北京市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是（   ）

A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的压强不变

B.该反应的△H＜0

C.将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率

D.保持压强不变，充入He，再次达到平衡时，CaO的质量减少

2、实验室中下列做法正确的是

A．中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3次

B．配制溶液时，将固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解

C．进行中和热的测定中，为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应

D．向容量瓶转移液体时，直接将溶液注入容量瓶中

3、仪器名称为“胶头滴管”的是

A．

B．

C．

D．

4、下列变化过程，属于放热反应的是：①水蒸气变成液态水　 ②酸碱中和反应 　③浓H2SO4 稀释   ④固体NaOH溶于水 　⑤ H2 在 Cl2 中燃烧　 ⑥食物腐败

A.②⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.全部

5、下列离子方程式正确的是（   ）

A.向氯化钡溶液中通入少量SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

B.Fe(OH)3溶于HI：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.碳酸钠水解：CO＋H2O=HCO+OH-

6、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2A＝B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

A.7d B.5d C.2.5d D.2d

7、关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是（ ）

A. a、b互为同分异构体   B. b、c互为同系物

C. c分子的所有原子不可能在同一平面上   D. a、b、c均能与溴水反应

8、某实验小组在实验室中模拟侯德榜制碱法利用饱和食盐水、NH3、CO2为原料制取纯碱流程如下图所示：

下列说法正确的是（ ）

A.NH3、 CO2均为电解质，其水溶液均能导电

B.气体N为NH3，先通NH3有利于吸收CO2

C.操作1为过滤，为了加快过滤速度常用玻璃棒搅拌

D.操作2为灼烧，实验室中常在上图仪器R中进行

9、下列物质属于纯净物的是

A. 漂白粉    B. 铝热剂    C. 液氯    D. Fe(OH)3胶体

10、下列关于氧化还原反应说法正确的是（   ）

A. 肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B. 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D. 在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

11、化学与生活息息相关，下列叙述不正确的是（   ）

A.用活性炭可去除冰箱中的异味

B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C.医用酒精的浓度通常为95%

D.硅胶可用作食品干燥剂

12、Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。

已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；

②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

下列说法中正确的是（       ）

A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水

B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

13、某烧杯中含有0.2mol NH4Al(SO4)2，向其中缓缓加入4mol/L的NaOH溶液180mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式

A．Al3+和Al(OH)3

B．

C． 和Al(OH)3

D．Al(OH)3

14、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A. CuCl2[CuSO4]    B. NaOH [NaOH]

C. NaCl [HCl]    D. CuSO4[Cu(OH)2]

15、下列反应中，氯元素被氧化的是(   )

A.2KClO32KCl+3O2↑

B.2P+5Cl22PCl5

C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.H2+Cl22HCl

16、下列反应中，属于加成反应的是（　　）

A．CH2=CH—CH3＋Cl2CH2=CHCH2Cl＋HCl

B．CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

C．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

D．＋HO—NO2＋H2O

17、汽车尾气的产生和防治涉及的部分原理如图：

下列说法错误的是

A．①属于氮的固定

B．②中氮元素被氧化

C．③属于化合反应

D．④可减排有害气体

18、和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为：

发生器中反应为，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．反应中是氧化剂

B．反应中是氧化产物

C．每生成1 mol 转移1 mol电子

D．参加反应的和的物质的量之比为1∶1

19、已知的结构式如图所示。其溶于极性溶剂(如硝基甲烷、硝基苯)时，发生自偶电离，在稀溶液中的主要反应为，浓度较高时的主要反应为。下列说法正确的是

A．中P满足8电子稳定结构

B．的空间构型为四面体形

C．P与Cl之间共用电子对偏向P

D．属于非极性分子

20、单质硫在NaOH的热溶液中发生岐化反应：3S + 6 NaOH 2 Na2S + Na2SO3+ 3 H2O，若硫过量，进一步生成 Na2Sx (x≤5) 和Na2S2O3.将2.56g硫与含0.06 mol NaOH的热溶液充分反应恰好生成a mol Na2S，和b mol Na2S2O3，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子n mol。则以下正确的是

A．a=2b

B．x=2

C．n=0.48

D．b= 0.02

21、按要求完成下列填空：

(1)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 _______，氧原子个数之比为_______。

(2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g·mol-1，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。

(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96 L，其质量为7.6 g，则混合气体的平均摩尔质量为_______，甲烷的体积分数为_______。

(4)某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为_______。

(5)含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4 mol·L-1，c(SO)=0.7 mol·L-1，c()=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na+)为_______mol·L-1

22、现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3胶体，⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH，⑨FeCl3溶液

(1)以上物质中属于混合物的是___________ (填序号)，以上物质中属于非电解质的是___________ (填序号)

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________

(3)写出④熔化状态下的电离方程式___________

(4)写出制备⑤的化学方程式：___________

(5)在含0.4mol①的溶液中缓缓通入0.3mol CO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有___________ (填化学式)，该过程总的离子反应方程式为___________

23、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是   （填元素符号，下同），电负性最大的是 。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB－中含有π键的数目为   ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及   （填选项字母）。

a．离子键   b．共价键 c．配位键   d．金属键 e．氢键   f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为   形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）   。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为   cm。

24、根据日常生活和回忆已学化学反应，对下列变化按吸热或放热的标准分类：

①钠投入水中　②煅烧石灰石制生石灰　③食物腐烂　④炸药爆炸　⑤氢气在氯气中燃烧　⑥生石灰与水作用制熟石灰　⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)　⑧硫酸与氢氧化钠的中和反应　⑨氦气球受热爆炸

(1)属于放热反应的有：___________(填序号，下同)。

(2)属于吸热反应的有：___________。

25、食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．

(1)聚偏二氯乙烯具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由________写结构简式发生加聚反应生成的，该物质的分子构型是__________________________ 。

(2)劣质植物油中的亚油酸含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。

A.分子式为

B.一定条件下能与甘油丙三醇发生酯化反应

C.能和NaOH溶液反应     

不能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)假酒中甲醇含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：________。

(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是________。

(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：____________________________。

26、已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：

(1)加Zn粒有大量气体生产：___________

(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：___________

(3)加入CuCO3固体后溶液变蓝色：___________

(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀：___________

27、阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_______。结合电极反应式说明生成溶液a的原理_______。

(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_______(填字母序号)。

a.Na2SO4　　　 　b.Na2SO3　　　 　c.热空气吹出　　　　d.升高阳极区液面上方的气压

(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体。阳极产生副产物ClO2的电极反应式：_______。

(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：_____。

28、

①应选用________ml的容量瓶 ②计算所需称取NaOH固体的质量为_______g

③实验中两次用到玻璃棒，其作用分别为_____________、_____________

④定容时若俯视刻度线，则所配溶液浓度将__________（填偏大，偏小或不变）

⑤定容时若加水超过刻度线，则所配溶液浓度将__________（填偏大，偏小或不变）

29、现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1  ①称取一定质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g

实验2  ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；

②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； 

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g

根据实验回答下列问题：   

（1）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）_______________________________________________________

（2）用方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：_________________________

（3）若实验需要250mL 0．1mol/LNaOH溶液

①配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_____________、___________

②下列有关配制过程中说法错误的是_________（填序号）。

A. 用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH 

B．将称量的NaOH放入烧杯中溶解，立即转移至容量瓶

C．洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中   

D．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容

E．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低

（4）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为_________g

30、有碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钠的混合物4克，把它们加热到固体质量不再减轻，冷却后称量为3.38克，在残留固体中加入过量的盐酸，产生二氧化碳，该气体经过干燥后通入装有足量过氧化钠的玻璃管里，测得玻璃管中固体质量增加了0.56克，求：

(1)原混合物中碳酸氢钠的质量__________。

(2)残留固体与盐酸反应产生二氧化碳的质量__________。

31、某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：

(1)HA为___酸，HB为___酸(填“强”或“弱”)。

(2)若c=9，则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后，溶液呈__(填“酸”“碱”或“中”)性。

(3)若c=9，稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为__(用酸、碱化学式表示)。

(4)常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1__m2(选填“<”、“=”或“>”)。

(5)若b+c=14，则MOH为___碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH__7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

32、碳酰肼()具有强烈的还原性，可直接用作火箭炸药和推进剂的组分，也可用作锅炉水的除氧剂，是当今世界上用作锅炉水除氧的先进材料。

(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其电子的自旋磁量子数的代数和为___________。

(2)H、C、N三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(填元素符号，下同)；第二周期元素中，第一电离能比氮大的元素有___________。

(3)中a、b位置的N原子的杂化类型不同，a位置N原子的杂化类型为___________，b位置N原子的价层电子对数目为___________。

(4)碳酰肼极易溶于水，其主要原因是___________。

(5)NH的键角小于NH3的键角，请用价层电子对互斥规律解释原因：___________。

(6)造锅炉常用Q345R钢板，Q345R钢含有Mn、Si、Cu等元素。金属Mn晶体的晶胞如图所示，该堆积方式为___________；金属Mn原子的空间利用率为___________(用含π的代数式表示)。