浙江省金华市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列关于Na2O的说法，不正确的是

A．能与CO2反应生成盐和氧

B．能与水反应生成对应的碱

C．能与酸反应生成盐和水

D．属于碱性氧化物

2、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

3、下列说法正确的是（   ）

A.Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以Al2O3不是电解质

B.Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质

C.CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质

D.硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质

4、常温下，向1升的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分吸收，溶液pH与通入的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是

A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为

B．a点溶液中：

C．b点溶液中：

D．c点溶液中：

5、Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2，已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是

A．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯

B．装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水

C．装置D与装置F可以对调

D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2

6、唐代著名诗人韩愈有传世名句“草树知春不久归，百般红紫斗芳菲”；明代汤显祖写到“原来姹紫嫣红开遍”。鲜花的颜色大多取决于花瓣中花青素的种类及其所处环境的pH。矢车菊素在不同pH中发生的转化如图所示，下列说法错误的是

A．酸性较强的情况下，矢车菊素呈红色

B．矢车菊素可用作酸碱指示剂

C．矢车菊素分子中第一电离能最大的元素为碳元素

D．常温下，矢车菊素能溶于水

7、下列对于硝酸的认识正确的是

A．浓硝酸只能使蓝色石蕊试纸变红

B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳

C．硝酸能与金属反应放出氢气

D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

8、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A. NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等

B. 标准状况下，11.2LH2O的物质的质量约为9g

C. 室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.1mol

D. 0.lmol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.3NA电子

9、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 (   )

A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B.E(3s)＞E(3p)＞E(1s)

C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

10、下列说法中正确的是(   )

A.合成纤维和再生纤维可统称为化学纤维

B.纤维素属于糖类，与淀粉互为同分异构体

C.锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧毛发的臭味，灰烬为有光泽的硬块

D.不能用点燃的方法区分棉花和羊毛等天然纤维

11、下列离子方程式中，不正确的是

A. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O

B. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓

D. 氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O

12、俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。下列不属于其中的反应的是

A. N2＋O2 2NO B. 2NO＋O2=2NO2

C. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D. 4NH3＋5O24NO＋6H2O

13、研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反

应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（   ）

A．正极反应式Ag+Cl﹣﹣e﹣═AgCl

B．AgCl是还原产物

C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

14、硝石（）在战国时已用做医药，《开宝本草》中记载了它的提取方法：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。实验室若用此法提取，不需要使用的装置是（   ）

A. B. C. D.

15、下列有机物中，一氯取代物有2种的是(       )

①；②；③；④

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

16、如图所示是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X的电子排布式为[Ar]3d104s24p5的是（　　）。

A．

B．

C．

D．

17、仅能在水溶液中导电的电解质是

A．KOH

B．KNO3

C．H2SO4

D．酒精

18、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好

B. 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质

C. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内

D. 在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力

19、保护环境，绿色发展，习主席代表我国承诺2060年前实现碳中和。科学家利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化CO2和CH2=CH2氧化偶联合成丙烯酸，减少了CO2的排放，催化机理如图。下列说法错误的是

A.丙烯酸易溶于水且能使溴水及高锰酸钾溶液褪色

B.催化循环过程中包含加成反应

C.该催化剂改变了反应的活化能，降低了焓变

D.总反应可表示为CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH

20、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.22．4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B.含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA

C.常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA

D.标准状况下，11．2LH2O含有0．5NA分子

21、是环境友好材料，能光催化降解有机物。回答下列问题：

(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能层符号为___________，占据该能层电子的电子云形状是___________，价电子中未成对电子个数为___________。

(2)纳米催化处理污水的一个实例如图所示。

化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为___________，化合物乙中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。

(3)香豆素()是一种天然香料，能被光降解，香豆素的分子式为___________，写出在加热条件下其与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

22、回答问题：

(1)在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B发生可逆反应A(g)+B(g) M(g)+N(g)。达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达到平衡时，B的百分含量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在一定条件下的密闭容器中，可逆反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)　ΔH＞0达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量CO2，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达平衡时，容器的压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液(SiO2＋2H2OH4SiO4)，该反应的平衡常数表达式K=___________。该反应平衡常数K随温度的变化如图所示，若K值变小，在平衡移动时正反应速率如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)已知CO2(g)＋2CH3OH(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)　在一定温度下，向一容积可变的容器中充入2molCO2、4molCH3OH(g)，CO2的转化率与反应时间的关系如图所示。在t时加压，若t1时容器容积为1000mL，则t2时容器容积为___________mL。

(5)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。925℃时，已知总压为p总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________。

23、在下列物质：①烧碱 ②盐酸  ③干冰 ④固体BaSO4  ⑤纯碱（Na2CO3）⑥铁  ⑦熔化的KNO3 ⑧酒精（C2H5OH）

（1）属于电解质的是___________（填序号，下同），属于非电解质的是________。能导电的是_______。

（2）纯碱的电离方程式是____________________________。

（3）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

①  写出c+d反应的离子方程式__________________。

24、硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：

（1）气体a的主要成分有CO2、______、______。

（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O2 1______ ＋3______。___________

（3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_________________。

（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。

25、原电池电极反应式的书写

(1)由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为___________。

(2)微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，反应式为Ag2O＋H2O＋Zn=Zn(OH)2＋2Ag。其正极反应方程式为___________。

(3)肼N2H4燃料电池，以NaOH溶液为电解液，负极反应方程式为___________。

(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：写出NiO电极的电极反应式：___________。

(5)准确书写电极反应式，需注意___________。

26、利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。回答下列问题：

(1)你认为__________(填“是”或“不是”)所有氧化还原反应都可以设计成原电池。

(2)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示图1装置工作时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(填字母)_____。

a.铜棒的质量   b.c(Zn2+)     c.c(H+)      d.c()

(3)某同学依据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示；

①负极的材料是_______，发生的电极反应为________。

②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了10.8g，则该原电池反应共转移电子的物质的量是_______mol。

(4)甲烷燃料电池是一种新型高效电池。电池原理如图所示。该电池总反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则正极反应式为__。

27、NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题:

(1)NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是____________________(用离子方程式表示)。

(2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)下图是0.1mol/L 电解质溶液的pH 随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是_____________________________。

②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。

(4)室温时，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示:

①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Al3+沉淀完全时(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，溶液的pH=_______，试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______________________。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。

③b-c段随着NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“减小”或 “不变”)。

28、下表是元素周期表的一部分(短周期)，针对表中用字母标出的元素，除特别说明外，按要求用化学用语回答下列问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是   (填具体元素符号)，其原子结构示意图为 。

（2）表中K代表的元素名称为 ，其在周期表中的位置为 。

（3）某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍，另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，二者形成的化合物的化学式是   。

（4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是   。

（5）GA3和HA3中沸点较高的是 (填具体化学式)，GA3的水溶液呈   性，D的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是 。

29、硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业以NH3和CS2为原料制备KSCN的实验装置如图所示：

已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且难溶于水；

②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢，且NH4SCN在高于170℃易分解。

(1)A装置中固体混合物是___________；仪器a的名称___________

(2)C装置的作用是___________；三颈烧瓶内的导气管插人下层CS2液体中，原因是___________。

(3)待实验中观察到___________。现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭K1。保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，使NH4HSA=NH3↑+H2S↑进行完全后，打开K2，继续保持液温105℃，滴入适量的KOH溶液，写出生成KSCN的化学方程式___________。

(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3的离子方程式___________。

(5)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，再___________。(填操作)，得到硫氰化钾晶体。

(6)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加人几滴a作指示剂，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。（已知：滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)）

①指示剂a为___________。

②晶体中KSCN的质量分数为___________。(只要求写出计算结果)

30、某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)放电时：正极参加反应气体22.4L(标准状况下)，则转移电子的物质的量为___。

(2)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加216 g，则乙池中c(H+)=______(反应后溶液体积为2000mL)。

(3)若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

31、氨气在工农业生产中有重要的作用。

(1)以氨气为原料制取氯胺(NH2Cl)的原理为。

①在某次实验中，测得容器内(NH2Cl及NH3的物质的量随时间的变化关系如图所示，图中正反应速率与逆反应速率相等的点为___________(填字母)。

②已知NH2Cl(Cl为+1价，N为-3价)为共价化合物，是一种自来水的消毒剂。NH2Cl的电子式为___________，NH2Cl与水发生类似复分解反应的化学方程式为___________。

(2)氨气是合成氮肥的主要原料。

①在2L密闭容器中进行反应：，测得相关数据如下表。

0~2min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率为___________，该条件下NH3的最大转化率为___________。

②氨水可吸收二氧化碳生成常用的化肥碳铵(NH4HCO3)，写出该反应的化学方程式：______。

32、镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域，回答下列问题：

(1)硒常用作光材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]_______；的空间构型是_______。

(2)根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga_______As(填“大于”或“小于”)

(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是_______，硅与氢结合能形成一系列的二元化合物、等，与氯、溴结合能形成、，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如表所示，分析其变化原因_______。

(5)GaN晶胞结构如图1所示。已知六柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_______。

②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2若该平行六面体的体积为，GaN晶体的密度为_______(用a、NA表示)