江西省新余市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓＋+2H2O

B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：+OH-NH3↑+H2O

C．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O=+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3=Ag++NO↑+H2O

2、下列说法正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱

C．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p区的元素

D．处于同一能级上的电子，自旋方向相反

3、下列说法正确的是

A.在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B.常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.0.1 mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

D.对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小

4、下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个

D．E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

5、已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（    ）

A.若X为NH3，则A为硝酸

B.若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸

C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应

D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y

6、萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是(　　)

A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大

C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

7、下列有关说法不正确的是

A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体

B. C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2

C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同

D. 与都是酚且互为同系物

8、如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是()

A. 所充氯气应用向上排空气法收集

B. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

C. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用

D. 烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应

9、如图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置(2)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红，下列说法正确的是(　　)

A.K+从右到左通过离子交换膜

B.电极M的反应式：I3﹣+2e﹣=3I﹣

C.电极X的反应式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

D.当电极Y有0.2mole﹣转移时，产生0.1molCl2

10、0.lmol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是

A. OHC-CH2-CH2COOH   B.

C.   D.

11、25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：

c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH－)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：

c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

12、W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(    )

A.四种元素中原子半径最大的为Z

B.四种元素最高价氧化物对应的水化物都是酸

C.、中所含化学键类型相同，熔点都很高

D.Y的简单氢化物分子间存在氢键

13、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋

B.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓

C.NH3通入NaClO溶液中被氧化成N2：3ClO－＋2NH3===N2＋3Cl－＋3H2O

D.向 NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

14、实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是

A. H2   B. C02   C. C12   D. NO

15、将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（  ）

A．HCl的浓度0.2mol/L

B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3

C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O

D．x的数值为6.09

16、常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ）

A．溶液一定显酸性   B．溶液一定显碱性

C．溶液可能显中性   D．溶液可能是pH=13的溶液

17、下列说法正确的是（       ）

A．硫酸钡不溶于水，所以 硫酸钡是非电解质

B．氨气溶于水可以导电，所以氨气是电解质

C．固态醋酸是电解质，所以醋酸在熔融时和溶于水时都能导电

D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

18、有人认为元素周期表中位于ⅠＡ族的氢元素，也可以放在ⅫＡ族。下列物质支持该观点的是（     ）

A.NaH B.KOH C.HF D.H2O2

19、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H =-57.3kJ／mol。

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O      △H =- Q1kJ／mol

1/2 H2SO4(浓)  +  NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)  △H =- Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                △H =- Q3kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为

A. Q1＝Q2=Q3    B. Q2>Q1>Q3    C. Q2>Q3>Q1    D. Q2=Q3>Q1

20、天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是

A．若用铅蓄电池作为电源，Ni2P极连接铅蓄电池的PbO2极

B．CoP电极反应式为2+ 8e- + 8H+ =+4H2O

C．合成1mol偶氮化合物，要消耗2 mol RCH2NH2

D．离子交换膜是阳离子交换膜

21、在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物水化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：____；

（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____；

（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。由图可知，破坏2molN2和6molH2里共价键需要的能量比生成4molNH3形成共价键释放的能量：____（填“多”或“”少）

②在一定条件下，将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：v(NH3)=____；氢气达到平衡时的转化率是________本小题均保留小数点后一位，转化率为转化的物质占原物质的比率）

（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2O22H2O，b极上的电极反应式为：____，H在固体酸电解质传递方向为：____（填“a→b”或“b→a”）

（5）某汽车安全气囊中加入的物质为：叠氮化钠、氧化铁，请写出碰撞后发生的化学反应方程式：__________

22、自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定。

①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图____________；

②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因____________。

（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。

①Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有____________（填字母序号）。

a．离子键   b．极性键 c．非极性键 d．配位键

②SO42—的立体构型是____________，其中S原子的杂化轨道类型是____________。

③已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是__________________。

（3）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________。

（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac－代表CH3COO－），该反应是：

 [Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac（醋酸羰基三氨合铜）（I）  △H＜0

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________；

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为_________。

（5）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为：ρ=____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

23、下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。

（1）写出并配平该反应的方程式：___；

（2）发生氧化反应的物质是___，还原产物是___，反应中4mol的氧化剂能得到___个电子。

（3）反应中消耗标准状况下11.2LSO2时，被还原物质的质量为___g。

24、如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

请回答下列问题

(1)硫元素在周期表中的位置为____。

(2)氧元素比硫元素的非金属性___(填“强”或“弱”)，不能说明该非金属性强弱的事实是___。

A.热稳定性H2O比H2S强

B.H2S水溶液在空气中变浑浊

C.H2O比H2S的沸点高

D.在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S

(3)写出b与j混合，发生反应的化学方程式为_______。

(4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素，画出硒原子结构示意图_______。

25、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓液

(2)写出制备胶体的化学反应方程式：___________

(3)胶体区别于溶液最本质的特征是___________

A．胶体粒子的直径在1~100nm之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质粒子能透过滤纸

(4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如下图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察___________(填“有”或“无”)丁达尔现象。

(5)如何检验半透膜外的液体中含有：___________

26、现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96 L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________________。

(2)混合气体中碳原子的个数为______________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

②气球的体积为________L。

27、氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：

（1）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时还有水生成，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目______________；

（2）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na[Au（CN）2]生成金，“浸取”反应的还原产物是______________；

（3）下图为用含NaCN的废水合成黄血盐（K4Fe（CN）6）的主要工艺流程如图：

已知相同温度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6

① 实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于______________溶液，再用蒸馏水稀释。

②在转化罐中发生反应的化学方程式为______________。

③加入碳酸钠溶液主要目的是______________。

④“操作”环节具体为______________。

（4）CN -可以造成水体污染，某小组用如下方法对此污水进行处理如下图装置模拟电化学法处理CN -，有关结果见表．

①若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为___________；

②该实验表明电化学法处理CN -时，影响处理速率的因素有___________、___________（任答两点）

28、在下列物质：烧碱，NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______________________，其中属于强电解质的是______________，既不属于电解质又不属于非电解质的是_______________。

29、硫和氮及其化合物性质具有多样性。回答下列问题：

(1)固体在高温下易发生分解()，利用下图装置来检验分解的气态产物：

①装置A、B中盛放的试剂分别为_______、_______，确认分解产物中存在、的现象分别为_______、_______。

②装置C为尾气吸收装置，若其中盛放酸性溶液，则反应的离子方程式为_______。

(2)氨基钠可以用于生产——安全气囊气体发生剂，实验小组用下图装置来制备少量的氨基钠，已知：，氨基钠极易与水剧烈反应，且易被空气氧化。

①a为氨气的发生装置，还可以选择下列_______装置(填装置的标号)和_______(填试剂标号)来制备氨气。

A．氯化铵固体       B．浓氨水和生石灰       C．氯化铵溶液与钠

②b装置中药品可选_______(填选项字母)。

A．浓硫酸       B．无水氯化钙       C．       D．碱石灰

③氨基钠与水反应的化学方程式为_______。

④下列关于制备氨基钠实验方案正确的是_______(填选项字母)。

A．实验开始时，为使氨气充分反应先点燃c处酒精灯，再通入氨气

B．d为尾气吸收装置，导管不伸入液面是为了防止倒吸

C．该实验方案存在缺陷，应在e、d之间再增加一个b装置或用装有无水氯化钙的干燥管替换d装置

30、3.011023 个OH 的质量为____，含有电子的物质的量为____； 36gNH4含有的质子数与____g Na 含有的质子数相等。

31、回答下列问题：

Ⅰ.肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，1 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量(25 ℃时)。

(1)表示N2H4燃烧的热化学方程式是___________

II.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：

(2)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为___________。

(3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________。

A．消耗1mol N2同时生成1mol O2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)=v逆(NO)

(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是____(填字母序号)。

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数____(填“变大”、“变小”或“不变”)

(6)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是___________。

32、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F摇十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射。该运载火箭推进物分为偏二甲基肼()，四氧化二氮和液氢、液氧两种。

(1)氨热分解法制氢气，相关化学键的键能数据如下表所示：

由以上数据可求得___________。

(2)在、条件下，和的摩尔热容分别为29.1，28.9和(已知：摩尔热容是指单位物质的量的某种物质升高单位温度所需的热量)。合成的能量随温度T的变化示意图合理的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一、反应器中存在如下反应：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

ⅳ．

ⅳ为积炭反应，利用和，可计算___________。

(4)液态偏二甲基肼与足量液态四氧化二氮完全反应生成和，放出的热量，写出上述反应的热化学方程式___________。

(5)对和反应的说法正确的是___________(填字母)。

A．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料

B．即是氧化产物，又是还原产物

C．偏二甲基肼的燃烧热为

D．偏二甲肼在四氧化二氮中的燃烧是放热反应

(6)如图为甲烷燃料电池

①下列有关说法正确的是___________(填字母)。

A．燃料电池将电能转变为化学能

B．负极的电极反应式为

C．正极的电极反应式为

D．通入甲烷的电极发生还原反应

②当消耗甲烷(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为___________。