重庆市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、已知，25℃时调节初始浓度为的溶液的，测定平衡时溶液中和(单位为)，获得如图所示的曲线。下列说法正确的是

A．平衡时，越小，越小

B．C点的平衡转化率为40%

C．向B点溶液中加入少量固体，溶液由黄色变为橙色

D．A点转化为反应的平衡常数的数量级为

2、兴趣小组同学用如图所示装置进行实验(电解质溶液足量)，下列说法与实验结果相符的是

A．开关K与a连接，线路中有电流形成，电能转化为化学能

B．开关K与a连接，B极电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

C．开关K与b连接，B极电极被保护，即牺牲阳极阴极保护法

D．开关K与b连接，一段时间后，若要使电解质溶液恢复到反应前，可通入适量HCl气体

3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-＋＋3H2O=3I2＋6OH-

B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： ＋OH-NH3↑＋H2O

C.NO2与水的反应：3NO2＋H2O=2NO＋NO＋2H＋

D.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

4、V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为

A.  mol/L B.  mol/L C.  mol/L D.  mol/L

5、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．此反应说明燃烧不一定需要氧气

C．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

D．氯气与金属钠反应属于吸热反应

6、下列有关金属元素性质的叙述中正确的是（   ）

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正化合价

C．金属元素在自然界中全部以化合态存在

D．金属元素的单质在常温下均为固体

7、a、b、C、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中a、b、c为同一周期相邻元素；b与d的单质在不同条件下可形成两种化合物，但阴阳离子个数比例均为1:2；d、e质子数之和是a的4倍。下列说法正确的是

A. 简单离子半径从大到小:d>a>b>c

B. C单质可从盐溶液中置换出e单质

C. 电解d和e形成的化合物的水溶液可制备e的单质

D. 上述元素形成的氢化物中b的氢化物熔沸点最高

8、下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．C12通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

9、下列说法错误的是(   )

A.酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3

B.新制的Fe(OH)2在空气中由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

C.铁与水蒸气在高温下反应的产物是Fe2O3

D.H2S气体通入H2SO3溶液中可生成淡黄色沉淀

10、科学家成功研制出一种催化剂，为Cu/Zn/Al/M′/M″五组分共存的金属氧化物，实现了与反应生成醇、羧酸等产物。下列说法正确的是

A．Zn不属于过渡元素

B．乙醇为非电解质

C．催化剂通过降低反应热加快反应速率

D．与生成乙酸是熵增大的反应

11、某羧酸酯的分子式为，1该酯完全水解可得到1羧酸和2乙醇，该羧酸的分子式为（   ）

A. B. C. D.

12、下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（ ）

A．烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高

B．烷烃都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应

D．烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大

13、下列叙述中正确的是（     ）

A. 原电池中的负极失电子，发生还原反应

B. 原电池中发生氧化反应的电极是负极

C. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

D. 原电池中较活泼的金属做正极

14、V mL Al2(SO4)3溶液含a g Al3+，取VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中c()为（  ）

A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L

15、下列叙述中正确的是(　　)

A.CS2为V形的极性分子，形成分子晶体

B.的空间构型为平面三角形

C.氯化硼BCl3的熔点为－107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电

D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，呈三角锥形

16、对于达到平衡状态的可逆反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔΗ<0下列中正确的是（  ）

A. 反应物和生成物的浓度相等

B. 反应物和生成物的浓度不再发生变化

C. 降低温度,平衡混合物里NH3的浓度减小

D. 增大压强,不利于氨的生成

17、原子电子层数相同的3种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是

A．气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3

B．该元素对应单质的氧化性X>Y>Z

C．非金属性X>Y>Z

D．原子最外层电子数X＜Y＜Z

18、将Mg、Al组成的mg混合物投入一定量稀HCl中，固体完全溶解，收集到气体为1.12L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（　　）

A.（m+1.7）g B.（m+2.04）g C.（m+3.4）g D.（m+4.08）g

19、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.用稀盐酸溶解5.6g表面锈蚀的铁钉，转移电子数目小于

B.标准状况下，甲醇中含有共价键的数目为

C.16g甲烷燃烧，一定能生成个

D.溶液中含有、的总数为

20、Karl Fischer法可用于样品中微量水的测定，其电化学装置如图所示，把样品加入阳极液中，利用电解产生的对水进行定量分析，其原理为(RN代表咪唑，是碱性)：。若产生(标准状况)氢气，下列说法错误的是

A．电极X为阴极

B．电解池的总反应为

C．多孔陶瓷提供离子通道，不作为电子导体

D．阳极液中水的浓度为

21、铁及其化合物是中学实验室常用的试剂。

(1)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。

①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是___________(填字母)。

A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液

B．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

C．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色

②生成氢氧化铁胶体的离子方程式可表示为___________。

③区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。

(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。

①检验绿矾是否变质的实验操作是___________。

②甲同学取2mL稀硫酸酸化的FeSO4溶液，加入几滴H2O2溶液后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与H2O2溶液反应的离子方程式为___________。

③乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴H2O2溶液和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

22、写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：

(1)苯酚→2，4，6－三溴苯酚：化学方程式 ，反应类型  ．

(2)乙醛→乙醇：化学方程式   ，反应类型   ．

(3)乙醇→乙烯：化学方程式   ，反应类型   ．

(4)乙醛→乙酸铵：化学方程式   ，反应类型   ．

23、黑火药是中国的“四大发明”之一，值得所有炎黄子孙骄傲和自豪。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。在该反应中，被还原的元素是____________，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________，还原剂是____________。

24、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：___。工作后，铅酸蓄电池里电解质溶液的pH___(填“变大”“变小”或“不变”)

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：___。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：___g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片      B.铜片、铝片     C.铝片、铝片

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置：

①如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：___。

②将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的___极，该极的电极反应式是___。

③熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极气体，空气与CO2的混合气体为正极气体，制得650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极：___，负极：2CO+2CO-4e-=4CO2。

25、如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（____）

A．铁圈和银圈左右摇摆不定   B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

（2）铁圈是___________极，发生的电极反应：__________________  

银圈是__________极，发生的电极反应：__________________。

26、氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答以下问题：

(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是___________。

A．闪电实现了大气固氮        B．尿素属于铵态氮肥            C．工业合成氨是人工固氮

(2)氮气可用作灯泡填充气。解释其原因是________。在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成两种无害物质。书写该反应的化学方程式______________。

(3)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据如图喷泉实验的装置进行喷泉实验。实验室制备氨气的方法是用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2共热，其化学方程式为 ______，常用_______(填名称)干燥氨气。

根据实验现象说明氨气具有的性质是_____，用相应的方程式解释：_________________。

(4)写出实验室检验NH方法：_________________________________。

(5)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

向氧化炉和吸收塔中通入的A是 ______________。工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用 ____________(填化学式)溶液吸收。

27、按要求填空：

（1）实验室用大理石和盐酸制取CO2气体的离子方程式是______________________。

（2）写出铁和盐酸反应的离子方程式_______________________________________。

（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式：______________________。

（4）写出钠与水反应的化学反应方程式_____________________。

28、现有10种物质:①铜线；②Cl2；③NH3；④HCl；⑤CO2；⑥稀盐酸；⑦乙醇（CH3CH2OH）；⑧NaOH溶液；⑨BaSO4晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：

（1）上述物质属于如图所示化学概念交叉部分的有_______ （填序号）。

（2）向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为________（填化学式）。

（3）所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为_________。

（4）将②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为______________。

29、（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为： H2C2O4CO↑+CO2↑+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是___（填序号）

（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是___、___。

②在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是___。

③准确称量质量为20.00g的样品置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=__。

30、根据所学知识，回答下列问题：

(1)OH-的摩尔质量为______，9.031023个OH-的物质的量为________mol。

(2)2.7g H2O的物质的量为_____mol，其中，所含有原子的总物质的量为_____mol；所含有电子的总物质的量为_______ mol。

(3)等物质的量的CO2和CO中所含有的分子数之比为______，原子总数之比为_____，质量之比为_____

31、甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式及298K时相关物质的能量如图所示。

i、　

ii、　

iii、　

(1)298K时，根据相关物质的能量，则___________。

(2)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的，在一定条件下发生反应i。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在、、时都达到了平衡，而在、时都改变了条件，试判断时改变的条件可能是___________。

②若时降压，时达到平衡，时增大反应物的浓度，请在图中画出时逆反应速率与时间的关系曲线。

(3)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的和，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

a、平衡常数和焓变保持不变

b、容器中和的物质的量之比保持不变

c、容器中气体的密度不再改变

d、相同时间内，断裂键的数目是断裂键的2倍

(4)图甲为恒温恒容装置，乙为恒温恒压装置。已知和在一定条件甲下可以合成甲醇：。相同温度下，将1mol和3mol分别通入体积为1L的如图所示甲、乙装置中，一段时间后均达到平衡，此时的转化率：甲___________乙(填“＜”“＞”或“=”)。

(5)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时，容器中为0.5mol，CO为0.1mol，此时的浓度为___________，反应ⅲ的平衡常数为___________(保留2位小数)。

32、CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

(1)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图1。

①写出400～600 ℃范围内分解反应的化学方程式：___________。

②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是_____________。

(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图2。

①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式：___________。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是___________。

(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH=+41.2 kJ·mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH=-122.5 kJ·mol-1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图3。其中：CH3OCH3的选择性=×100%

①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。

②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有___________。