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重庆市2025年中考模拟(一)化学试卷(附答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、已知,25℃时调节初始浓度为溶液的,测定平衡时溶液中(单位为),获得如图所示的曲线。下列说法正确的是

    A.平衡时,越小,越小

    B.C点的平衡转化率为40%

    C.向B点溶液中加入少量固体,溶液由黄色变为橙色

    D.A点转化为反应的平衡常数的数量级为

  • 2、兴趣小组同学用如图所示装置进行实验(电解质溶液足量),下列说法与实验结果相符的是

    A.开关K与a连接,线路中有电流形成,电能转化为化学能

    B.开关K与a连接,B极电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

    C.开关K与b连接,B极电极被保护,即牺牲阳极阴极保护法

    D.开关K与b连接,一段时间后,若要使电解质溶液恢复到反应前,可通入适量HCl气体

  • 3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A.KIO3氧化酸性溶液中的KI5I-3H2O=3I26OH-

    B.NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: OH-NH3H2O

    C.NO2与水的反应:3NO2H2O=2NONO2H

    D.MnO2与浓盐酸反应制Cl2MnO24HClMn22ClCl22H2O

  • 4、V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为

    A.  mol/L B.  mol/L C.  mol/L D.  mol/L

  • 5、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作:先给钠预热,等钠熔融成小球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述中错误的是(  )

    A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B.此反应说明燃烧不一定需要氧气

    C.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

    D.氯气与金属钠反应属于吸热反应

  • 6、下列有关金属元素性质的叙述中正确的是(  

    A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性

    B.金属元素在化合物中一定显正化合价

    C.金属元素在自然界中全部以化合态存在

    D.金属元素的单质在常温下均为固体

     

  • 7、abCde为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中abc为同一周期相邻元素;bd的单质在不同条件下可形成两种化合物,但阴阳离子个数比例均为1:2de质子数之和是a4倍。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径从大到小:d>a>b>c

    B. C单质可从盐溶液中置换出e单质

    C. 电解de形成的化合物的水溶液可制备e的单质

    D. 上述元素形成的氢化物中b的氢化物熔沸点最高

  • 8、下列反应的离子方程式书写正确的是 

    AFeNO33溶液中加入足量HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    B.用H2O2H2SO4的混合溶液蚀刻铜:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

    CNH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    DC12通入NaOH溶液:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

     

  • 9、下列说法错误的是(   )

    A.酸雨的主要成分为H2SO4HNO3

    B.新制的Fe(OH)2在空气中由白色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色

    C.铁与水蒸气在高温下反应的产物是Fe2O3

    D.H2S气体通入H2SO3溶液中可生成淡黄色沉淀

  • 10、科学家成功研制出一种催化剂,为Cu/Zn/Al/M′/M″五组分共存的金属氧化物,实现了反应生成醇、羧酸等产物。下列说法正确的是

    A.Zn不属于过渡元素

    B.乙醇为非电解质

    C.催化剂通过降低反应热加快反应速率

    D.生成乙酸是熵增大的反应

  • 11、某羧酸酯的分子式为1该酯完全水解可得到1羧酸和2乙醇,该羧酸的分子式为(   )

    A. B. C. D.

  • 12、下列关于烷烃性质的叙述中,不正确的是(

    A.烷烃同系物随着相对分子质量增大,熔点、沸点逐渐升高

    B.烷烃都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

    C.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应

    D.烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大

     

  • 13、下列叙述中正确的是(    

    A. 原电池中的负极失电子,发生还原反应

    B. 原电池中发生氧化反应的电极是负极

    C. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

    D. 原电池中较活泼的金属做正极

  • 14、V mL Al2(SO4)3溶液含a g Al3+,取VmL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中c()为( 

    A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L

  • 15、下列叙述中正确的是(  )

    A.CS2V形的极性分子,形成分子晶体

    B.的空间构型为平面三角形

    C.氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃,氯化硼液态时能导电而固态时不导电

    D.SiF4的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,呈三角锥形

  • 16、对于达到平衡状态的可逆反应:N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔΗ<0下列中正确的是(  )

    A. 反应物和生成物的浓度相等

    B. 反应物和生成物的浓度不再发生变化

    C. 降低温度,平衡混合物里NH3的浓度减小

    D. 增大压强,不利于氨的生成

     

  • 17、原子电子层数相同的3种元素X、Y、Z,已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是

    A.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3

    B.该元素对应单质的氧化性X>Y>Z

    C.非金属性X>Y>Z

    D.原子最外层电子数X<Y<Z

  • 18、MgAl组成的mg混合物投入一定量稀HCl中,固体完全溶解,收集到气体为1.12L(标准状况),向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时,金属离子恰好沉淀完全,则形成沉淀的质量为(  )

    A.m+1.7g B.m+2.04g C.m+3.4g D.m+4.08g

  • 19、表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

    A.用稀盐酸溶解5.6g表面锈蚀的铁钉,转移电子数目小于

    B.标准状况下,甲醇中含有共价键的数目为

    C.16g甲烷燃烧,一定能生成

    D.溶液中含有的总数为

  • 20、Karl Fischer法可用于样品中微量水的测定,其电化学装置如图所示,把样品加入阳极液中,利用电解产生的对水进行定量分析,其原理为(RN代表咪唑,是碱性):。若产生(标准状况)氢气,下列说法错误的是

    A.电极X为阴极

    B.电解池的总反应为

    C.多孔陶瓷提供离子通道,不作为电子导体

    D.阳极液中水的浓度为

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、铁及其化合物是中学实验室常用的试剂。

    (1)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。

    ①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是___________(填字母)。

    A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液

    B.在氨水中滴加氯化铁浓溶液

    C.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,煮沸至溶液呈红褐色

    ②生成氢氧化铁胶体的离子方程式可表示为___________

    ③区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________

    (2)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分,也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。

    ①检验绿矾是否变质的实验操作是___________

    ②甲同学取2mL稀硫酸酸化的FeSO4溶液,加入几滴H2O2溶液后,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明H2O2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与H2O2溶液反应的离子方程式为___________

    ③乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴H2O2溶液和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_______

  • 22、写出下述变化的化学方程式,并标明反应条件和反应类型:

    (1)苯酚→2,4,6-三溴苯酚:化学方程式 ,反应类型 

    (2)乙醛→乙醇:化学方程式   ,反应类型  

    (3)乙醇→乙烯:化学方程式   ,反应类型  

    (4)乙醛→乙酸铵:化学方程式   ,反应类型  

     

  • 23、黑火药是中国的“四大发明”之一,值得所有炎黄子孙骄傲和自豪。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应:2KNO3CSK2S2NO2↑+CO2↑。在该反应中,被还原的元素是____________,被氧化的元素是____________,氧化剂是____________,还原剂是____________

  • 24、人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。请根据题中提供的信息,填写空格。

    (1)铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,负极电极反应式为:___。工作后,铅酸蓄电池里电解质溶液的pH___(填“变大”“变小”或“不变”)

    (2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为:___。当线路中转移0.2mol电子时,则被腐蚀铜的质量为:___g。

    (3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为___

    A.铝片、铜片      B.铜片、铝片     C.铝片、铝片

    (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置:

    ①如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,回答下列问题:

    氢氧燃料电池的总反应化学方程式是:___

    ②将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的一极是原电池的___极,该极的电极反应式是___

    ③熔融盐燃料电池具有很高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极气体,空气与CO2的混合气体为正极气体,制得650℃下工作的燃料电池,完成下列反应式:正极:___,负极:2CO+2CO-4e-=4CO2

  • 25、如图在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液

    (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____

    A.铁圈和银圈左右摇摆不定   B.保持平衡状态不变

    C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜

    (2)铁圈是___________极,发生的电极反应:__________________  

    银圈是__________极,发生的电极反应:__________________

     

  • 26、氮和氮的化合物与人类有密切关系,回答以下问题:

    (1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是___________

    A.闪电实现了大气固氮        B.尿素属于铵态氮肥            C.工业合成氨是人工固氮

    (2)氮气可用作灯泡填充气。解释其原因是________。在催化剂加热的条件下,氨气可以被二氧化氮氧化,生成两种无害物质。书写该反应的化学方程式______________

    (3)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气,根据如图喷泉实验的装置进行喷泉实验。实验室制备氨气的方法是用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2共热,其化学方程式为 ______,常用_______(填名称)干燥氨气。

    根据实验现象说明氨气具有的性质是_____,用相应的方程式解释:_________________

    (4)写出实验室检验NH方法:_________________________________

    (5)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

    向氧化炉和吸收塔中通入的A是 ______________。工业制硝酸的尾气是酸性气体,为防止环境污染,可以用 ____________(填化学式)溶液吸收。

  • 27、按要求填空:

    1)实验室用大理石和盐酸制取CO2气体的离子方程式是______________________

    2)写出铁和盐酸反应的离子方程式_______________________________________

    3)写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式:______________________

    4)写出钠与水反应的化学反应方程式_____________________

     

  • 28、现有10种物质:①铜线;②Cl2;③NH3;④HCl;⑤CO2;⑥稀盐酸;⑦乙醇(CH3CH2OH);⑧NaOH溶液;⑨BaSO4晶体;⑩熔融的NaCl。回答下列问题:

    1)上述物质属于如图所示化学概念交叉部分的有_______ (填序号)。

    2)向⑧中通入足量的⑤充分反应,产物为________(填化学式)。

    3)所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为_________

    4)将②与③充分混合,会出现浓厚的白烟,另一生成物是空气的主要成分,则反应的化学方程式为______________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、(1)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为: H2C2O4CO↑+CO2↑+ H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是___(填序号)

    (2)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如图所示。

    ①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是______

    ②在点燃C处酒精灯之前,应先持续通入一段时间的混合气体,其目的是___

    ③准确称量质量为20.00g的样品置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g,D中浓硫酸增重1.44g,则n=__

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、根据所学知识,回答下列问题:

    (1)OH-的摩尔质量为______9.031023OH-的物质的量为________mol

    (2)2.7g H2O的物质的量为_____mol,其中,所含有原子的总物质的量为_____mol;所含有电子的总物质的量为_______ mol

    (3)等物质的量的CO2CO中所含有的分子数之比为______,原子总数之比为_____,质量之比为_____

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、甲醇是重要的化工原料,利用合成气(主要成分为CO、)在催化剂作用下合成甲醇,相关反应的热化学方程式及298K时相关物质的能量如图所示。

    i、 

    ii、 

    iii、 

    (1)298K时,根据相关物质的能量,则___________

    (2)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的,在一定条件下发生反应i。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:

    ①由图可知反应在时都达到了平衡,而在时都改变了条件,试判断时改变的条件可能是___________

    ②若时降压,时达到平衡,时增大反应物的浓度,请在图中画出时逆反应速率与时间的关系曲线。

    (3)在一定温度下,向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的,在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

    a、平衡常数和焓变保持不变

    b、容器中的物质的量之比保持不变

    c、容器中气体的密度不再改变

    d、相同时间内,断裂键的数目是断裂键的2倍

    (4)图甲为恒温恒容装置,乙为恒温恒压装置。已知在一定条件甲下可以合成甲醇:。相同温度下,将1mol和3mol分别通入体积为1L的如图所示甲、乙装置中,一段时间后均达到平衡,此时的转化率:甲___________乙(填“<”“>”或“=”)。

    (5)一定条件下,向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ,达到平衡时,容器中为0.5mol,CO为0.1mol,此时的浓度为___________,反应ⅲ的平衡常数为___________(保留2位小数)。

  • 32、CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。

    (1)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaOCaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图1

    写出400600 ℃范围内分解反应的化学方程式:___________

    CaCO3热分解制备的CaO相比,CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是_____________

    (2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2HCOOH的原理示意图如图2

    写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式:___________

    电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是___________

    (3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应:

    反应CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-1

    反应2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g) ΔH=-122.5 kJ·mol-1

    在恒压、CO2H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图3。其中:CH3OCH3的选择性=×100%

    温度高于300 ℃CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________

    ②220 ℃时,在催化剂作用下CO2H2反应一段时间后,测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A)。不改变反应时间和温度,一定能提高CH3OCH3选择性的措施有___________

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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