宁夏回族自治区固原市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、相同质量的烷烃、单烯烃、单炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，所需空气量的比较中正确的是(　　)

A. 烷烃最少    B. 烯烃最少    C. 炔烃最少    D. 三者一样多

2、下列有机反应只有一种主要生成物（有机物）的是

A. CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解

B. CH2===CH—CH===CH2与H2按物质的量之比为1:1进行反应

C. CH3CH===CH2与HCl加成

D. 与NaOH的醇溶液共热

3、下列叙述中正确的是

A. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强

C. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂

D. “A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同

4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.将Na2S 溶液加入到含Hg2+的废水中，可生成HgS 沉淀

B.将 AlCl3 溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到 Al2O3

C.工业合成氨选择高压而不是常压作为反应条件

D.用稀H2SO4 洗涤 BaSO4 沉淀，可减少沉淀损失量

5、处于同一周期的A，B，C，D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量大小顺序为。则下列说法中，正确的是（　　）

a.元素的非金属性依次增强

b.元素的电负性依次减小

c.元素的第一电离能依次增大

d.最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

A.ad B.bd C.ac D.cd

6、下列物质能破坏臭氧层且导致光化学污染的是

A．SO2

B．CO2

C．NO2

D．H2O

7、下列判断，结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

8、下列关于碱金属元素的说法正确的是（    ）

A.碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最强

B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

C.金属钾具有强还原性，具有强氧化性

D.常温下Cs与水反应会发生爆炸

9、下列说法不正确的是(   )

A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

B.可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应

C.氯水应保存在棕色细口试剂瓶中

D.硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体都属于分散系，后者能产生丁达尔效应

10、下列各组化合物中，只含有离子键的是（   ）

A.NaOH和NaHS B.CaCl2和Na2O

C.CO2和K2S D.H2O2和HCl

11、设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是（    ）

A. 1.8gD2O含有NA个中子

B. 用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA

C. 在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4L的CO2

D. 25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键

12、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能作为该反应已达到化学平衡状态的标志是（   ）

①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

A. ①④   B. ②③   C. ②③④   D. 只有④

13、工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式为：，下列说法不正确的是

A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色

B．配制好的溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉

C．每处理转移电子

D．向溶液中加入溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色

14、下列说法错误的是

A．反应的

B．向氨水中不断通入随着的增加，不断减小

C．常温下，，的含溶液中，

D．25℃体积均为10mL、pH均为2的盐酸和醋酸，分别加入足量锌粉，最终醋酸产生的多

15、下列说法正确的是(   )

A.乙烯和甲烷的混合气体可通过酸性高锰酸钾溶液进行分离

B.乙烯是无色略带气味的气体，可作水果催熟剂

C.一定条件下，乙烯通过聚合反应可得到聚乙烯化合物

D.乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而使溶液褪色

16、有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是

A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④

17、化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是(   )

A.铁比铜金属性强， 可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板

B.NaClO能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂

C.Al(OH)3具有碱性，可用于治疗胃酸过多

D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

18、工业生产的反应为，反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)，过程Ⅰ、Ⅳ分别表示反应物分子在催化剂表面吸附、产物分子从催化剂表面脱附的过程。

下列说法正确的是

A．由图示可知，反应过程中全部参与反应

B．过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程

C．消耗和，生成放出的热量等于

D．和化学键中储存的总能量比化学键中储存的总能量高

19、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中不正确的是

A．恒温恒容的密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)，若B是有色物质，A，C均为无色物质，达到平衡后，加入一定量C，体系的颜色会变深

B．一定温度下两个体积相同密闭容器中，分别放有二氧化氮、气态溴，起始时两个容器中气体颜色相同，若将容器体积压缩至原来的一半，则CNO2＞CBr2

C．综合考虑反应速率和限度，以及催化剂活性，合成氨一般选择400℃～500℃

D．恒温时，对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压为原来的两倍，则A体积分数仍为n%

20、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分离C60和C70的过程如图所示。下列说法错误的是

A．晶体熔点：杯酚

B．操作①用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯

C．杯酚与C60分子之间形成分子间氢键

D．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯

21、某实验小组在探究SO2性质的时候，发现若将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀无明显变化，但有无色气体生成，遇空气无色气体变为红棕色。

回答下列问题：

(1)写出上述实验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式：___________。请用离子方程式表示加入稀硝酸后生成无色气体的原因：___________。

(2)若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，则无明显现象产生。

①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。

②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。

③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成，请判断并说明原因___________。

(3)若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：___________，该反应中体现了SO2的___________(填"还原性"或"氧化性")。

22、现有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2，按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

23、2020 年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220 kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6 kJ/mol。

(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式_____。

(2) 下列有关说法不正确的是_____(填序号)。

A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C.正丁烷比异丁烷稳定

(3)已知A气体的燃烧热为300 kJ/mo1，B气体的燃烧热为500 kJ/mol。现有6 mol 由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是 2000 kJ，则该混合气体中气体 A和气体 B的物质的量之比是______。

(4)1 molH2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是______kJ/g。

24、下列物质：A.高纯硅，B.石英，C.氮化硅，D.天然橡胶。请选用适当的物质用其字母代号填空：

（1）属于高温结构陶瓷，是制造发动机的理想材料的物质是________；

（2）可用于制造芯片和光电池的物质是________；

（3）用于造成光导纤维的物质是________；

（4）属于高分子化合物，是制造飞机、汽车轮胎和医疗器械所必需的材料的物质是________。

25、过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2MnO(OH)2I2S4O

（1）写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________________。

（2）取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为___________ mg·L－1.

26、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中，Al电极的作用是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。

(2)在实验3中，铝作___________极，其电极反应式为___________；该电池总反应方程式为___________。

(3)实验4中的铝作___________极，试解释原因：___________。

27、(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol；

CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol；

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H3 = ckJ/mol；

反应CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的△H = _____kJ/mol；

(2) 科学家用氮化镓材料与铜组装如图10的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式_____________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______ (选填“盐酸”或“硫酸”)。

(3) 天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___________。

(4) 将甲烷和硫反应可以制备CS2，其流程如图11所示:

①写出发生反应1的化学反应方程式___________。

②反应1产生两种含硫的物质，为了提高CS2的产率，设计反应2和3实现硫单质循环利用，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2 和反应3 的气体物质的量之比为___________。

③当反应1中每有1molCS2生成时，反应2中需要消耗O2的物质的量为___________。

28、请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： __________________

物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_________________

29、I.为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

请回答：

(1)虚线框处宜选择的装置是_______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_______。

(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确并说明理由_______。

Ⅱ.某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。

请回答：

(3)仪器1的名称_______。装置5的作用_______。

(4)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进_______，使溶液能进入4中。

(5)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因_______。

30、某硫酸厂中发生的基本反应有，现将和通入体积为的密闭容器中，并置于某较高温度的恒温环境中，达到化学平衡后，测得反应器中有，求：

(1)该温度下反应的平衡常数______________。

(2)、的平衡转化率______________。

31、肼(N2H4)是一种应用广泛的化学材料。工业上常利用NaClO溶液和尿素CO(NH2)2，N元素为-3价在碱性条件下通过如下流程制备水合肼()。

已知：水合肼的熔点为-51.7℃，盐水凝固点一般为-5℃左右。

回答下列问题：

(1)实验室由下列装置制备并收集干净的Cl2，装置的连接顺序是___________(用“→”和字母表示)。写出制备Cl2的离子反应方程式___________。

(2)步骤Ⅰ中反应放热会生成其他副产物，现测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。为避免温度过高，可采取的措施是___________。

(3)补全并配平生成水合肼的化学反应方程式：______

___________Co(NH2)2＋___________NaClO＋___________=___________N2H4⋅H2O＋___________Na2CO3＋NaCl

(4)从步骤Ⅲ的混合液中，可通过___________(填操作)、过滤获得水合肼的粗溶液。

(5)已知步骤Ⅱ中加入12g尿素，最终得到8g水合肼，则该流程的产率为___________。(不考虑损失)

32、一氧化二氮(N2O)被称为“笑气”。它通常用作外科和牙科中的麻醉剂或镇痛剂；在食品包装应用中，N2O抑制细菌生长等多种用途。工业上利用硝酸铵(NH4NO3)受热分解制取N2O，回答下列问题：

(1)O原子能量最高的原子轨道形状为_______，O与N形成配位键时，O价电子层上的电子重排提供了一个空轨道，该O重排后的价电子排布图为_______，重排后电子排布不符合_______(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

(2)工业上利用硝酸铵(NH4NO3)受热分解制取N2O的化学方程式为_______；N2O中氮元素的化合价为_______。

(3)N、O元素在周期表中相邻，第一电离能N_______O(填“＞”或“＜”)；原因是_______。

(4)NH4NO3晶体中存在的作用力有_______；NH的空间构型为_______；已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则NO中的大n键可表示为_______。