辽宁省鞍山市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、化学与环境保护密切相关，下列叙述中不正确的是(　　)

A. CO2和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D. 含重金属离子的电镀液不能随意排放

2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们能形成离子化合物A([YX4]+[ZW4]-)。Y元素的最高正价和最低负价代数和为2，Z单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法错误的是(   )

A.W元素位于第三周期VIIA族 B.氧化物的水化物的酸性：W<Y

C.原子半径：Y<Z D.A能与强碱反应生成有刺激性气味的气体

3、下列说法错误的是

A．表示质子数为6、中子数为8的核素

B．液化石油气的主要成分C3H8、C4H10与苹果表面的蜡状物质二十七烷一定互为同系物

C．医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构

D．C5H11Cl的同分异构体有8种，其沸点均相同

4、下列关于铁的叙述正确的是

①不能通过化合反应制得和 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③铁和水蒸气在高温作用下生成 ④过量铁在氯气中燃烧生成 ⑤铁能在氧气中剧烈燃烧生成

A．②③⑤

B．①②④

C．②④⑤

D．③④⑤

5、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是

A．杀菌消毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好

B．用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料可减少食品包装袋的毒性

C．嫦娥号从月球带回的矿物含有，该物质属于氧化物

D．6月17日我国神州十二号载人飞船搭载了我国自主研发的芯片，其主要材料是硅

6、化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中属于化学反应但未发生氧化还原反应的是

A．石油催化裂解得到丙烯

B．利用柠檬酸给青铜器皿除锈

C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉

D．2022年北京冬奥会场馆使用CO2制冷剂制冰

7、下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧 ②工业废气的排放 ③动植物的呼吸 ④飞机、汽车尾气的排放

A. ①②③   B. ①③④   C. ①②④   D. ②③④

8、图为某同学用镁带、铜丝和苹果设计的水果电池的装置图，下列有关该装置的说法正确的是

A．镁带为正极

B．铜丝发生氧化反应

C．电子由镁带经导线流向铜丝

D．该装置可将电能转化为化学能

9、向 25mL 2mol•L﹣1稀硫酸中加入 25mL 1mol•L﹣1 的 BaCl2溶液，充分反应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（　　）

A. 0.25mol•L﹣1   B. 1mol•L﹣1   C. 0.5mol•L﹣1   D. 2mol•L﹣1

10、下列图象与对应的操作过程相符的是（　　）

A.向一定量的氯化钙溶液中通入二氧化碳至过量

B.向pH＝9的氨水中不断加水稀释

C.将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中

D.用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气

11、下列说法不正确的是

A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应

B．燃料的燃烧反应都是放热反应

C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关

D．每个化学反应都伴随着能量的变化

12、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

13、下列关于石油的说法不正确的是

①石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

③煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

A.①③ B.①② C.②③ D.③④

14、亮菌甲素是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水。其结构简式如图所示，下列有关亮菌甲素的叙述正确的是

A．亮菌甲素的分子式为

B．亮菌甲素与足量溴水反应，消耗溴水的量为

C．亮菌甲素与足量发生加成反应后，分子中官能团的个数增加

D．亮菌甲素与足量发生加成反应后，分子中含有6个手性碳原子

15、下列方程式不正确的是

A．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2

B．FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

C．工业制取粗硅的化学方程式：SiO2＋CSi＋CO2

D．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO

16、已知：25℃、101kPa时，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是

A．       

B．       

C．       

D．       

17、下列有关电解应用的说法中错误的是

A. 电解熔融Al2O3可得到金属铝

B. 电解熔融NaCl或饱和NaCl溶液可制得单质钠

C. 利用电解法可在铁表面镀上一层均匀光滑的银

D. 利用电解原理可除去粗铜中的杂质得到高纯度的铜

18、某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x- n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是

A.晶胞中Fe属于面心立方最密堆积

B.Cu替代a位置Fe型产物更稳定

C.Cu替代b位置Fe型产物化学式为FeCu3N

D.Cu替代a位置Fe型产物，距离N最近的Cu形成正八面体

19、NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；ΔH=-116.4kJ·mol-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1∶1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是

A．配体为NH3，其空间构型为平面三角形

B．1mol[Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18mol

C．[Ni(NH3)6]2+中H—N—H的键角大于NH3中的键角

D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会生成沉淀

20、室温时，向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（  ）

A.图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点

B.a点处存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C.b点处存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D.由b到c发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O

21、短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

①沸点：H2S＞CH4

②酸性：H2SO3＞H2CO3

③CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，其分子结构和CO2相似．羰基硫（COS）的电子式为   ．

22、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。

(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

23、饮用水中的会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员在碱性条件下用铝粉将还原为N2，化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，________________是还原剂，________________是氧化剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________，每生成1molN2，转移电子的数目________________。

(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目________________ 。

24、钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

已知：SrSO4(s)⇌Sr2＋(aq)＋SO (aq)   Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s)⇌Sr2＋(aq)＋CO (aq)   Ksp＝2.5×10－9

(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________；该反应的平衡常数表达式为_____；该反应能发生的原因是________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。

(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。

①升高温度，平衡常数K将________。

②增大CO的浓度，平衡常数K将___________。

25、（1）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：正极__________________________ ；负极_________________________。

②图中X溶液是_______________，Y溶液是__________________。

③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

（2）如图是一个化学过程的示意图。

①甲池中OH-移向__________极（填“CH3OH”或“O2”）。

②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________。

③乙池中总反应的离子方程式___________________。

④当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的pH是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________（填序号）。

A．MgSO4   B．CuSO4 C．NaCl   D．AgNO3

26、同学们在实验室中用图装置制备乙酸乙酯。(某些夹持仪器已省略)

(1)试管A中加入的药品是①浓硫酸②乙醇③乙酸，加入的顺序是_______(填序号)。

(2)试管A中发生反应的化学方程式是_______，浓硫酸在此反应中的作用是_______，若试管A中未加入碎瓷片，则造成的后果是_______。

(3)试管B中盛装的试剂是_______，其作用是吸收挥发出的乙醇、_______、_______。

27、请回答下列问题：

(1)往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈现___________色。

(2)在标准状况下，4.48L HCl气体质量为___________克，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为___________。

(3)同温同圧下，氧气(O2)和臭氧(O3)的体积比是3：2，原子个数之比是___________，分子个数之比是___________。

28、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答有关问题：

(1)反应①中，浓HCl的作用为___。

(2)反应②的离子方程式为___。

(3)请将反应③配平：___。

KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

(4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为__。

(5)已知反应④：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___。

29、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为     。

②反应II的离子方程式为   。

③加入饱和KOH溶液的目的是   。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为     ；__  __。（用文字表述）

（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为      。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有     ； 。

30、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

（1）1个CO2分子含有________个电子，1 mol CO2含有______molO ，_____mol e－。

（2）1.204x1024个NH3分子含有原子_______mol，含有N________mol ,含H______mol 。

（3）0.5 mol H2O中含有________个水分子，含有原子________个。

（4）质量都是50 g的 HCl、NH3、SO3、O2四种气体，含原子个数最多的是_______。

（5）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：__________________。

31、某地以高硫铝土矿主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等提取氧化铝和磁性氧化铁，直接碱溶法往往形成铝硅酸钠沉淀[NamAlmSinO16(OH)5]而造成铝损失。一种改进后的流程如下：

⑴铁在元素周期表中的位置是________________；NamAlmSinO16(OH)5中的m和n之间满足什么样的代数式________；写出滤渣Ⅰ主要成分的一种用途：________________________；反应Ⅲ加入FeS2的目的是作为________________________填“氧化剂”或“还原剂”。

⑵焙烧Ⅰ过程中会产生大量红棕色烟尘和SO2气体，写出产生这一现象的化学方程式：________________________________________________。

⑶焙烧Ⅱ由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2。提取率随温度、时间变化曲线如图所示，最佳的焙烧时间与温度是________________。若以NH4R(SO4)2表示NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2，相关的化学反应方程式为________________________。

⑷下列有关铝硅酸钠[NamAlmSinO16(OH)5]中所含元素性质的说法正确的是________。

A.因为原子半径：Na > S，所以离子半径：Na+ > S2－

B.因为非金属性：S > Si，所以简单气态氢化物稳定性：SiH4 < H2S

C.因为非金属性：O > S，所以沸点； H2S > H2O

D.因为金属性：Na > Al，所以碱性：NaOH > Al(OH)3

⑸为了测定Wg高硫铝土矿中铝元素的含量，将流程中制取的Al2O3溶解于足量稀硫酸，配成250mL溶液，取出25mL，加入c mol·L－1 EDTA标准溶液amL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用b mol·L－1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液V mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1)。则Wg高硫铝土矿中铝元素的质量分数为________________________用含V、W、a、b、c的代数式表示。

32、工业上用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分是CuFeS2)制备绿矾和胆矾，其主要工艺流程如下：

已知：①T.f细菌在1.0<pH<6.0范围内保持生物活性。

②几种离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_______(填序号)。

A．粉碎、搅拌都可以提高堆浸速率

B．从物质分类角度看，“矾”属于硫酸盐

C．绿矾溶液加热、蒸干并灼烧可得到FeO固体

D．可用胆矾检验SO2气体中是否混有水蒸气

(2)生物堆浸包括两个过程：

①CuFeS2+4H++O2=Cu2++Fe2++2S+2H2O；

②_______(补充离子方程式)。

反应过程中的能量变化如图所示，该堆浸过程反应的活化能是_______(填能量图中符号)。生物堆浸过程中应控制溶液pH的范围为_______。

(3)检验滤液M中是否含硫酸铁的试剂为_______(填化学式)。在确定无Fe3+后，滤液M先加入少量稀硫酸，目的是_______，然后经过_______、过滤、洗涤、干燥制得绿矾。

(4)用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用cmol·L-1滴定剂EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

①则CuSO4·5H2O质量分数为_______。

②滴定结束时俯视滴定管度数，则会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。