北京市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列有关化学用语表示正确的是。

A．羟基的电子式：

B．聚丙烯的结构简式：

C．乙烯的结构简式：

D．乙酸的球棍模型：

2、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2

3、常温下，用的溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．点①溶液中：

B．点③溶液中：

C．点④溶液中：

D．点①和点②溶液中：

4、对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（   ）

A.v(AB3)＝12mol·L－1·min－1 B.v(B2)＝2.7mol·L－1·min－1

C.v(A2)＝0.25mol·L－1·s－1 D.v(A2)＝6mol·L－1·min－1

5、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 标准状况下，0.1molCl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA

B. 常温常压下，44 g C3H8 中含有的碳碳单键数为 3 NA

C. 标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2 混合后气体中分子总数为 2 NA

D. 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NA

6、下列反应的离子方程式正确的是

A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓

C.大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.澄清石灰水和足量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2OH-+2= CaCO3↓+2H2O+

7、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A．苯、乙酸乙酯、四氯化碳

B．环己烷、苯酚、乙烯

C．甲酸、乙醛、乙酸

D．苯、乙酸、乙烷

8、分子式为C6H12属于烯烃且主链上有4个碳原子的同分异构体有（       ）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

9、分子数目为6.02×1022的CO2是（　　）

A. 1 mol   B. 2.24 L   C. 44 g/mol   D. 4.4 g

10、关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是(　　)

A. 原子半径依次增大 B. 金属性逐渐增强

C. 非金属性逐渐减弱 D. 原子得电子能力逐渐增强

11、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是（   ）

A.H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g) ΔH＝+242 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-484 kJ/mol

C.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)   ΔH＝+242 kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝+484 kJ/mol

12、下列说法不正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

C.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

13、下列化学用语正确的是

A．甲烷的球棍模型：

B．中子数为17的氯原子应表示为：

C．的电子式：

D．在水溶液中的电离方程式：

14、二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是

A．在二茂铁中，与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

B．二茂铁属于离子晶体

C．已知环戊二烯(C5H6)的结构式为，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用sp3杂化

D．中σ键和π键个数之比为11∶2

15、下列说法错误的是（       ）

A．原子结构模型的主要演变过程：道尔顿的原子结构模型→汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型→卢瑟福的带核的原子结构模型→玻尔的原子结构模型

B．人类对原子结构的认识过程，说明了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血

C．在原子结构分层排布中，M层容纳电子数最多为18，最少为8

D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子最外层电子数可能发生变化

16、已知同周期的、、三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为，下列说法正确的是（   ）

A.三种元素的原子序数按、、的顺序增大

B.单质的氧化性按、、的顺序减弱

C.原子半径按、、的顺序增大

D.气态氢化物的稳定性按、、的顺序增强

17、KO2从动力学和热力学的角度来说都是稳定的化合物，为电池的长期稳定性提供了可靠依据。K-O2可充电电池可看作金属钾在负极的电镀和剥离与氧气在正极的还原和生成。“界面”用来阻止电解液的持续降解，电解质为二甲醚的二甲基亚砜(DMSO—DME)溶液，能传导K+。电池反应为：K+O2=KO2，装置如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时，正极反应为K++O2+e-=KO2

B.有效抑制氧气扩散可极大延长K-O2电池的循环性能

C.充电时，每转移1mole-，阳极质量减少39g

D.在理想状态下使用空气来替代纯氧可以降低电池的造价

18、判断下列物质中属于电解质的是（）

A.氯化钠 B.蔗糖 C.金属铜 D.食盐水

19、下列反应的离子方程式正确的是

A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－ ＝ H2O

B.氯气与溴化钠溶液反应：Cl2 + 2Br－ ＝ Br2 + 2Cl－

C.铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ ＝ Fe2+ + Cu2+

D.钠与水反应：Na + H2O  ＝ Na++ OH－+ H2 ↑

20、试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为

A．2∶1

B．1∶2

C．3∶6

D．6∶3

21、材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。

（1）普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___(填化学式)。用于汽车或火车车窗的玻璃是___玻璃。

（2）在复合材料由两部分组成，,一部分作___，另一部分作______,如_____就是一种复合材料。

（3）硅酸盐水泥的主要成分是_______, 为调节水泥的硬化速度,常在水泥中加入___。

（4）工业上制水泥和玻璃需用到的共同原料是______,制水泥和陶瓷需用到的共同原料是___。

22、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑦和⑩的元素符号是______和_______；元素⑩在周期表中的位置   ；

（2）表中非金属性最强的元素是______，其单质与水反应的化学方程式为

；(填写元素符号)

（3）①的氢化物的化学式为   ，其水溶液呈   性，

（4）表中最高价氧化物的水化物呈两性的元素的符号是_______，写出该元素的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________；

（5）用电子式表示②③两种元素形成化合物的过程  

23、H、N、、S的原子半径由大到小的顺序为_______。

24、某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种。

阴离子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-

阳离子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+

分子：  H2SO3

取该溶液进行以下连续实验。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；

(2)沉淀I的化学式为_____________；

(3)X溶液中，除H+、Al3+外还肯定含有的微粒是_____________。

25、离子晶体如食盐，很脆，经不起锤击；原子晶体如石英，同样很脆，也经不起锤击。然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大，应如何解释？___________

26、（I）阿司匹林的结构如图所示，其中所含的官能团有__________，有如下各类反应：①银镜反应②氧化反应③酯化反应④水解反应⑤加成反应，则阿司匹林在一定条件下可能发生的反应有上述中的(用数字序号填空)__________

(Ⅱ) 有下列物质：①NH2-CH2-COOH，②CH2OH(CHOH)4CHO，③(C6H10O5)。(纤维素)，④HCHO，其中(用数字序号填空)：（1）难溶于水的是__________，（2）能发生银镜反应的糖是__________；（3）能污染室内空气的是__________；（4）既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是__________。

27、I。指出下列粒子中带下划线元素的化合价：

(1)Na2O2 ___________ NH3 ___________ Ca(ClO)2 ___________ HSO___________

II。现有下列8种物质：

①Cl2 ②钠     ③H2O ④CO2 ⑤ H2SO4 ⑥Fe(OH)3胶体  ⑦ C12H22O11(蔗糖) ⑧NaCl溶液

(2)把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：

(3)写出②与③反应的化学方程式___________；

(4)写出⑤与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________。

28、氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。氮原子最外层电子轨道表示式为：_____________；N4分子的空间结构如图： ，它是一种___________分子（填“极性”或“非极性”）。

29、已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：

CH3COOC2H5为77.1℃； C2H5OH为78.3℃；

C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；  CH3COOH为118℃。

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。

将粗产品经下列步骤精制：

（2）为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。

A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠

（3）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是____________________。

（4）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是___________________。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

30、向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度为1.10g/mL的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。（要求有简单计算过程）

31、氧族元素是元素周期表中第ⅥA族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛们应用。请回答下列问题：

(1)基态Se原子的价层电子排布图为___________。

(2)、、、的沸点最高的为___________，原因是___________。

(3)与相比，键角较小的是___________(填离子符号)，原因是___________。

(4)依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为：元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(5)家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)“发电玻璃”被兴为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0，0，0)、B(，，)，则C点原子的分数坐标为___________

②碲化镉晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a=___________pm。

32、2021年9月24日，一篇重磅研究论文登上了国际顶级学术期刊《科学》，中国科学院带领团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。降低大气中CO2含量是当今世界重要科研课题之一，以CO2为原料制备甲烷、甲醇、甲酸等能源物质具有较好的发展前景。问答下列问题：

(1)下列关于淀粉说法正确的是_______。

a.淀粉和纤维素都是多糖，其分子式相同             b.淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物

c.淀粉的特征检验可以用碘化钾溶液                    d.淀粉可用于制备葡萄糖、食醋、酿酒

(2)采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该体系中涉及以下两个反应：

I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)

II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)

恒容条件下，当体系的压强不再变化时，_______ (填“可以”或者“不可以”)说明反应I和II都到达了化学平衡状态。

(3)CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：

主反应：CO2(g)+4H2(g)→CH4(g)+2H2O(g) ΔH1 K1

副反应：CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) ΔH2 K2

①已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH3 K3

CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH4 K4

K1=_______(可以用K2，K3，K4表示)

②用物质的量分数表示的平衡常数记为Kx，已知一定温度下，向起始压强为P的2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和8mol H2，10 min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=1.25 mol·L-1，总压变为原来的4/5，则0～10min内v(CH4)= _______mol·L-1min-1，平衡时CH4选择性=_______。(已知CH4的选择性=n(CH4)/[n(CO)+n(CH4)]×100%)，主反应的Kx=_______(列出计算式即可，不必化简)

(4)我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与H2O反应变成化合物3与HCOO-的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。回答下列问题：

①化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和_______(填“碳氢键”或“碳氧键”)的形成。

②从平衡移动的角度看，_______(填“升高”或“降低”)温度可促进化合物2与H2O反应变成化合物3与HCOO-。

③该历程中最大能垒(活化能)E正=_______kcal/mol。