重庆市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列过程中△H<0的是（ ）

A.氯酸钾分解制氧气。 B.氯化铵加热制备氨气。

C.碳与二氧化碳高温生成一氧化碳。 D.实验室制备氢气。

2、由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、中国科学家研究由二氧化碳人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，这一成果2021年9月24日在国际学术期刊《科学》发表，下图为人工合成淀粉的部分步骤。下列说法错误的是

A．步骤①中每产生转移

B．步骤②中每产生1mol甲醛需外界补充

C．步骤③中发生了加成反应

D．化合物D中杂化的中心原子数与杂化的中心原子数之比为2∶1

4、神舟十三号航天员在完成飞行任务的同时还推出了“天宫课堂”。下列有关说法正确的是

A．航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料

B．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低

C．太空舱中砷化镓太阳能电池工作时将化学能转化为电能

D．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离

5、下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是

A．NaCl

B．FeCl2

C．FeCl3

D．CuCl2

6、室温下，2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)+ 566kJ。下列说法错误的是

A. H2→H+H的过程需要吸收热量

B. 若生成2mol水蒸气，则放出的能量大于566 kJ

C. 2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ

D. 2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量

7、只用一种试剂，将，Na2SO4、、四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

8、把下列4 种Na2S2O3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20mL 2mol•L﹣1硫酸的烧杯中，此时， Na2S2O3和H2SO4缓慢地进行反应： Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 其中最早出现明显浑浊的是（ ）

A. 25℃20mL 3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，25mL 蒸馏水

B. 0℃30mL 2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，15mL 蒸馏水

C. 25℃10mL 4mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，35mL 蒸馏水

D. 0℃10mL 2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，35mL 蒸馏水

9、下列说法正确的是

A.分子式为的有机物只有两种同分异构体

B.标准状况下，22.4L CCl4的质量为154g

C.选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率

D.在中完全燃烧生成放出热量为kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：

10、泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示：

下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．产物的稳定性：P1＞P2

C．相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)＜v(P2)

D．该历程中最大正反应的活化能E正= 186.19kJ·mol−1

11、下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是

A. ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B. ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C. ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D. ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

12、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地进入人们的视野，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者食用的优点。木糖醇是一种白色粉末状的晶体，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述中不正确的是(   )

A.木糖醇与葡萄糖、果糖等都属于多羟基醛，是一种单糖

B.已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是吸热过程

C.木糖醇是一种五元醇

D.木糖醇是一种不属于糖类的甜味剂

13、下列说法中正确的是

①晶体中分子间作用力越大， 分子越稳定

②原子晶体中共价键越强， 熔点越高

③干冰是 CO2 分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体

④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等

⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28'，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体

⑥分子晶体中都含有化学键

⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的碳碳键的物质的量为0.8 mol

A.①②③④⑤ B.②④⑦ C.⑤⑥⑦ D.③④

14、氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C．图中所有标号的反应都是氧化还原反应

D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成

15、下列实验步骤、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、关于油脂，下列说法不正确的是

A．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．硬脂酸甘油酯可用上图表示

C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油

D．油脂是一种重要工业原料，造肥皂

17、常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是

A．该一元酸溶液的

B．该溶液中由水电离出的

C．该溶液中水的离子积常数为

D．用的溶液与该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的，则

18、下列各组物质中，不能按照如图所示进行转化的是

A.A B.B C.C D.D

19、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是(　　)

A. 硫酸   纯碱   硫酸钙   B. 盐酸   烧碱 硫酸亚铁

C. 碳酸   乙醇   烧碱   D. 磷酸   熟石灰 苛性钠

20、下列有机物既难溶于水又比水轻的是（   ）

①硝基苯 ②苯 ③溴苯 ④植物油 ⑤乙醇 ⑥乙酸乙酯 ⑦乙酸

A. ②④⑥   B. ①②③④⑤   C. ③④⑥   D. ①②③

21、实验室常用硫酸亚铁晶体配制硫酸亚铁溶液，回答下列问题：

（1）配制时所需的蒸馏水常采用__________的方法除去溶解的氧气；

（2）配制的硫酸亚铁溶液防止Fe2＋被氧化，需加入的试剂是__________；

（3）硫酸亚铁可作治疗______的药剂，医疗上防止硫酸亚铁被氧化采取的措施是_____。

22、按要求填空：

(1)的名称为__________，分子式为__________。

(2)某芳香烃的结构为，则该物质苯环上的一氯代物有__________种，它的所有碳原子__________(填“一定”或“可能”或“不可能”)共平面。

(3)

上述物质中互为同系物的是__________(填物质序号)。属于芳香烃的是__________(填物质序号)。③的核磁共振氢谱峰面积之比为__________。

(4)肉桂醛的结构式为，其中的含氧官能团名称为__________。

(5)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大键，可表示为__________，的杂化方式为__________。

23、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量___________。

(2)1mol(g)与适量(g)反应生成(g)和(l)，放出1411.0kJ的热量___________。

(3)1molC(s)与适量(g)反应生成CO(g)和(g)，吸收131.5kJ的热量___________。

24、在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CsH2OgCOgH2g。

（1）若容积体积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为______。若增加炭的量，则正反应速率______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强，化学平衡向______移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）

（2）该反应达到平衡状态的标志是______（选填编号）

A. 压强不变

B. v 正(H2)=v 正(H2O)

C. c(CO)不变

D. cH2OcCO

（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）

25、按下图所示的实验过程回答问题。

（1）写出上述过程中对应反应的化学方程式：

①________________________________________________________________；

②_______________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

（2）填空：a________________，b________________，c________________，d_________________。

26、狄尔斯和阿尔德在研究1，3－丁二烯的性质时发现如下反应：

(也可表示为)

回答下列问题：

(1)下列不能发生狄尔斯－阿尔德反应的有机物是_______(填标号)。

a. b. c. d.

(2)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3－丁二烯，生产流程如下：

①X的最简单同系物的结构简式为_______。

②X转化成1，3－丁二烯的化学方程式为_______。

(3)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为。下列有关它的说法错误的是_______(填标号)。

A．在催化剂作用下，1 mol M最多可以消耗2 mol H2

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．不能使溴的CCl4溶液褪色

D．M中的碳原子不可能同时共面

27、下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置。

请回答下列问题：

(1)①的元素符号为_____________；④的元素符号为_____________；

(2)②的原子半径______⑤的原子半径(选填“>”、“<”或“=”)；

(3)③和⑥两元素形成的化合物的化学式为 _________；

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________；

(5)③的单质与水反应的化学方程式为___________。

28、如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了、、、、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

(1)将分类依据代号填入相应的横线上：

①两种物质都不是电解质____；

②两种物质都是钠的化合物_____；

③两种物质都是氧化物______；

④两种物质都是盐____。

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①该物质的化学式为____。

②证明有胶体生成的实验原理是_____。

③向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：

a．先产生红褐色沉淀，原因是_____。

b．随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是____。

29、实验室需要480mL 0.3 mol.·L-1 NaOH溶液和一定浓度的硫酸溶液。请回答：

(1)如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的仪器为__________(填选项字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为_________________(填仪器名称)。

(2)配制NaOH溶液。

①计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_____g。

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所配制的溶液浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)配制硫酸溶液。

①实验室用98%(ρ=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mo·L-1的硫酸溶液500mL，需准确量取98%的硫酸的体积为_____mL。

②该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50mol·L-1，原因可能是_________(填选项字母)。

A.用胶头滴管加水定容时俯视刻度

B.容量瓶中原来存有少量水

C.稀释硫酸的烧杯未洗涤

D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度

30、（1）5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______。

（2）28gN2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目_____（“相等”、“不相等”或“无法确定”）。1.5mol上述两种气体相比，质量大的是______。

（3）配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要10mol/LHNO3溶液______mL。

（4）在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A元素的摩尔质量为______。

31、氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。

回答下列问题：

(1)写出氧化炉中氨气催化氧化的化学方程式___________。

(2)已知氨氮废水中氨元素多以和的形式存在，某工厂处理氨氮废水的流程如下：

已知：达标废水中氯元素主要以形式存在。

①过程I鼓入热空气的作用是___________。

②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的转化为无污染气体，该反应的化学方程式为_____。

③过程Ⅲ加入的溶液X可能是___________(填标号)。

A．KOH溶液       B．溶液       C．溶液       D．溶液

32、二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。

Ⅰ．①氧化产物是___________________

②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数_______

Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。

取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示

写出沉淀变化由a到b的离子方程式：_________________________________________________________

Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;

并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式__________________________________；

_______________________________________________________________。