宁夏回族自治区固原市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA

B.常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C.标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子

D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L

2、下列关于结构的说法中，正确的是

A．(NH4)2SO4晶体含离子键、极性共价键和配位键，属于配位化合物

B．在CH≡CCl分子中，C和Cl之间的化学键是sp-p σ键

C．的空间结构为正四面体形

D．BeCl2和NO2的中心原子杂化类型、分子空间结构也相同

3、下列说法正确的是（  ）

A.向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化

B.某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同

D.有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化

4、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的电化学装置，下列有关说法正确的是（ ）

A. 该电化学装置是电解池   B. a极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

C. 氧气在b极被氧化   D. 电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a

5、下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是

A．H+、Cl-、、K+

B．K+、H+、Na+、

C．Cu2+、K+、、Cl-

D．Ag+、、Cl-、K+

6、下列说法不正确的是    

A. “臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化合物有关

B. 铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁等过程中都包含化学变化

C. 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式

D. 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

7、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．与足量的充分反应生成的分子数为

B．标准状况下，11.2L已烷分子中含有非极性键的数目为

C．的溶液中含有氧原子数为

D．与足量S完全反应，转移的电子数为

8、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X元素是宇宙中含量最多的元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且都与X处于相邻周期；主族元素E的原子序数比W多8。下列说法不正确的是

A．第一电离能：

B．原子半径：

C．气态氢化物的稳定性：

D．分子中含有极性共价键和非极性共价键

9、下列各组物质中，化学键类型不同的是   ( )

A. NaCl和CaCl2   B. H2O和NH3   C. H2SO4和CsCl   D. SiCl4和CH4

10、下表中陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列说法正确的是（  ）

A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

12、下列轮廊图或模型中错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、我国高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，下列说法中正确的是

A. Fe2O3是还原剂   B. Al被还原

C. Fe2O3发生还原反应   D. Fe2O3发生氧化反应

14、垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是

A．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质

C．该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质

D．“溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解

15、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍。X、Z元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y是一种碱金属。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．气态氢化物的稳定性：

C．Y与Z能形成多种二元化合物

D．W的最高价氧化物的水化物为弱碱

16、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 (   )

A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大

17、下列物质不含共价键的是( )

A. C2H6   B. KOH   C. MgCl2   D. CH3COONa

18、利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（       ）

A．还原性：Li＞Na＞K

B．原子半径：Cl＞S＞Na

C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2CO3

D．热稳定性：H2O＞CH4＞NH3

19、下列过程涉及的离子方程式正确的是

A．向溶液中通入气体：

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸溶液：

C．向溶液中滴入少量稀溶液：

D．用试剂检验：

20、下列属于化合反应的是

A.H2+Cl22HCl

B.2H2O22H2O+O2↑

C.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

21、过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋应选用的试剂是_________，该反应说明Fe3＋氧化性比Cu2+氧化性_________（填“强”或“弱” ）。

（2）采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，其中步骤①中加过量的铁粉，③中加过量的盐酸，⑤中通入过量的氯气，请按要求填空。

C处物质的化学式为________分别写出步骤①、⑤中反应的离子方程式①_________、______  ⑤____

22、某有机物的式量为58，根据下列条件回答下列问题:

（1）若该有机物只由C、H两种元素组成，则可能的有机物名称是:

①________________________②____________________________

（2）若为含氧衍生物，且分子中有甲基无“C=C”，则可能的结构简式为：

③________________________④____________________________

23、写出下列物质在水中电离的方程式或水解方程式（4）：

（1）氢硫酸：_______________，___________________

（2）Ca(HCO3)2：_________________，_________________

（3）氢氧化铁：______________________

（4）CH3COONa（水解方程式）：____________________

24、下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)②、③、④的简单气态氢化物最稳定性的是：___________(填化学式)。

(2)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是___________(填化学式)。

(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是___________(填化学式)，它属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为___________。

(5)请写出⑦的最高价氧化物和⑤的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式___________。写出一个能证明⑩的非金属性比⑨强的化学方程式___________。

(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

25、氯元素的单质及其化合物是生产和生活中非常重要的物质。回答下列问题：

(1)是一种白色粉末，其化学名称为_______；漂白粉的主要成分是_______(填化学式)。

(2)工业上利用制取盐酸，其化学方程式为_______；溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_______(填字母)。

A.硝酸银溶液B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液

(3)为了探究、、的氧化性强弱，进行如下实验：将缓慢通入溶液至过量，溶液先变黄后变无色，且可检测到；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式_______，若将改为溶液，则溶液变为橙黄色，未检测到的存在；由上述事实推测，、、的氧化性由强到弱的次序是_______。

(4)二氧化氯()是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，在酸性条件下用还原(含少量)得到。反应机理可分为以下四步：

①

②

③

④_______。

请补充④的化学方程式。

(5)对污水中有明显的去除效果。某工厂污水中含的，现用将氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理这种污水，至少需要_______(用分数表示即可)。

26、已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别如下：

醋酸　K=1.75×10-5

碳酸　K1=4.30×10-7　　K2=5.61×10-11

亚硫酸  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_______。

(2)在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：_______>_______>_______。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_______。

A.c(CH3COO-)　　 B.c(H+) C.醋酸电离平衡常数   D.醋酸的电离程度

(4)通过计算NaHSO3的Ka和Kh，说明NaHSO3溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)，写出计算过程。

27、UO2的晶胞结构如图所示：

晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为___________(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)；

28、氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

Ⅰ.一定条件下(T ℃、1.01×105 Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：

写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。

Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)　ΔH<0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

（1）图中T1、T2的关系为T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

（2）图中纵坐标为物质________的转化率，理由为_________________________________。

（3）图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是________(填“A”“B”或“C”)。

（4）若容器容积为1 L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ(NO)=_________。B点的平衡常数为________。

（5）若在温度为T1，容积为1 L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl，υ(正)_____υ(逆) (填“＜”“＞”或“＝”)，理由为________________________________

29、实验室利用下面装置制取气体。

(1)实验室制备NH3的化学方程式为_______，反应装置选用_______(填字母，下同)。

(2)用Cu和稀硝酸制备NO的化学方程式为_______，选用装置_______收集NO。

(3)用Cu和浓硫酸制备SO2的化学方程式为_______，检验SO2的方法是_______。

30、在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，计算此气体A的相对分子质量__________。则A可能是_______________气体？

31、铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)基态的价电子排布图为_______。

(2)已知Al的第一电离能为、Mg的第一电离能为，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因_______。

(3)可形成络合物，其阴离子中心原子的杂化方式是_______，1mol配离子中含键_______mol，的沸点高于的原因是_______。

(4)S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为_______。假设该晶胞的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值。则该晶胞中距离最近的S原子之间的中心距为(列出计算式即可)_______cm。

32、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，Cu片是_______(填“正极”或“负极”)。

(2)如图所示装置，能证明产生电能的实验现象是_______、_______。

(3)写出锌电极上的电极反应_______。

(4)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

下列说法正确的是_______(填序号)。

①A为电池的正极

②该装置实现了化学能转化为电能

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动