1、已知,25℃时调节初始浓度为
的
溶液的
,测定平衡时溶液中
和
(单位为
),获得如图所示的曲线。下列说法正确的是
A.平衡时,越小,
越小
B.C点的平衡转化率为40%
C.向B点溶液中加入少量固体,溶液由黄色变为橙色
D.A点转化为
反应的平衡常数的数量级为
2、兴趣小组同学用如图所示装置进行实验(电解质溶液足量),下列说法与实验结果相符的是
A.开关K与a连接,线路中有电流形成,电能转化为化学能
B.开关K与a连接,B极电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
C.开关K与b连接,B极电极被保护,即牺牲阳极阴极保护法
D.开关K与b连接,一段时间后,若要使电解质溶液恢复到反应前,可通入适量HCl气体
3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-++3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: +OH-
NH3↑+H2O
C.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO+NO+2H+
D.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
4、V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为
A. mol/L B.
mol/L C.
mol/L D.
mol/L
5、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作:先给钠预热,等钠熔融成小球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.此反应说明燃烧不一定需要氧气
C.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
D.氯气与金属钠反应属于吸热反应
6、下列有关金属元素性质的叙述中正确的是( )
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正化合价
C.金属元素在自然界中全部以化合态存在
D.金属元素的单质在常温下均为固体
7、a、b、C、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中a、b、c为同一周期相邻元素;b与d的单质在不同条件下可形成两种化合物,但阴阳离子个数比例均为1:2;d、e质子数之和是a的4倍。下列说法正确的是
A. 简单离子半径从大到小:d>a>b>c
B. C单质可从盐溶液中置换出e单质
C. 电解d和e形成的化合物的水溶液可制备e的单质
D. 上述元素形成的氢化物中b的氢化物熔沸点最高
8、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B.用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C.NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.C12通入NaOH溶液:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
9、下列说法错误的是( )
A.酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3
B.新制的Fe(OH)2在空气中由白色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
C.铁与水蒸气在高温下反应的产物是Fe2O3
D.H2S气体通入H2SO3溶液中可生成淡黄色沉淀
10、科学家成功研制出一种催化剂,为Cu/Zn/Al/M′/M″五组分共存的金属氧化物,实现了与
反应生成醇、羧酸等产物。下列说法正确的是
A.Zn不属于过渡元素
B.乙醇为非电解质
C.催化剂通过降低反应热加快反应速率
D.与
生成乙酸是熵增大的反应
11、某羧酸酯的分子式为,1
该酯完全水解可得到1
羧酸和2
乙醇,该羧酸的分子式为( )
A. B.
C.
D.
12、下列关于烷烃性质的叙述中,不正确的是( )
A.烷烃同系物随着相对分子质量增大,熔点、沸点逐渐升高
B.烷烃都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
D.烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大
13、下列叙述中正确的是( )
A. 原电池中的负极失电子,发生还原反应
B. 原电池中发生氧化反应的电极是负极
C. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
D. 原电池中较活泼的金属做正极
14、V mL Al2(SO4)3溶液含a g Al3+,取VmL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中c(
)为( )
A.mol/L B.
mol/L C.
mol/L D.
mol/L
15、下列叙述中正确的是( )
A.CS2为V形的极性分子,形成分子晶体
B.的空间构型为平面三角形
C.氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃,氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,
呈三角锥形
16、对于达到平衡状态的可逆反应:N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔΗ<0下列中正确的是( )
A. 反应物和生成物的浓度相等
B. 反应物和生成物的浓度不再发生变化
C. 降低温度,平衡混合物里NH3的浓度减小
D. 增大压强,不利于氨的生成
17、原子电子层数相同的3种元素X、Y、Z,已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是
A.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3
B.该元素对应单质的氧化性X>Y>Z
C.非金属性X>Y>Z
D.原子最外层电子数X<Y<Z
18、将Mg、Al组成的mg混合物投入一定量稀HCl中,固体完全溶解,收集到气体为1.12L(标准状况),向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时,金属离子恰好沉淀完全,则形成沉淀的质量为( )
A.(m+1.7)g B.(m+2.04)g C.(m+3.4)g D.(m+4.08)g
19、用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.用稀盐酸溶解5.6g表面锈蚀的铁钉,转移电子数目小于
B.标准状况下,甲醇中含有共价键的数目为
C.16g甲烷燃烧,一定能生成个
D.溶液中含有
、
的总数为
20、Karl Fischer法可用于样品中微量水的测定,其电化学装置如图所示,把样品加入阳极液中,利用电解产生的对水进行定量分析,其原理为(RN代表咪唑,是碱性):
。若产生
(标准状况)氢气,下列说法错误的是
A.电极X为阴极
B.电解池的总反应为
C.多孔陶瓷提供离子通道,不作为电子导体
D.阳极液中水的浓度为
21、铁及其化合物是中学实验室常用的试剂。
(1)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是___________(填字母)。
A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液
B.在氨水中滴加氯化铁浓溶液
C.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,煮沸至溶液呈红褐色
②生成氢氧化铁胶体的离子方程式可表示为___________。
③区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。
(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分,也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①检验绿矾是否变质的实验操作是___________。
②甲同学取2mL稀硫酸酸化的FeSO4溶液,加入几滴H2O2溶液后,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明H2O2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与H2O2溶液反应的离子方程式为___________。
③乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴H2O2溶液和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_______。
22、写出下述变化的化学方程式,并标明反应条件和反应类型:
(1)苯酚→2,4,6-三溴苯酚:化学方程式 ,反应类型 .
(2)乙醛→乙醇:化学方程式 ,反应类型 .
(3)乙醇→乙烯:化学方程式 ,反应类型 .
(4)乙醛→乙酸铵:化学方程式 ,反应类型 .
23、黑火药是中国的“四大发明”之一,值得所有炎黄子孙骄傲和自豪。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应:2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。在该反应中,被还原的元素是____________,被氧化的元素是____________,氧化剂是____________,还原剂是____________。
24、人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。请根据题中提供的信息,填写空格。
(1)铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,负极电极反应式为:___。工作后,铅酸蓄电池里电解质溶液的pH___(填“变大”“变小”或“不变”)
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为:___。当线路中转移0.2mol电子时,则被腐蚀铜的质量为:___g。
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为___。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置:
①如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,回答下列问题:
氢氧燃料电池的总反应化学方程式是:___。
②将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的一极是原电池的___极,该极的电极反应式是___。
③熔融盐燃料电池具有很高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极气体,空气与CO2的混合气体为正极气体,制得650℃下工作的燃料电池,完成下列反应式:正极:___,负极:2CO+2CO-4e-=4CO2。
25、如图在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)(____)
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
(2)铁圈是___________极,发生的电极反应:__________________
银圈是__________极,发生的电极反应:__________________。
26、氮和氮的化合物与人类有密切关系,回答以下问题:
(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是___________。
A.闪电实现了大气固氮 B.尿素属于铵态氮肥 C.工业合成氨是人工固氮
(2)氮气可用作灯泡填充气。解释其原因是________。在催化剂加热的条件下,氨气可以被二氧化氮氧化,生成两种无害物质。书写该反应的化学方程式______________。
(3)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气,根据如图喷泉实验的装置进行喷泉实验。实验室制备氨气的方法是用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2共热,其化学方程式为 ______,常用_______(填名称)干燥氨气。
根据实验现象说明氨气具有的性质是_____,用相应的方程式解释:_________________。
(4)写出实验室检验NH方法:_________________________________。
(5)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
向氧化炉和吸收塔中通入的A是 ______________。工业制硝酸的尾气是酸性气体,为防止环境污染,可以用 ____________(填化学式)溶液吸收。
27、按要求填空:
(1)实验室用大理石和盐酸制取CO2气体的离子方程式是______________________。
(2)写出铁和盐酸反应的离子方程式_______________________________________。
(3)写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式:______________________。
(4)写出钠与水反应的化学反应方程式_____________________。
28、现有10种物质:①铜线;②Cl2;③NH3;④HCl;⑤CO2;⑥稀盐酸;⑦乙醇(CH3CH2OH);⑧NaOH溶液;⑨BaSO4晶体;⑩熔融的NaCl。回答下列问题:
(1)上述物质属于如图所示化学概念交叉部分的有_______ (填序号)。
(2)向⑧中通入足量的⑤充分反应,产物为________(填化学式)。
(3)所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为_________。
(4)将②与③充分混合,会出现浓厚的白烟,另一生成物是空气的主要成分,则反应的化学方程式为______________。
29、(1)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为: H2C2O4CO↑+CO2↑+ H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是___(填序号)
(2)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是___、___。
②在点燃C处酒精灯之前,应先持续通入一段时间的混合气体,其目的是___。
③准确称量质量为20.00g的样品置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g,D中浓硫酸增重1.44g,则n=__。
30、根据所学知识,回答下列问题:
(1)OH-的摩尔质量为______,9.031023个OH-的物质的量为________mol。
(2)2.7g H2O的物质的量为_____mol,其中,所含有原子的总物质的量为_____mol;所含有电子的总物质的量为_______ mol。
(3)等物质的量的CO2和CO中所含有的分子数之比为______,原子总数之比为_____,质量之比为_____
31、甲醇是重要的化工原料,利用合成气(主要成分为CO、和
)在催化剂作用下合成甲醇,相关反应的热化学方程式及298K时相关物质的能量如图所示。
i、
ii、
iii、
(1)298K时,根据相关物质的能量,则___________。
(2)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的,在一定条件下发生反应i。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:
①由图可知反应在、
、
时都达到了平衡,而在
、
时都改变了条件,试判断
时改变的条件可能是___________。
②若时降压,
时达到平衡,
时增大反应物的浓度,请在图中画出
时逆反应速率与时间的关系曲线。
(3)在一定温度下,向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的和
,在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a、平衡常数和焓变保持不变
b、容器中和
的物质的量之比保持不变
c、容器中气体的密度不再改变
d、相同时间内,断裂键的数目是断裂
键的2倍
(4)图甲为恒温恒容装置,乙为恒温恒压装置。已知和
在一定条件甲下可以合成甲醇:
。相同温度下,将1mol
和3mol
分别通入体积为1L的如图所示甲、乙装置中,一段时间后均达到平衡,此时
的转化率:甲___________乙(填“<”“>”或“=”)。
(5)一定条件下,向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol
发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ,达到平衡时,容器中
为0.5mol,CO为0.1mol,此时
的浓度为___________
,反应ⅲ的平衡常数为___________(保留2位小数)。
32、CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。
(1)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO,CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图1。
①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式:___________。
②与CaCO3热分解制备的CaO相比,CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是_____________。
(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图2。
①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式:___________。
②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是___________。
(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-1
反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5 kJ·mol-1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图3。其中:CH3OCH3的选择性=×100%
①温度高于300 ℃,CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②220 ℃时,在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后,测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度,一定能提高CH3OCH3选择性的措施有___________。