安徽省淮南市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列离子方程式书写正确的是

A.溶于氢碘酸：

B.少量铁粉投入足量的稀硝酸：

C.向溶液中通入过量氯气：

D.向溶液中通入少量氯气：

2、下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（ ）

3、25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）

A. 9:1   B. 1:11   C. 1:9   D. 11:1

4、为探究、分别与盐酸(浓度为)反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示：

由此得出的结论正确的是

A．固体与盐酸的反应的

B．固体与盐酸的反应的

C．20.0℃时，含的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

D．20.0℃时，含的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

5、下列各组离子一定不能大量共存的是

A. 在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－

B. 在pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、SO、Cl－

C. 含有Fe2+的溶液：NO3—、SCN—、Na+

D. 在澄清透明的溶液中：Na＋、K+、MnO、NO

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA

B.标准状况下，22.4 LCl2通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2NA

C.42 g乙烯和环丙烷的混合物中一定含有6NA个氢原子

D.苯与液溴反应生成1 mol溴苯时，消耗0.5NA个Br2

7、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

8、下列离子方程式不正确的是（  ）

A. 氯气和水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. 少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

9、下列实验操作中叙述正确的是

A.萃取操作必须在分液漏斗中进行

B.漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离

C.用剩的药品均不能放回原试剂瓶中

D.分液时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大、且总和为24，由四种元素组成的某化合物结构如图所示，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是

A．原子半径由大到小的顺序：

B．简单气态氢化物稳定性：

C．该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键

D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

11、已知 Diels-Alder反应：，现需合成，则所用的反应物可以是

A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔

B．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙烯

D．1，3-戊二烯和2-丁烯

12、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是：（     ）

A．一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原

B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原

D．有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应

13、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

A.H2SO3＞ HI＞FeCl2 B.HI ＞FeCl2＞H2SO3

C.FeCl2＞HI ＞H2SO3 D.FeCl2＞H2SO3＞HI

14、下列实验现象描述正确的是

A.氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟产生

B.金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾产生

C.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液

D.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液

15、新型冠状病毒给世界人民的生活和工作带来严重威胁。医用酒精、过氧乙酸、84消毒液均可有效杀灭新型冠状病毒。下列有关这三种消毒剂的说法正确的是（    ）

A.酒精浓度越高杀灭病毒效果越好

B.杀灭病毒原理相同

C.过氧乙酸中含有过氧键

D.酒精和84消毒液混合施用效果更好

16、实验室制备下列气体时，所用方法错误的是

A. 制氨气时，用向下排空气法收集气体

B. 制二氧化氮时，用水吸收尾气

C. 制氯气时，用饱和食盐水和浓硫酸净化气体

D. 制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

17、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是(   )

A.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

18、能正确表达下列反应的离子方程式为

A．用醋酸除去水垢：

B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：

C．向溶液中加入过量的

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：

19、下面的能源中属于二次能源的是(   )

A．电能、蒸汽

B．电能、风能

C．蒸汽、风能

D．煤、石油

20、下列离子方 程式的书写正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4： Ba2+ +2OH- +2H+ + SO=BaSO4↓+ 2H2O

B．钠与硫酸铜溶液反应： 2Na+ Cu2+= Cu+ 2Na+

C．澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O

D．碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应： Ca2+ + HCO + 2OH- = CaCO3↓ + H2O

21、物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。

(1)现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。

其中能导电的有 ___________； 属于电解质的有 ___________ ； 属于非电解质的有 ___________(均填写序号)

(2)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 ___________g H2O所含原子数相等。

(3)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 ___________。

(4)已知16gA和20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的相对分子质量___________。

(5)分别取两份100 mL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000 mol ·L-1 BaCl2溶液，至溶液中SO恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00 mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0 mL NH3(假设NH3完全放出)，则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为 ___________。

22、I.请用下列10种物质的序号填空。

①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦     ⑧   ⑨     ⑩

(1)既含离子键又含极性键的是_______；属于共价化合物的是_______；属于电解质的是_______。

II.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，回答下列问题：

(2)②③④的金属性强弱关系是(用元素符号表示)_______，以下事实能反映其强弱关系的是_______(选填字母)。

A.单质还原性强弱

B.最高价氧化物的水化物碱性强弱

C.单质与水反应置换出氢气的难易程度

D.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

(3)⑥的原子结构示意图为_______，⑤和⑥的氢化物更稳定的是_______(用化学式表示)。

(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。①与④的单质及其化合物性质相似，已知元素①的最高价氧化物的水化物难溶于水。请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

23、工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)：n(CO)的关系如图所示。

(1)当起始n (H2)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，达新平衡时H2的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)由下图可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强pl____p2；当压强为p2时，在y点：v（正）____v（逆）。

24、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置回答下列问题。

（1）③和⑧的最高价含氧酸的酸性强弱关系是_____________________________（用化学式填写）。

（2）⑥、⑦、⑩的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________（用离子符号表示）。

（3）由⑨与⑩形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构，其化学式是_________；由⑤与⑥形成的某种化合物中含有两类化学键，该化合物的电子式为___________。

（4）⑦的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________。

（5）⑧与⑩相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_______（填字母序号）

a. 常温下⑧的单质呈固态，⑩的单质呈气态

b. ①与⑧和⑩形成的化合物分别为X和Y，稳定性Y＞X

c. ⑧与⑩形成的化合物中⑧呈正价

25、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是   ，元素原子半径最小的是 ，被称为“国防金属”的是   ，可作为半导体材料的是   ，单质氧化性最强的元素是 。

（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代,这种同位素的符号是   。

（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。酸性最强的化合物的化学式是 。

（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式 。

（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

26、氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：

（1）基态As原子的核外电子排布式为___________________。

（2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是__________________

（3）As4O6的分子结构如右图所示，其中As原子的杂化方式为___________________，1 mol As4O6含有σ键的物质的量为_______________。

（4）该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示。则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是 。

（5）AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低，原因是  

27、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________填标号。

A．B．

C．D．

(2)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。

(3)与具有相同的电子构型，小于，原因是___________。

(4)与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素___________(用元素符号表示)。

(5)是离子化合物，其形成过程如下，已知第一电离能为气态基态原子失去一个电子成为气态基态阳离子所需的能量，则Li原子的第一电离能为___________键键能为___________。

28、全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长，利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。

回答下列问题：

(1)a电极为_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_______。

(2)隔膜1为_______交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，q口流出液含有的溶质为_______(填化学式)，d电极的电极反应式为_______。

(3)B装置中产生的气体总量为336 mL(标准状况下)时，通过质子交换膜的的物质的量为_______mol。

29、Cl2和“84”消毒液在三年的防疫工作中，起到了重大的作用。

Ⅰ.Cl2的性质及制备原理探究。

(1)下列关于氯气的说法不正确的是_____。

A．可采用碱石灰干燥氯气

B．可通过排饱和食盐水法收集氯气

C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

D．工业上，常用氢气和氯气光照爆炸后生成的氯化氢溶于水制取盐酸

(2)制备氯气的反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积，计算余下的盐酸的浓度。装置如图所示(夹持器具已略去)。

①仪器a的名称为_____。

②在记录量气管读数时，应注意将_____(填具体操作，下同)，再_____，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。

③若取制取氯气后的残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于_____mol/L时不再与二氧化锰反应。

Ⅱ.“84”消毒液是家居常用的防疫用品。

(3)消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，NaClO作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。NaClO的消毒效率是氯气的_____倍(保留小数点后两位)。

(4)久置后的“84”消毒液会变质，用离子方程式解释原因：_____(已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO)。

(5)针对不同物品的消毒，“84”消毒液需要稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g·L-1的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_____mol·L-1。

30、一种由CuO和KHC2O4溶液反应的到的蓝色结晶［KaCub(C2O4)c•dH2O］。为测定其组成，进行了如下实验：

步骤1称取3.5400 g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100 mL溶液A.

步骤2量取20.00 mLA溶液，滴加0.2000 mol• L-1 KMnO4溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

步骤3另取20.00 mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16 g。

己知：步骤2 中发生反应：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。

（1）步骤1中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。

（2）3.5400 g 该样品中含 n(C2O42-)= ____mol。

（3）3.5400 g 该样品中含 n(Cu2+)=  ____mol。

（4）通过计算确定该蓝色晶体的化学式__________(计算过程)。

31、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe3+的电子排布式为___。

(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是__。FeSO4常作补铁剂，SO的立体构型是__。

(3)羰基铁[Fe(CO)5]可作催化剂、汽油抗暴剂等。1mol其分子中含__molσ键。

(4)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为__；Fe2+与O2-的最短核间距为__pm。

(5)某研究小组为了探究一种含铁无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。

①X的化学式是___，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__。

②白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__(用化学反应方程式表示)。

32、黑火药爆炸时发生化学反应：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑，完成下列填空：

（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是___，试写出属于第二周期的元素的原子半径大小有___>___>___。（填元素符号）

（2）上述反应的生成物中，属于离子化合物的是___，其电子式为___。

（3）硫元素的气态氢化物所含化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”），其水溶液长期遭空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化___，该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素___（填“强”或“弱”）。