福建省福州市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、下列所述的量关系中正确的是

A．将等浓度等体积的Na2C2O4溶液和盐酸混合后，测得pH为6.8，此时溶液中存在：c(Na+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c()

B．pH相同的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c()大小关系是①=②=③

C．将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中增大

D．向体积为10mLpH均为2的醋酸溶液与HCl溶液中分别加入相同表面积的Mg片，初始反应速率为v(CH3COOH)=v(HCl)

2、昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是

A．水解反应的产物之一是甲酸

B．属于烃的衍生物

C．可发生加聚反应

D．具有一定的挥发性

3、已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中充入一定量的氦气

B．向乙容器中充入一定量的N2

C．升高乙容器的温度

D．增大甲容器的压强

4、Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。关于一氧化氮的下列叙述不正确的是(　　)

A.一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物

B.一氧化氮是亚硝酸的酸酐

C.一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物

D.一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化

5、银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列说法不正确的是(　　)

A.锌作负极

B.正极发生还原反应

C.电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn

D.电池工作时，溶液中的OH－向正极移动

6、下列离子方程式书写正确的是

A．用FeS除去废水中的：

B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：

C．在溶液中滴加NaClO溶液：

D．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：

7、已知热化学方程式，则关于热化学方程式的说法中正确的是

A．方程式中物质前的系数表示分子数

B．氢气的燃烧热为

C．该反应

D．该反应与上述反应属于可逆反应

8、℃时，向1L密闭容器中充入10mol 和3mol ，发生反应：       

部分物质的物质的量n(X)随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法错误的是

A．曲线a代表

B．若，则0～3min内

C．平衡时，的转化率

D．若，则虚线b可表示在℃时的变化

9、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.12g 的原子核内中子数为6NA

B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

C.25℃时，1L pH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA

D.标准状况下，2.24L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

10、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（ ）

A．X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小

B．.X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变

C．X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小

D．X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变

11、下列说法正确的是

A．CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．用砂纸打磨过的铝条遇到98%浓硫酸钝化，可用铝槽车储运浓硫酸

C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅

D．等物质的量的、同时通入品红溶液中，漂白性增强

12、有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的质子数为(　　)

A. a－n－3

B. a＋n＋3

C. a＋n－3

D. a－n＋3

13、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是

①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热

A. ①③    B. ①④    C. ②③    D. ②⑤

14、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。已知具有弱酸性和还原性，下列说法错误的是

A．左室中的电极反应为

B．右室中的电板反应为

C．电池中每通过，相同条件下产生与的体积比为2：1

D．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜

15、玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，需要使用玻璃棒进行操作的是

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KC1

③用饱和FeC13溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体

④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

⑤取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

A．①②③④

B．①③④⑥

C．①②④⑥

D．①④⑤⑥

16、下列化学用语正确的是

A. 乙酸根离子的结构式：

B. CO2分子的球棍模型：

C. 3-甲基-1-丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH＝CH2

D. 醛基的电子式为：

17、下列关于物质的叙述中不正确的是(   )

A.铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液

B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C.新制氯水可以使有色布条褪色

D.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

18、下列说法正确的是（       ）

A. Si、P、S、Cl原子半径依次增大

B. C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高

C. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强

19、下列各项操作，错误的有

A.进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

B.萃取、分液前需对分液漏斗检漏

C.蒸馏时，必须将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近

D.用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗

20、从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测( )

A．HR应为红色 B．HR应为蓝色

C．R-应为无色   D．R- 应为红色

21、C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：

①2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1

②

请回答下列问题：

(1)能否计算碳的燃烧热___________(填“能”或“否”)；反应①的ΔS___________0。

(2)反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH=___________；

(3)将1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供___________热量；

(4)写出制水煤气的热化学方程式___________。

22、t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8 mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为     。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）   。

A．溶器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO­2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO­2

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化剂   D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

（4）t2℃时，若将物质的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为   。

23、已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是____(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①该反应的化学方程式是____。

②实验室中，检验溶液中含有NH的步骤、现象及结论是____。

(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用NaOH溶液吸收法吸收：发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，用不同浓度的NaOH溶液吸收不同NO2含量的尾气，关系如图所示：(α表示NO、NO2中NO2的含量)

①根据图得知____(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

②当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是____。

24、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O

(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________(填编号)。

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

(3)标准状况下，若生成11.2LCl2，则被氧化的HCl为________mol。

(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：_______________。

25、、是两种常见钠的化合物，其水溶液都呈碱性。已知25℃，的电离常数，。

(1)溶液显碱性的理由是______。泡沫灭火器中存放的物质主要是和溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的气体，写出反应的离子方程式______。

(2)常温下，现有浓度均为的和溶液，两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)常温下，向20.00mL溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒、、(因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。

量取20.00mL溶液应选用的仪器是______(填“酸式滴定管”“碱式滴定管”或“量筒”)，将量取的溶液注入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂，用的标准盐酸进行滴定，滴定终点的现象是______。若消耗盐酸的体积为21.40mL，则______(结果保留四位有效数字)。

(4)如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是______。

A．a点溶液的比c点溶液的小

B．a点时，

C．b点溶液中，

D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解

26、2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A表示 E的大小对该反应的反应热   （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，

（2）图中△H=   KJ·mol-1；

27、按要求填空

（1）写出下列物质在水中电离方程式:

NaHSO4_____________________________NH3·H2O______________________________________________________

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

NaHCO3___________________________ FeCl3_____________________________

（3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

28、Ⅰ.某芳香烃A的质谱图如图所示：

(1)A的名称为____，1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为____。

(2)A的二氯代物共有____种。

(3)A中最多有____个原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重____g和____g。

(5)A分子的核磁共振氢谱峰面积之比为____。

Ⅱ.有机物中具有相似的化学性质，下列物质中(用序号回答)：

① ② ③ ④ ⑤

(6)能与NaOH溶液反应的是____。

(7)能与溴水发生反应的是____。

(8)能发生消去反应的是____。

(9)遇FeCl3溶液显紫色的是____。

(10)在Cu的催化下被O2氧化为醛的是____。

(11)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____。

29、FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液来测定某补血剂中FeSO4的含量。实验室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液。

(1)需要的玻璃仪器有烧杯、_______ 、_______ 、_______。

(2)用托盘天平称取KMnO4固体的质量为_______g。

(3)下列操作使实验结果偏大的是 _______。

A.容量瓶未干燥   B.未洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时俯视容量瓶刻度线   D.在烧杯溶解时，有少量液体溅出

(4)现测定补血剂中FeSO4的含量，实验步骤如下：

a.取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液

b.取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反应为10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应）。

c.重复步骤b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

该补血剂中FeSO4的含量为 _______ mg/片（写出计算过程）

30、如图是金属钨的晶胞结构模型图。实验测得金属钨的密度为19.3g.cm-3，钨的相对原子质量为183.9.假定金属钨为等径的刚性球。（必须列式计算）

（1）每个晶体分摊到的钨原子个数；

（2）计算晶胞的边长a和钨的原子半径r；

（3）计算金属钨晶胞的空间利用率。

31、I由CO2、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯()的过程如图，请回答下列问题：

(1)O原子的核外有____种空间运动状态的电子。碳酸二甲酯中非金属元素的电负性从大到小的顺序为____。

(2)尿素中N的第一电离能比O的高，原因是：

①N的p轨道电子排布是半充满的，比较稳定，电离能高；

②____。

(3)下列说法不正确的是____(填字母)。

A．上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变

B．NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键

C．尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键

(4)碳酸二甲酯在碱性条件下水解可产生甲醇和碳酸盐，水解产物中CO的空间构型为____。已知大π键可以用π表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，(如苯分子中的大π键可表示为π)，则CO中的大π键应表示为____。

II.在CeO2－ZrO2固溶体的催化体系中也能将CO2转化为碳酸二甲酯。

(5)氧化锆(化学式为ZrO2)晶胞结构如图1所示，若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。以a点为原点，按如图所示方向建立直角坐标系，若a、b点微粒的分数坐标分别为(0，0，0)，(，0，)，则c点微粒的分数坐标为____。晶胞沿z轴方向在xy平面的投影平面图如图2，如：d点的投影如图2中涂黑的部分，请在图2中涂黑标并注b和e点微粒的位置____。

32、近日，《自然—通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。

(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(用字母表示)。

A．              B．

C．              D．

(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___________种。

(3)Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为___________，Na在空气中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。

(4)已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：___________。

(5)BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供___________，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为___________。

(6)立方氮化硼属于共价晶体，其晶胞结构如图1所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的___________(填空间结构)空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明N的相对位置___________。

已知立方氮化硼的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为___________nm。(只要求列算式，B-11，N-14)