浙江省绍兴市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、影响化学反应速率的本质因素是 （ ）

  A．反应物的浓度   B．反应物的性质

C．使用催化剂 D．反应温度

2、已知人体体液中存在如下衡：，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是

A．静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动

B．如果进入血液，平衡向右移动

C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动

D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动

3、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

B．50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．78g Na2O2晶体中含有的离子数目为3NA

4、根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B.元素⑦位于第二周期第Ⅴ族

C.元素①⑧形成的化合物具有两性

D.元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

5、下列所用的物质中，利用了其氧化性的是

A．用溶液腐蚀覆铜板

B．用Zn块防止钢铁船体腐蚀

C．用甲醛水溶液保存动物标本

D．用防止溶液变质

6、下列说法正确的是( )。

A.不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全

B.天然添加剂比人工合成添加剂安全

C.少用添加剂比多用添加剂安全

D.应合理使用食品添加剂

7、如图所示四种常见仪器能直接加热的是(  )

A. B. C. D.

8、某溶液中存在NH、Cl-、H+、OH-四种离子。下列各离子浓度关系一定不正确的是

A．c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B．c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(NH)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(NH)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

9、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2

10、过二硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性，在印染、造纸和医学等方面应用广泛。利用电解制备过二硫酸钠的装置如图（a、b 均为惰性电极）：下列说法正确的是

A. 过二硫酸钠中的硫呈＋7价

B. 电极a是电解池的阴极

C. 电极a的电极反应式为：2SO42-+2e-=S2O82-

D. 所用离子交换膜为阴离子交换膜

11、用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3Na

C.在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5Na

D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

12、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列关于核糖的叙述正确的是

A.与葡萄糖互为同分异构体

B.可与新制的Cu(OH)2作用生成红色沉淀

C.不能发生取代反应

D.可以使紫色的石蕊试液变红

13、下列描述中，不符合生产实际的是 (   )

A.合成氨的过程中为保持催化剂的活性最高，温度控制在 500ºC

B.电解氯化钠溶液制取金属钠

C.用氯气与石灰乳制备漂白粉

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

14、只用NaOH溶液不能除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)的是

A．Mg(Al2O3) B．MgCl2(A1Cl3) C．Mg(Si) D．MgO(SiO2)

15、已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示

下列离子方程式正确的是( )

A. CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO

B. 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O

C. SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO

D. SO2+CO32-=CO2+SO32-

16、肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在等金属表面肼分解的机理如图：

已知200℃时：Ⅰ.  ；

Ⅱ. 

下列说法不正确的是(   )

A.肼属于共价化合物

B.图示过程①、②都是放热反应

C.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D.200℃时，肼分解的热化学方程式为 

17、已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。向3个恒容密闭容器中分别投入物质的量比为3：4的CO2和H2，H2的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化如表(T表示温度)，下列说法正确的是

A．甲容器在0～8min内CO2的平均反应速率为0.125mol·L-1·min-1，且放出49kJ热量

B．甲容器第10min后，保持恒温，再充入1molCO2(g)和3molH2O(g)，则v正＜v逆

C．根据上述图表信息，可以推出T1＞T2

D．对比甲组和丙组，在0～4min内，能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大

18、下列有关分离实验操作的叙述正确的是

A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器

B.蒸发时，蒸发皿可以放置于铁架台上加热

C.萃取分液时，密度小的物质从分液漏斗的下端口放出

D.蒸馏时，温度计浸入蒸馏烧瓶的液体混合物之中

19、少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦改用10mL0.1mol/L盐酸

A．①②⑥⑦

B．③⑥⑦

C．③⑦

D．④⑤⑦

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

B.常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NA

C.将含有0.1molFeCl3的饱和溶液制成Fe（OH）3胶体，胶粒的数目小于0.1NA

D.400℃，1.01×105Pa，密闭容器中64gSO2与16g O2充分反应后，分子总数大于NA

21、由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）

（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为__________和 _________。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为__________mol·L—1。

（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为_________L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_________。

22、回答下列问题：

(1)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是_______。

A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性

(2)海水中所得粗盐中通常含、、等杂质。

①为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_______。

A.       B.

C.       D.

②为了检验精盐中是否含有，正确的方法是_______。

(3)月壤中含有丰富的，从月壤中提炼同时可得和，若以所得和为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵_______。

(4)将溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示已知：实验中始终保持，酸碱恰好完全反应时，体系的温度最高。请按要求填空：

该实验表明此反应_______填“吸收”或“释放”能量，由图示分析可以得出做该实验时，环境温度_______填“高于”“低于”或“等于。根据图示计算该溶液的浓度约是_______。

(5)设计实验方案：选择合适的试剂，用二氧化硅制硅酸_______。(用流程图表达，例：A……)

23、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。

a．加水稀释  

b．加入少量CH3COONa固体

c．加入少量冰醋酸

d．通入少量HCl气体

（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b= 。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因   ；该混合溶液中：c（A－）－c（Na+）= mol/L。（填准确数值）

（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三种溶液pH由大到小的顺序为： （填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为   mol/L。

24、离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。请回答下列问题：

(1)现有下列几种物质：①盐酸  ②石墨  ③乙醇  ④  ⑤熔融KHSO4  ⑥氨水  ⑦金属铜  ⑧NaHCO3晶体  ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有______；属于电解质的有_____；属于非电解质的是_______。(以上均填序号)。

(2)写出下列反应的离子方程式

①碳酸钡与稀盐酸反应：_______

②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：_______

③实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应：________

④小苏打治疗胃酸过多的反应：______

25、根据下列原电池的装置图，回答问题：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液C的pH将___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为___________，正极B极材料为___________，溶液C为___________。

(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

①则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。

②若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。

(4)熔融盐电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃料气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极电极反应式为2CO+2-4e-=4CO2，则正极电极反应式为___________。

26、主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征____？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同____？

27、铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式__________________。

（2）制取铵明矾溶液的化学方程式为   ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？   （填“可以”或“不可以”），原因是     。

（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

28、(1)某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 ；已知该反应中H2O2只发生所示变化：H2O2→O2 ；写出该反应的化学方程式___________________ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S＝K2S+N2↑+3CO2↑，此反应中的氧化剂是______，氧化产物是____(均用化学式填写)。当参加反应的S的质量为16g时，爆炸生成的气体折算成标准状况时的体积为_______，生成的气体的平均相对分子质量为______，反应过程中转移电子总数目为________个。

29、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的、和Cl-。

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解和沉淀，③________，④对滤液进行蒸发，⑤冷却结晶。

(2)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。

①在第一支试管里加入HCl溶液，可观察有________生成，证明溶液中有。

②在第二支试管里加入足量稀_____后，再加入_____溶液，可观察有白色沉淀生成，证明溶液中有。

③在第三支试管里加入足量______后，再加入AgNO3溶液，可观察有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-。

30、现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵。请回答下列问题：

（1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)__。

（2）已知T℃，KW=1×10-13，则t℃___25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=_。

（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x+y=14，则a/b=__(填数据)；

②若x+y>14，则a/b=__(填表达式)；

③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。

31、硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计如图工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

(1)硫酸亚铁溶液加硫酸酸化的主要目的是________。

(2)下列物质中最适合的氧化剂B是________。

a．NaClO    b．H2O2   c．KMnO4   d．K2Cr2O7

(3)操作甲的名称是_____。

(4)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需加入少量______(填化学式)，检验Fe2＋是否已全部被氧化的方法为_______________。

(5)称取14.00 g所得产品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba(NO3)2的溶液，恰好完全反应，则该硫酸铁铵的化学式为____。

32、S元素是动植物生长所必需的元素，在生活中应用广泛。

(1)基态S原子的价电子排布式为___________。

(2)H2S的空间构型为___________，H2O、H2S、H2Se的键角由大到小的顺序为___________ (填化学式)。

(3)用杂化轨道理论解释H2S、CS2的键角差别很大的原因是___________。从结构的角度解释H2SO4的酸性比H2SO3强的原因是___________。

(4)HSCN结构有两种，硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点___________(填“高于”或“低于”)异硫氰酸(H—N=C=S)，原因是___________。

(5)PbS晶胞如图所示，Pb2+填在由S2-形成的___________空隙中。已知晶胞中S2-与Pb2+最近的距离为nm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为___________g·cm-3。