四川省广安市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

2、下列叙述不涉及盐类水解的是

A．保存FeSO4溶液时加入少量铁屑

B．用NH4Cl溶液除铁锈

C．用MgCl2•6H2O制MgCl2需通HCl

D．用热的纯碱溶液洗涤油污

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(   )

A.标准状况下，22.4 L由NO和CO组成的混合气体中所含分子数为NA

B.常温常压下，28 gC2H4中所含碳原子数为2NA

C.常温常压下，8 gCH4中含有的质子总数为5NA

D.含HNO3 0.5 mol的稀硝酸中含有的氧原子数为1.5NA

4、下列事实能说明HA一定是弱酸的是（    ）

A.升温，HA溶液的酸性明显增强

B.HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体

C.1mol/LHA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红

D.用HA溶液做导电性实验，灯光很暗

5、磷酸亚铁锂(LiFePO4)制备反应为。下列关于该反应的说法正确的是

A．H2C2O4中的C为+3价，表现氧化性

B．FePO4为氧化剂，发生还原反应

C．氧化产物与还原产物的物质的量比为3：2

D．每生成44.8LCO2气体，转移2mol

6、某氢氧燃料电池的原理如图所示。该电池的负极反应式为：H2－2e－2H＋。则下列判断中错误的是（   ）

A.a处通入的是H2

B.电解质溶液可能是NaOH溶液

C.电极X是负极，被氧化

D.Y极的反应为O2+4e－+4H＋2H2O

7、为了减缓锌粒与10mL1mol·L硫酸反应制取氢气的速率，你认为可行的是

A．加入硫酸钠水溶液

B．加入硫酸铜固体

C．加入2mol·L盐酸

D．加入硝酸钠溶液

8、设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是

A. 22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子

B. 1 L 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋

C. 1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子

D. 1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA

9、利用CO2的氧化性制成的新型固态电池有望成为火星探测器的供电设备。该电池正、负极分别为碳纳米管、金属钠，Na3Zr2Si2PO12固体为电解质，电池放电时

A．将电能转化为化学能

B．CO2能在正极上得到电子

C．电子通过Na3Zr2Si2PO12移向正极

D．负极上发生还原反应

10、双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是

A．过程I中，SO2未被氧化

B．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用

C．过程II中，1molO2可氧化2molNa2SO3

D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O

11、LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

A. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑

D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

12、下表中，陈述I、II均正确且两者间具有因果关系的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

13、设为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是

A.1.6gCH4所含中子数为

B.1mol/L HCl溶液含有数目为

C.22.4LNH3所含原子数为

D.1molFe与足量Cl2完全反应，转移电子数目为

14、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是

A. 碳 B. 氧 C. 硫 D. 氯

15、有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如图所示。下列有关叙述正确的是

A.1 molX只能消耗1 molNaOH

B.1 molY最多可与3 molH2加成

C.含有苯环和羧基的Y的同分异构体共有3 种

D.NaHCO3 溶液可鉴别Y和Z

16、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，能利用太阳光高效分解水。原理如图所示。下列说法不正确的是

A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B．反应Ⅰ中涉及到共价键的断裂和离子键的形成

C．反应Ⅱ为

D．总反应为：

17、根据下表信息，判断以下叙述正确的是（  ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．L的金属性比M强

C．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q   D．L2＋与R2－的核外电子数相等

18、青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿索需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是

A. 青蒿素的分子式为C15H21O5   B. 双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素

C. 青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应   D. 低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂

19、下列离子反应方程式正确的是

A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O→SO32-+2HClO

B.硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液产生黑色硫化亚铁沉淀：H2S+Fe2+→FeS↓+ 2H+

C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-

D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

20、下列实验操作中正确的是

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

C. 蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D. 用托盘天平称量NaCl固体5.85g

21、生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_______。可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_______。

22、有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题：

(1)键线式表示的分子式_______；系统命名法名称是_______。

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)水杨酸的结构简式为 ，下列关于水杨酸的叙述正确的是_______。

A. 与互为同系物

B.水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上

C.水杨酸既能表现出酚类物质性质，也可以表现出羧酸类物质性质

(4)某烃的结构式用键线式可表示为，若该烃与发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物(不考虑顺反异构)有_______种。

(5)写出甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热时生成三硝基取代物的化学方程式_______。

23、现有以下物质：①  ②  ③  ④  ⑤

(1)属于电解质的是______(填序号，下同)；只含有离子键的是______。

(2)的电离方程式为______。

(3)实验室需配制的溶液，需要称取______g；所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、______；若定容时俯视刻度线则所配溶液浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

24、高铁酸钠(Na2FeO4)（铁为＋6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：

________Fe(OH)3+________NaOH+________NaClO→________Na2FeO4+________NaCl+________H2O，___________

（2）该反应中还原产物是________（填写化学式），________元素被氧化，氧化剂的电子式为________。

（3）当反应中有1mol Na2FeO4生成，转移的电子有________mol.

（4）如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体，所需的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、________、________。

25、下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。

(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量________。

(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。

(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。

(4)澄清石灰水中通入过量CO2________。

(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________；

(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________。

26、(1)有以下6个反应(反应条件略)：

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2CO2+2H2O

C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2=Na2CO3 F．CO2+C2CO

既属于化合反应又属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)，不属于氧化还原反应的有_______。

(2)反应①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 反应②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl

请判断：H2SO3、HI、FeCl2三者还原性由强到弱的顺序为_______。

(3)已知实验室制备氯气的化学方程式是：_______，氧化产物是_______，有2 mol HCl发生氧化反应时共转移_______个电子。

27、锰元素在溶液中主要以Mn2+（很浅的肉色，近乎无色）、MnO42-(绿色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

（1）将8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在试管中混合，然后将试管置于25℃水浴中，KMnO4溶液浓度随时间变化关系如下图所示。

① 写出发生反应的离子方程式：____________

② 计算前40秒用草酸表示的平均反应速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反应速率比前40s快，解释原因___________

（2）已知反应3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可观察到的现象是__________.

② 常温下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，当pH=14时K2MnO4的转化率为4/9，则该反应的平衡常数的值为__________

③ 在其他条件不变的条件下，适当升温有利于降低K2MnO4的转化率，则该反应的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。

（3）碳酸锰是一种重要的工业原料。工业生产中常用复分解法生产MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8-7.4. 溶液的pH不能过低也不能过高，原因是_______。设MnSO4溶液为0.19mol/L，则溶液的pH 最高不能超过_________。

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分别为l.8×10-11和1.9×10-13]

（4）制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中“”表示溶液中阴离子移动的方向。铂电极的电极反应式为______。

28、(1) A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数____。

(2)已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图：_____。

(3) a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是______。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈____色。

29、探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：

(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________(填化学式)；  

(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有_____________________________，______________________________。

(3)常温常压下制取100 mL纯净的CO2，将其通入装有Na2O2粉末的两通玻璃管中。

①反应的化学方程式为____________________________________。

②若反应后收集的气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是_______________mL。

⑷现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)

已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。

实验过程：将样品m1 g装入样品管B，测定实验前D的质量m2 g；打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________________。

拆下装置，再次称量D的质量m3g

① E处干燥管中盛放碱石灰的作用是_________________________。如果没有该装置，可能会造成测定结果___________ (填“偏高”“偏低”“不变”)

② 混合物中NaHCO3的质量分数为____________________________(用含m1、m2、m3的代数式表示)。

30、(1)从溶液中取出amL稀释至bmL，稀释后所得溶液中为__________。

(2)标准状况下，336L的溶于1L水(水的密度近似为)中，若该溶液的密度为则其物质的量浓度为___________。

31、科学家积极探索新技术对进行综合利用。

Ⅰ．可用吸收获得。

(1)_______

Ⅱ．可用来生产燃料甲醇。

。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：

(2)的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数K=_______。

(3)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。

A．升高温度

B．充入，使体系压强增大

C．再充入

D．将从体系中分离出去

(4)当反应达到平衡时，的物质的量浓度为，然后向容器中再加入一定量，待反应再一次达到平衡后，的物质的量浓度为，则_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

32、二甲醚燃料电池是目前研究最成功的燃料电池之一，如图1是二甲醚燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为___________。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为___________。

(3)丙装置的溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是___________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要___________溶液。