浙江省杭州市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列微粒在溶液中能大量共存的是

A.Na＋、Fe2＋、、 B.Fe3＋、K＋、Cl－、

C.Al3＋、Na＋、、 D.Ca2＋、H＋、、

2、已知甲苯（）能使酸性KMnO4溶液退色。某有机物的结构简式为，下列说法正确的是（　　）

A.该有机物使溴水褪色和在催化剂作用下与液溴反应原理一样

B.能用酸性KMnO4溶液判断分子中存在碳碳双键

C.该有机物在一定条件下与浓硝酸发生反应生成的一硝基取代物可能有3种

D.1 mol该有机物在一定条件下最多与4 mol H2发生加成反应

3、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是( )

A.c1：c2 =1:3

B.X、Y的转化率相等

C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

D.c1的取值范围为0< c1 <0.14 mol·L-1

4、科研工作者利用双功能催化剂实现了室温条件下电催化联合制备氨气和硝酸。下列说法错误的是

A．X端为化学电源的负极

B．b极上的反应式为：N2+6H2O-10e-=2+12H+

C．理论上a、b电极消耗N2速率相等

D．离子交换膜可以是质子交换膜

5、

低的是( )

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了  ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤  ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水  ④定容时，俯视容量瓶的刻度线  ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A. ①②⑤   B. ①③⑤   C. ③④⑤   D. ②③④

6、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A.漂白粉 B.钢 C.液态氯化氢 D.熔融的氯化钠

7、下列相关实验不能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列解释事实的离子方程式书写正确的是

A. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

B. 氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体：Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+

D. 84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

9、室温下，下列说法不正确的是

A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na)：③>②>①

B．0.01mo/LNH4HSO4溶液中离子浓度：c(H+)>c()>c()>c(OH-)

C．向NaHS溶液中加入等物质的量的KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

D．向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀可证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

10、下列有机物命名正确的是（  ）

A．：2﹣乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇

C．：间二甲苯

D．：2﹣甲基﹣2﹣丙烯

11、下列说法中，正确的是(   )

A.标准状况下，1.0 mol SO2体积约为22.4 L

B.63g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023

C.标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L

D.0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl－

12、关于物质的量与微粒间关系，下列说法正确的是（  ）

A.1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目

B.1mol任何物质溶于1L水，物质的量浓度为1mol/L

C.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧

D.非标准状况下，1mol气体体积也可能是22.4L

13、丙烯酸（CH2=CHCOOH）不可能发生的反应是（       ）

A．加成反应

B．中和反应

C．消去反应

D．酯化反应

14、下列有关实验原理、装置操作或结论的描述中，不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去)

A．图甲是实验室用大理石与盐酸制取CO2

B．图乙是制取SO2、检验SO2的漂白性

C．图丙是分离Cl2与KI溶液反应生成的碘

D．图丁是实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯

15、下列实验装置能达到实验目的的是

A．

B．

C．

D．

16、甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（   ）

A ．加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液

B ．加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去

C ．加水，加热超过 70 ℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液

D ．将混合物蒸馏（甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃），可先蒸出甲苯

17、下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量气体溶液变浑浊：

B．溶液与溶液反应溶液变红棕色：

C．向溶液中滴加溶液，红色褪去：

D．向淀粉溶液中通入，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：

18、金属化合物在生产、生活中应用广泛。下列各金属化合物与其用途不相对应的是

A．——供氧剂

B．——耐火材料

C．——红色油漆

D．——净水剂

19、关于如图所示装置的叙述，正确的是(  )

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

20、298K时，向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是

A.该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂

B.由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.66×10-5 mol·L-1

C.b点溶液中各微粒浓度关系为2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)

D.中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多

21、在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色。请用化学方程式解释上述变化过程__________________________________________。

22、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如表：

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液中，______(填“”、“”或“”)。

②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A. CH3COONa  B. NaCN  C. Na2CO3，其pH由大到小的顺序是______(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______。

④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =______。

(2)常温下，向20.00mL0.1000mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol/L的NaOH溶液，pH值随NaOH溶液体积的变化如图所示。

①d点(NaOH溶液为20mL时)所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______。

②b点所示的溶液中c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=______(写表达式)。

23、图1为铁在一定条件下的转化关系图。

请回答：

（1）“曾青得铁则化为铜”的反应有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，该反应的还原剂是_____________（填化学式）；

（2）工业上，向500-600℃的铁屑中通入Cl2生产FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成____________色；

（3）图2为原电池装置示意图，此装置可以把化学能转化为_________能，其中铁作_____极；

（4）Fe3O4中Fe既有+2价又有+3价，则+2价和+3价Fe的个数比为__________。

24、回答下列问题:

(1)四种有机物的相关数据如下表：

①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 ___________；

②根据上述规律预测熔点___________ (填“＞”或“＜”)。

(2)两种无机物的相关数据如下表：

(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n 沸点却低于冰，原因是 ___________。

25、油脂的结构

油脂可以看作由_______和_______通过_______生成的酯，属于_______化合物。油脂的结构可表示为，其中R、R′、R″代表高级脂肪酸的烃基，可以相同也可以不同；当其相同时称为单甘油酯，不相同时称为混甘油酯，天然油脂大多是混甘油酯，且都是混合物；油脂的官能团主要是_______。

26、指出下列符号的意义：

(1)2s：____；

(2)2p3：____；

(3)3p：____。

27、（1）比较酸性的相对强弱：________（填“>”、“<”或“=”）；用一个化学方程式说明两个官能团酸性的相对强弱___________。

（2）是离子化合物，各原子均满足稳定结构，且两个氮原子环境完全相同。写出的电子式__________。

（3）一定条件下，测定的相对分子质量时，实验数据明显大于理论值，原因是__________。

28、（1）已知丙酮[ CH3COCH3　]键线式可表示为根据键线式回答下列问题：  分子式：_______________，结构简式：________________。

（2）  分子中最多有 ______________个碳原子共直线；最多有__________个原子共平面。

（3）写出乙烯分子的电子式：____________________。

（4）有机物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的系统命名是____________________________。

（5）下图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出)，试回答下列问题：

互为同分异构体的是_______________________；e中所含官能团的名称为_____________.

29、I.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L，改为0.1mol/L___________，更为合理，其理由是___________；

(2)查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和______。

II．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。

(3)甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是______

(4)乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂___________，能使a变为b。

A．

B．

C．溶液

D．浓

III．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

(5)该实验①、②可探究___________对反应速率的影响。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。

30、3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变．（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl﹣）

（1）求原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为多少？

（2）求反应后Cl﹣的物质的量浓度？

31、甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。

I．甲醇裂解制氢法

(1)该方法的主反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H1＞0此反应能自发进行的原因是___。

(2)一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入CH3OH(g)，发生反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，反应起始时CH3OH(g)的压强为5.00MPa，t h后反应达到平衡，此时H2的物质的量分数为60%，则0~t h内的平均反应速率v(CO)=___MPa•h-1，CH3OH的平衡转化率α(CH3OH)=___，此时平衡常数Kp=___(Kp为以平衡分压表示的平衡常数）。

(3)科研人员通过计算机模拟用Pd(III)催化甲醇裂解的反应机理，得到附着在Pd(III)表面上甲醇变换的反应历程图［如图1，附在Pd(III)表面的物种用＊标注］，此历程中活化能最小的反应方程式为___。

II．甲醇水蒸气重整制氢法

(4)该方法的部分反应如下：

主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ•mol-1

副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=-41kJ·mol-1

①相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢法与甲醇裂解制氢法相比较，从经济效益和绿色化学角度分析，前者先进之处在于___。

②在某催化剂的作用下，在相同时间内，不同温度下测得CH3OH的转化率、CO的生成率与温度的变化关系如图2所示。

随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是___（填字母）。

A．主反应的活化能降低

B．主反应的反应速率增大

C．CH3OH的平衡转化率降低

随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是___。为提高CH3OH的转化率且使副反应不向正反应方向进行，可采取的措施有___（任写一条）。

32、高效灭菌消毒剂气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸。工业上通常先制成稳定性溶液贮存，再经酸活化处理后使用。以氯酸盐、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性溶液的流程如下：

(1)反应器中发生的主要反应为。

①该反应中是___________(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。

②制备时向反应器中通入空气的作用是___________。

(2)反应器中的反应温度控制在左右为宜。

①工业上采用的加热方式为___________。

②当温度超过，的收率()随温度升高而减小，其原因可能是___________。

(3)吸收瓶中发生反应，获得稳定性溶液。当有参加反应，转移的电子数为___________。

(4)以亚氯酸盐()为原料进行酸化是生产最简单的方法，其反应原理为，但该方法在实际生产中未得到广泛应用。与题干中的氯酸盐法相比，亚氯酸盐酸化法可能存在的缺点是___________。