四川省乐山市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是

A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数

B．升高温度可增加单位体积活化分子数

C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

D．使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数

2、下列实验操作对应的离子方程式正确的是

A．溶液中加入明矾溶液至沉淀完全：

B．将溶于氢碘酸中：

C．将固体溶于浓硝酸：

D．将溶液与溶液混合：

3、下列实验操作、现象和得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列递变规律正确的是

A. 密度：Cs>Rb>K>Na>Li B. 还原性：Mg>Na>Al

C. 碱性：KOH>NaOH>LiOH D. 还原性：Cl－ >Br－ > I－

5、下列说法正确的是

A．1H+、2H、3H-互为同位素

B．CH3(CH2)3OH和(CH3)2C(OH)CH3互为同系物

C．H2O2和H2O互为同素异形体

D．C2H5NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体

6、在配制中和滴定标准液时，需要用到的实验仪器是

A．

B．

C．

D．

7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A. a+2=b+1=c-3=d-1   B. 原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)

C. 原子序数：a＞b＞c＞d   D. 离子半径：r(C3-)>r(D-)> r(B+)> r(A2+)

8、欲除去下列物质中的杂质，所用试剂或方法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列废弃物，可直接回收利用的是（   ）

A.易拉罐 B. 可充电电池  

C.玻璃白酒瓶 D. 医用点滴管

10、室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01mol氨气和0.01mol氯化氢，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是

A．抽去玻璃片后，集气瓶内出现白烟

B．气体反应物的总体积为0.448L

C．抽去玻璃片前，A、B中气体密度比为36.5：17

D．该反应发生过程中，同时有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成

11、2022年2月北京冬奥会尽显化学科技，科技助力体现环保理念。下列说法不正确的是

A．冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于合成材料

B．火炬“飞扬”采用氢能为燃料，体现“绿色低碳”的发展理念

C．奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化

D．奥运“战袍”利用微信小程序调控石墨烯片加热保暖，石墨烯不属于烯烃

12、元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。下列叙述错误的是

A. Y位于元素周期表的第2周期ⅣA族

B. X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M>Y>Z>W>X

C. X、Z、W形成的盐中只含有离子键

D. 产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为H＋＋HSO3- =H2O＋SO2↑

13、NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关NaBH4-H2O2燃料电池的说法正确的是

A．电池工作时，电能主要转化为化学能

B．a电极上的反应为：

C．放电过程中电极b区的溶液c(OH-)下降

D．放电过程中阳离子由b极区向a极区移动

14、人类的发展离不开对光的追求。下列有关说法不正确的是

A．白炽灯发光时，电能转化为热能和光能

B．油灯使用的动物油脂和煤油都属于酯类

C．节日燃放的焰火与电子跃迁有关

D．绿色荧光蛋白中含有C、H、O、N等元素

15、下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、以下反应不能体现“原子经济”的是

A. 置换反应   B. 化合反应

C. 加聚反应   D. 加成反应

17、在物质结构研究的历史上，首先提出原子的行星模型的科学家是（   ）

A.汤姆生 B.道尔顿

C.卢瑟福 D.波尔

18、已知X、Y、Z、W四种主族元素中，X元素与其他元素均不同周期，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子的相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子的相同。下列说法正确的是

A．X元素的原子不存在同位素现象

B．Y元素在自然界仅以游离态形式存在

C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构

D．W的单质具有强还原性，能将Fe还原为+3价

19、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素下列说法不正确的是

A.最简单氢化物的沸点：Y>X

B.非金属性最强的元素是：Y

C.简单离子半径：Z>W>X

D.最简单氢化物的稳定性：Y>X>W

20、爱迪生电池是一种铁镍蓄电池，其总反应化学方程式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列推断中错误的是

A.蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

B.放电时，正极附近溶液的pH变小

C.充电时，Fe电极与直流电源的负极相连

D.充电时，阴极的电极反应式为Fe(OH)2+2e- =Fe+2OH-

21、某实验小组在探究SO2性质的时候，发现若将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀无明显变化，但有无色气体生成，遇空气无色气体变为红棕色。

回答下列问题：

(1)写出上述实验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式：___________。请用离子方程式表示加入稀硝酸后生成无色气体的原因：___________。

(2)若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，则无明显现象产生。

①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。

②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。

③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成，请判断并说明原因___________。

(3)若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：___________，该反应中体现了SO2的___________(填"还原性"或"氧化性")。

22、在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm-3．试计算：

（1）所得盐酸的物质的量浓度是_________；

（2）取出这种盐酸10mL，稀释至118mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是_________。若用量筒取10mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度_________(填“偏大”、 “不变”或“偏小”)。

（3）在40.0mL 0.065mol•L-1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_________ mL？

23、t℃温度下，质量分数为20.0%的NaOH溶液250mL，蒸发150g水后恢复到原来的温度(没有晶体析出)，质量分数变为40.0%[已知溶质的质量分数=(溶质的质量÷溶液的质量)×100%]，求：

(1)原溶液的质量为_________g，原溶液中溶质的物质的量浓度为__________mol/L；

(2)若t℃温度下，NaOH饱和溶液中：N(Na+)/N(H2O)=2：5，则该温度下NaOH的溶解度是________(保留3位有效数字)。

(3)如原溶液是由：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应而得，则理论上用去Na2O2______摩，需要水____克，生成标准状况下的O2_____升。

24、一水合氨(NH3·H2O)是一种常见的弱碱，回答下列问题：

在0.1mol·L﹣1氨水中加入下列物质，一水合氨的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

(1)写出NH3·H2O的电离方程式____。

(2)向氨水中加入NH4Cl固体，电离平衡向___移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同)；pH ___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

(3)向氨水中加入FeCl3固体，电离平衡向_____移动；c(NH3·H2O)______

(4)已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L-1，则溶液中OH-的浓度是___mol∙L-1。

25、铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）若A为H2O(g)，写出反应方程式：_______________________________；

（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)___________________；

（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式，并配平：

□Fe2O3+□KNO3+□KOH□_________+□KNO2+□__________

（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol・L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．

已知：

2Fe3++2I-═2Fe2++I2

I2+2S2O32-═2I-+S4O42-

①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象_______________________________；

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为____________g・L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

26、写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。

(1)向氨化的氯化钠饱和溶液中通入足量CO2析出晶体，晶体受热得到纯碱： _______、  _______。

(2)漂白粉长期露置在空气中会失效： _______ 、 _______。

27、碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C60的结构示意图：

分析上图可知：

(1)金刚石的晶体类型是_______________，晶体中每个最小环上的碳原子的个数是___________。

(2)石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是________，层与层之间的作用力是______________。

(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则Co分子中σ键与π键数目之比为_______________。

28、t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B(g）xC(g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1） 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为   .

(2） x=   ；平衡常数K=   .

(3） 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）   ；

A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动

29、高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上利用富铁废渣(含ZnO、Fe2O3，和少量有机物)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。

已知：①K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液；在0~5℃强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解；酸性条件下能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

②、、，当溶液中离子浓度≤时认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“灼烧”除去的物质为___________。

(2)若“氧化”后所得溶液中金属离子的浓度均为0.1mol·L-1，则“调pH”的合理范围为___________。

(3)KClO具有强氧化性，写出Fe(OH)3转化为K2FeO4的离子方程式___________。

(4)用重结晶法提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]，选择正确的操作并排序___________。

A．将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷水中

B．将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中

C．用砂芯漏斗过滤，并将滤液置于冰水浴中

D．0℃时，用FeCl3溶液洗涤晶体2~3次

E．0℃时，用乙醚洗涤晶体2~3次

F．向滤液中加入饱和KOH溶液，用砂芯漏斗过滤

G．低温烘干箱中干燥

(5)工业上还可以通过电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置如图所示：

①阳极的电极反应式为___________。

②Ⅰ室左侧出口流出的物质形成的原因是___________。

(6)在常温和干燥的条件下，K2FeO4可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后生成一种红褐色沉淀和一种气体单质。请设计一个实验方案探究温度对K2FeO4在水溶液中的稳定性的影响：___________。

30、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、CO2和H2O。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，试分析：

(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)___________________

(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。____________

31、(1)已知反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号)；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为___________和___________。

(2)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(−1)0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。下列说法正确的是___________

A．v达到最大值时，SO2平衡转化率α最大

B．t＜tm时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大

C．t＞tm后，v逐渐下降，原因是升高温度，α逐渐降低

D．温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快

(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示：

①该循环过程中Fe3+起的作用是：___________；写出该反应的化学方程式___________

②该反应无Fe3+时“反应过程－能量”示意图如图所示，请在图中画出加入Fe3+后，对应的“反应过程－能量”图。___________

32、Ⅰ. 化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流程：

(1)写出的电子式_______，操作1的名称是_______。

(2)用离子方程式表示纯碱工艺中的生成_______。

(3)滤液中最主要的两种离子是_______、_______。

(4)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量，取质量为的纯碱样品，充分加热后质量为，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_______。

Ⅱ. 医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。

(5)配平以下离子方程式并填上合适的微粒：_______。

(6)测定血钙的含量取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量溶液，反应生成沉淀，过滤并洗涤沉淀，将沉淀用豨硫酸溶解得到后，再与定量的溶液恰好完全反应。溶解沉淀时_______(填“能”或“不能”)使用稀盐酸。

(7)上述实验中若消耗了的溶液，则该血液中含钙_______。