福建省福州市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、关于有机物2—苯基丙烯()，下列说法正确的是

A．密度小于水

B．能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．属于苯的同系物

D．既能溶于水，也能溶于甲苯等有机溶剂

2、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.酸溶液中：

B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：

C.加入能放出氢气的溶液中：

D.澄清透明的溶液中：

4、一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是 (　　)

A．若t1＝15 s，则前15 s的平均反应速率v(C)＝0.004 mol·L－1·s－1

B．该反应的化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)

C．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D．B的起始物质的量为0.04 mol

5、下列说法正确的是（ ）

A.离子化合物中一定含离子键

B.离子化合物不可能只由非金属元素组成

C.离子化合物均能溶于水

D.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物

6、MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如图，下列说法错误的是

A.酸浸过程中不能用浓盐酸代替稀硫酸

B.操作X的名称是过滤

C.氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO+8OH-=5MnO2↓+Cl2↑+4H2O

D.Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用

7、在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

8、下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是(　　)

A．稀盐酸溶液

B．氢氟酸

C．氢氧化钠溶液

D．氯化钠溶液

9、向100mL 0.1mol·L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100mL 0.2mol·L-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)，已知：碳酸的电离平衡常数Ka1=4.31×10-7，Ka2=5.60×10-11，下列说法错误的是

A．滴加至A点时，

B．滴加至B点时，

C．滴加至C点时，

D．滴加至D点时，溶液的pH＜7

10、下列说法不正确的是

A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍

B．丙烯分子中有8个键，1个键

C．丙烯分子中的键不如键稳定

D．基态原子中，存在17个运动状态不同的电子

11、下列说法不正确的是

A．碳原子核外最外电子层有4个电子

B．1个碳原子可以与其他非金属原子形成4个共价键

C．两个碳原子之间能形成单键、双键或三键

D．所有有机化合物中都含有极性键和非极性键

12、200 mL浓度为1 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol/L的盐酸

B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水

D．加入适量的氯化钠溶液

13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1

C.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和

D.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1；将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

14、利用如图所示装置进行实验，可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是

A.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

C.用pH试纸测得某次氯酸钠溶液的pH为11.5

D.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL

16、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色透明溶液：K+、H+、MnO4-、SO32-

B.0.1mol/LCuSO4溶液：Mg2+、Al3+、NO3-、C1-

C.=1×1013mol/L溶液：K+、Fe2+、SCN-、NO3-

D.能与金属铝反应产生H2的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-

17、下列关于合金的说法中，正确的是

A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，熔点一定比其各成分金属的熔点低

B．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质相同

C．生铁的含碳量为0.03%~2%

D．目前世界上用途最广、使用量最大的合金是钢

18、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A. C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/mol

B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6kJ/mol

C. CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3 kJ/mol

D. 1/2C6H12O6（g）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol

19、一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1000℃左右（假使甲烷完全分解），然后恢复至室温（20℃）。这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍。下列判断正确的是（   ）

A.m=2，n=0.25 B.m=0.5，n=4 C.m=2，n=4 D.m=0.5，n=0.25

20、如图是10mL量筒的一部分，数字xy之间相差2 mL，若x=5，则量筒所盛液体的体积是

A. 4.4 mL B. 3.8 mL C. 3.6 mL D. 4.7 mL

21、某有机物的结构简式如下：

试回答下列问题。

(1)有机物属于________（填序号，下同）。

A．烯烃                  B．酯                 C．油脂             D．酸

(2)该有机物的密度________。

A．比水大                                   B．比水小

(3)该有机物在常温下呈________。

A．液态                  B．固态                  C．气态

(4)与该有机物能发生反应的物质有________。

A．溶液        B．溴水                 C．乙酸               D．H2

22、是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)可作净水剂，其理由是_______(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，中_______(填“等于”“大于”或“小于”)中。

(3)如图所示是电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合的pH随温度变化的曲线是_______(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)，导致pH随温度变化的原因是_______。

②20℃时，中_______。

(4)室温时，向溶液中滴加溶液，所得溶液pH与溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

23、现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体； ⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．

其中：属于电解质且能导电的是___________________，属于非电解质的是_______________

24、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)W在元素周期表中的位置为___________。

(2)用电子式表示X与Y组成的化合物的形成过程：___________。

(3)M位于第四周期，与W同族。

①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填序号)。

A．M的最高正化合价为+7价               B．的还原性比强

C．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞W               D．稳定性：

②在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为___________。(用含M的化学式表示)

25、根据元素周期表回答下列问题：(填写元素符号或化学式)

（1）非金属性最强的元素是_____，在反应中易____(填“得”或“失”)电子；

（2）第3周期中，原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)是__，非金属性最强的元素是____；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____。

（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是_____，其气态氢化物为_____。

（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是_____。

26、氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。

(1)碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种化合物。

①写出该反应的化学方程式：_______。

②该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为_______。

③每生成2个KIO3，该反应中转移电子_______个。

(2)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，放出大量CO2，得到ClO2溶液。生成ClO2的化学方程式为5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O。

①该反应的离子方程式为_______。

②该反应中氧化剂为_______(填化学式，下同)，还原剂为_______。

③用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。

④产生CO2的离子方程式为_______。

27、常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

(1)由图中信息可知HA为   酸(填“强”或“弱”），理由是 _。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=   。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。

(4)K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH)   2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) =   mol· L-1。

28、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。

（1）下列关于M的说法正确的是______(填序号)。

a．属于芳香族化合物 b．遇FeCl3溶液显紫色

c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色   d．1molM完全水解生成2mol醇

（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：

①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。

②步骤II反应的化学方程式为______________。

③步骤III的反应类型是________。

④肉桂酸的结构简式为__________________。

⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。

29、实验室里从海带中提取碘的流程如下：

(1)提取碘的过程中有关实验的操作名称①_______、②_______、③_______、④_______。

(2)进行步骤①操作时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和_______。进行步骤③操作时，需要用到的主要仪器是_______。

(3)写出上述过程中含I-的溶液通氯气后的离子方程式：_______，该反应中的氧化剂是_______。

(4)某同学想证明以上流程中的未知无色溶液中含有I-，现有以下试剂可供选择：

①新制氯水、②稀硝酸、③CCl4、④AgNO3溶液、⑤淀粉溶液。(完成以下填空)

30、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。

2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

(1)该反应中氧化剂为______，氧化产物为______。

(2)若反应生成0.1 mol Cl2，则转移的电子数为______。

(3)ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）1 kg的ClO2相当于______kg的Cl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为-1价的Cl)。

31、烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。

（1）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为_______。

（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。

①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_______。

②NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。请写出NO分解的化学方程式：_______。

（3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验，实验结果如图3。

①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是_______。

②由图3可知SO2对NO的氧化率影响很小的原因是_______。

（4）有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染：用天然气中的CH4、H2等还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NOx。请写出这种含硫化合物和NOx反应的化学方程式：_______。

（5）工业上用如图装置制备MnO2。接通电源后A电极的电极反应式为_______。当制备1 mol MnO2，则膜两侧电解液质量变化差(△m左-△m右)为_______g。

32、实验室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：

A.在天平上称出碳酸钠固体的质量，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；

B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)计算所需碳酸钠固体的质量_________________。

(2)操作步骤的正确顺序为________________。（填序号）

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒，还缺少的仪器是________________、________________、________________。

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填偏大、偏小、无影响）

a.定容时俯视刻度线________________。

b.没有进行上述操作步骤D________________。

c.容量瓶使用前内壁沾有水珠________________。