浙江省金华市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、苯乙醛可用于生产工业香料，其制备流程如图。下列说法正确的是

A．反应①②原子利用率100%

B．环氧乙烷与二甲醚互为同分异构体

C．预测可以发生反应：

D．反应⑤可用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂

2、质量均为的铁片、铜片和的溶液组成的装置如图所示。下列说法正确的是

A．a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，铁片上均有铜析出

D．a和b用导线连接后，当电路中有个电子通过时，理论上铁片与铜片的质量差为

3、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是

A. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 ＋26e－＋13O2－=== 4CO2↑＋5H2O

B. 在熔融电解质中，O2－向负极定向移动

C. 电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O

D. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－

4、19世纪末，人类开始揭开了原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（   ）

A.法国化学家拉瓦锡 B.美国物理学家汤姆生

C.意大利物理学家阿伏加德罗 D.英国化学家道尔顿

5、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为242kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol

D. 已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)  ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2

6、对于反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH，反应过程中的能量变化情况如下图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（   ）

A．该反应的ΔH＝+91kJ/mol

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH时为ΔH1，则ΔH1 >ΔH

7、化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是(　　)

A．化合物与电解质属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系

D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系

8、铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期，Tl3+与银在酸性溶液中发生：Tl3+ + Ag → Tl+ + Ag+，下列推断正确的是

A．Tl+的最外层有1个电子

B．Tl能形成+3价和+1价的化合物

C．Tl3+ 氧化性比Al3+弱

D．Tl+的还原性比Ag强

9、化学反应经常伴随着颜色变化。下列有关反应的颜色变化正确的是

A．苯酚遇三氯化铁溶液变血红色

B．淀粉溶液遇碘酸钾变蓝色

C．植物油遇溴水变黄色

D．氧化铜遇热的乙醇变红色

10、食用自制“酸汤子”（用玉米水磨发酵后做的一种粗面条样的主食）会因椰毒假单胞菌污染产生米酵菌酸引发食物中毒。米酵菌酸的结构如图，下列说法错误的是（   ）

A.能与Br2发生加成反应

B.含有3种官能团

C.能与碳酸氢钠溶液反应

D.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色

11、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（  ）

A. 稀豆浆、淀粉溶液都能产生丁达尔效应

B. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等能源代替化学燃料，减少温室气体排放。

C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D. “光化学烟雾”、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

12、下列有关物质的应用不合理的是

A.用熟石灰修复被酸雨侵蚀的土壤

B.用铜丝除去CuCl2溶液中少量FeCl3

C.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可除去废气中的Cl2

D.用含Al(OH)3的胶囊治疗胃酸过多症

13、类比是重要的化学学科方法，类比pH的定义可定义pOH 和pKW。在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示，则下列说法不正确的是：

A. 图中温度T2>25 ℃

B. 位于AB直线上任意点的溶液均有c(H＋)=

C. 位于AB直线上任意点的溶液均有pH=pOH =

D. 图中D点处的溶液显碱性

14、如图为酞菁钴分子的结构简式。下列说法不正确的是

A.电负性：N>C>H B.4个N原子均与Co形成配位键

C.分子中C和N的杂化轨道类型为sp2 D.结构中存在σ键、π键

15、下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是(  )

A．AlCl3溶液和NaOH溶液   B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸

C．Na2CO3溶液和稀盐酸   D．Fe和稀硝酸

16、六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是

A．六氟化硫不能燃烧

B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C．六氟化硫在水中的溶解度＞六氟化硫在CS2中的溶解度

D．六氟化硫分子是极性分子

17、某校化学社同学研究影响0.1 mol/LNa2S2O3溶液与0.1 mol/LH2SO4溶液反应速率的因素，设计实验如下：

下列说法不正确的是

A．①和②研究的是浓度对反应速率的影响

B．②和③研究的是温度对反应速率的影响

C．V1=V2=1

D．出现浑浊时间最短的是第③组实验

18、下列离子方程式正确的是

A．NaHCO3的水解：HCO+H2O⇌H3O++CO

B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3C12+2Fe2++4Br-=Cl-+2Fe3++2Br2

C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

D．鸡蛋壳溶解在醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

19、短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物Ｍ结构如图所示，在工业上可用作漂白剂。下列叙述正确的是

A．元素的非金属性：X＞W＞Z

B．简单离子半径：Z＞W＞Y＞X

C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸

D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中X的沸点最高

20、一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)＝mol·L－1·s－1

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

21、某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。

已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）____Ksp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）除铁过程中试剂甲最好选用____（填序号）。

A．KMnO4  B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在____范围之间。

（4）试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：____。

22、经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

(1)定性分析：

①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。

②有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________，

③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

23、回答下列问题：

(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了 C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分 A、B、C、D 为相应的分类标准代号：

①相连的两种物质都是电解质的是_____ (填分类标准代号，下同)。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是_____，所属基本反应类型的是_____反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的化学方程式为_____

④用洁净的烧杯取 25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，证明该分散系生成的实验原理是_____。

(2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成 SO3与NaOH反应的方程式为_____。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐，由 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成 NaHS 分别与 HCl、NaOH 反应的方程式为___________。

24、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

根据表中的数据回答下列问题：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。

A．H2　　   B．Cl2　　C．Br2　　   D．I2

(2)下列氢化物中最稳定的是________。

A．HCl　　　   B．HBr　　　C．HI

(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

(4)若无表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗__________(能或不能)？你的依据是_________？

25、晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。几种晶胞的结构示意图如下：

回答下列问题：

(1)这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的是___________。

(2)每个Cu晶胞中包含的铜原子个数是___________，铜原子在晶胞中的空间占有率为___________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是___________。

(4)2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T－碳。T－碳的结构是将金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元(如图)取代形成的一种新型三维立方晶体结构。已知T－碳晶胞参数为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则T－碳的密度为___________g/cm3(列出计算式)。

26、为棕褐色固体，在化工生产中有许多应用。

(1)书写利用单质反应制备氯化铁的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________。

(2)铁与硫单质反应生成黑色固体，由以上信息可知，氯气的氧化性___________硫单质。

A．强于       B．弱于

(3)氯化铁溶于水后，电离方程式为___________。

(4)对溶液说法正确的是___________。

A．溶液中的物质的量为

B．将固体溶于的水中得到溶液

C．Fe与盐酸反应的离子方程式：

D．将溶液加水稀释100倍，其浓度变为

(5)将氧化铁晶体(，)与溶液恰好完全沉淀，则溶液的物质的量浓度约为___________。

A．

B．

C．

D．

(6)若用氯化铁晶体()配制溶液，下列会造成所配溶液物质的量浓度偏高的是___________。

A．定容时，仰视凹液面最低点

B．转移时，有少量液体溅出

C．，晶体已部分失水

D．烧杯、玻璃棒未洗涤

(7)配制溶液过程中用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、___________。

(8)将饱和氯化铁溶液与小苏打溶液混合时，会产生红褐色沉淀和一种无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，则该气体在标况下的密度为___________(保留三位小数)。

27、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，其中，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的H2SO4溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=______。

(2)丙溶液中存在的电离平衡为______、______(用电离方程式表示)。

(3)常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。

①n(H+)       ②c(OH-)       ③       ④c(H+)·c(OH-)

(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为______。

28、乙醇、乙酸是生活中常见的有机物。请回答下列问题：

(1)乙醇、乙酸分别与完全相同的钠粒反应，___________(填物质名称)与Na的反应速率较快。

(2)乙醇可以在___________(填物质的化学式)的作用下转化为乙酸，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车。

(3)乙醇和乙酸可以在一定条件下发生反应，写出该反应的化学方程式___________。在该反应中，浓硫酸的作用是___________。在发生反应时，加入稍过量的浓硫酸的原因是___________，加入浓硫酸的量不能过量太多的原因是___________。

29、丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得，原理为。

Ⅰ.制备催化剂

(1)通过查阅资料有两种方案可以制备：

方案1：在加热条件下，铜屑与在浓盐酸中反应；

方案2：铜丝在氯气中燃烧。

方案1的实验原理如图所示。

①仪器a的名称：_______。

②请写出方案1的反应原理：_______(用离子方程式表达)。

(2)H2O2溶液要分批多次滴加，且需滴加过量，原因是_______。

(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为_______。

Ⅱ.合成丙烯腈

已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙和磷化钙；②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性。

(4)的电子式：_______。

(5)装置D中可盛放的溶液是_______(填字母)。

A．饱和食盐水

B．溶液

C．高锰酸钾溶液

D．盐酸溶液

30、)现有Ba(OH)2与NaOH的混合溶液100 mL，c(OH-)＝0. 1mol/L。向其中逐滴加入0.025 mol/L的 H2SO4溶液，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是完全中和该混合溶液所耗酸体积的一半。请计算：【要求写出简要计算过程】

⑴原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为   ；

⑵NaOH的物质的量浓度为   。

31、硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为、Fe2O3、FeO、PbO、CuO)为原料制备绿矾()并测定其纯度。

Ⅰ.制备绿矾的工艺流程如下：

(1)写出两条可提高“酸浸”效率的措施：_______。

(2)检验“酸浸”后的溶液中是否含Fe3+的试剂是_______。

(3)“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为_______。

(4)“一系列操作”包括_______、洗涤、干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是_______。

Ⅱ.纯度的测定：

实验步骤：

①称取5.0g绿矾，溶解于水中，配成250mL溶液；

②量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

③用0.01mol·L-1的酸性KMnO4标准液滴定至终点，再重复滴定两次，消耗酸性KMnO4标准液的平均体积为35.00mL。

(5)酸性KMnO4标准液盛放在_______(填“A”或“B”)中。

(6)滴定时反应的离子方程式为_______。

(7)的纯度为_______。

32、(一)最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催化剂作用下制乙炔，已知反应如下：

①C(s)+2H2(g)CH4(g)   ΔH1=-74.85kJ·mol-1

②2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)  ΔH2=340.93kJ·mol-1

③C2H4(g)C2H2(g)+H2(g) ΔH3=35.50kJ·mol-1

请回答：

(1)①依据上述反应，则C2H4(g)+2C(s)2C2H2(g) ΔH=____kJ·mol-1。

②在恒温恒压容器中进行反应C2H4(g)+2C(s)2C2H2(g)，下列叙述能够说明该反应达到平衡状态的是_____(填序号)。

a．容器内压强不随时间改变 b．容器内固体质量不再改变

c．分子中C-H键的数目不再随时间而改变  d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

(2)若乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。

①乙炔体积分数在1530K之前随温度升高而增大的原因可能是_____；1530K之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因是_______。

②在体积为2L的密闭容器中反应，1530K时测得气体的总物质的量为1.0mol，则反应C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)的平衡常数K=_______(列式计算)。

③恒温条件下，测得上述反应过程在相同时间时不同进料气下的乙炔产率，请画出乙炔产率随的变化关系图______。

(二)乙炔－空气燃料电池是一种碱性(20%~30%的KOH溶液)的电池，电池放电时，负极的电极方程式是_______。