“温度”或“压强”)；判断L1、L2的大小关系并说明理由____。

28、铜、铁、铝是应用最广泛的三种金属。

（1）它们在人类的金属使用历史中，由早到晚的顺序为__________________________。

（2）日常常用“铝壶”烧开水，是因为铝有良好的导热性、__________________________。

（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式________________________________________________，该反应是_______ (填：吸或放)热反应，其中铝发生________(填：氧化或还原)反应。

（4）表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式_____________________________。

29、某化学小组在实验室中制备干燥纯净的氯气并探究其性质，所用仪器及药品如下图(某些夹持仪器已省略)。

Ⅰ.制备并收集氯气

(1)①中用软锰矿和浓盐酸制取的化学方程式为_______；仪器A的名称为_______。

(2)上述装置的连接顺序为a→_______(填接口编号)。

Ⅱ.漂白性实验

(3)用图所示装置验证干燥的有无漂白性。从左侧导管口通入未经干燥的氯气，_______(填“打开”或“关闭”，下同)，_______，试管里红纸片无明显变化。实验可得出的结论是_______。

Ⅲ.氯水光照实验

(4)利用数字化实验探究氯水在光照条件下的变化。用强光照射氯水，测得氯水的pH随时间变化如图(一)所示，其pH下降的原因_______；请在图(二)画出溶液中氯离子浓度随时间的变化趋势图_______。

30、常温下，将20 g质量分数为14%的NaOH溶液跟30g质量分数为24%的NaOH溶液混合，得到密度为1.02 g/cm3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数________。

(2)混合后溶液的物质的量浓度________。

(3)取混合后的NaOH溶液适量与足量的铝片作用，生成0.5 mol氢气，求在标准状况下该气体的体积是多少？________。

31、科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=n(NO)/n(CO)

(1)氮原子最外层电子排布式为___________，氧原子核外能量最高的电子有___________个。

(2)根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是___________(保留小数点后两位小数)

(3)该反应的化学平衡常数表达式是_______，该反应的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是_________。

(5)关于该可逆反应的说法正确的是_________。

a.加入催化剂可提高NO的平衡转化率

b.当体系中c(CO2)：c(N2)=2：1时，该反应达到平衡状态

c.保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大

d.投料比：m1＞m2＞m3

(6)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为______。

(7)化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO2溶液做吸收剂，反应如下：______+_______NO+______OH-→_______+_____Cl-+______H2O。配平上述方程式________。

32、绿矾主要用于净水、照相制版及治疗缺铁性贫血等。工业上利用生活废铁(主要成分为，以及少量等)制备绿矾的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是___________；“碱煮水洗”可除去的物质为___________。

(2)提高“酸溶”反应速率的措施是___________(任写一条)。“反应”时发生反应的离子方程式为___________。

(3)隔绝空气的目的是___________；一系列操作包括___________、干燥。

(4)“酸溶”后，若溶液中为，为了减少损失，常温下必须控制溶液的小于___________已知：。

(5)纯度测定：取绿矾，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，三次滴定消耗标准液的平均值为。取硫酸亚铁溶液的仪器名称为___________；绿矾的纯度为___________(用含a的代数式表示)。