江西省新余市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、已知：2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g)，1mol H2完全反应放出热量241.8 kJ，有关键能数据如下表：

则H－H的键能为（拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能）

A. 413 kJ·mol－1 B. 557 kJ·mol－1

C. 221.6 kJ·mol－1 D. 436 kJ·mol－1

2、NO催化O3分解的反应机理如下：

第一步：

第二步：

第三步：___________

总反应：

其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述的不正确的是

A．第一步基元反应是该反应的决速步骤

B．第二步反应断裂的化学键只有共价键

C．第三反应的反应机理为：

D．催化剂NO改变了总反应的反应历程和焓变

3、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是

A. 该物质属于两性氢氧化物

B. 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C. 1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHF

D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用

4、关于海水提溴和海带提碘的说法错误的是

A．都经过浓缩、氧化、提取三个步骤

B．氧化步骤都可以通入氯气来实现

C．提取时利用了溴和碘的物理性质

D．实验室模拟时都用到了蒸发皿

5、下列说法正确的是

A.同一原子中，内层电子激发到外层电子需要放出能量

B.某原子的质子数为118，在周期表中位于第七周期零族

C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性一定增大

D.同一主族中，不同元素的原子序数相差不可能为10

6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是

A. HX-的电离程度小于水解程度

B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C. 在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和

D. 1L.0.1 mol•L-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

8、NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是

A. CH4与P4的分子结构都是正四面体形,因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键

B. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C. 92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

D. 6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子

9、电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是：

A.CO2和NO2 B.CO2和N2O C.SO3和NO3－ D.SO42－和ClO4－

10、下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（   ）

A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度

C. 化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

D. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变

11、向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B. 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子

C. 沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+

D. 加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4•H2O晶体

12、下列表示丙基的是

A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2CH2—

C.—CH2CH2CH2— D.(CH3)2CH—

13、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2

A．①③④⑤

B．只有③④⑤

C．③④⑤⑥

D．只有③④

14、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A.1mol/LNa2SO4溶液含有2NA个Na+

B.1molNa与足量O2反应生成Na2O2，钠失去2NA个电子

C.98gH2SO4含有的原子总数为7NA

D.22.4LCO和CO2混合气体的物质的量为1mol

15、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（   ）

A.不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.浓硫酸稀释时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，在缓慢倒入蒸馏水，并不断搅拌

D.洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭

16、甲同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4-二甲基-3，5-二乙基己烷”，乙同学认为甲同学命名错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是

A．该烷烃正确名称应为：2，4，5-三甲基-3-乙基庚烷

B．该烷烃分子中含有5个支链

C．该烷烃的一氯代物有10钟

D．该烷烃可以看成是11种不同类型的单烯烃与氢气加成后的产物

17、常温下，Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka(HF)=6.31×10-4，下列说法正确的是

A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HF和CH3COOH溶液中至终点，前者消耗NaOH溶液的体积较大

B．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

C．0.2mol·L-1HCN与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(CN-)+c(OH-)＜c(HCN)+c(H+)

D．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NH4Cl溶液中水的电离程度：前者小于后者

18、硫代硫酸钠()可作定影剂，反应的化学方程式为，产物中的常用于切花保鲜。下列说法错误的是

A．基态的核外电子存在10种运动状态

B．的空间结构为四面体形，中心原子的杂化方式为

C．欲测定切花保鲜液中的浓度，可用标准溶液滴定

D．的晶体结构与相似，每个周围最近且等距离的有6个

19、下列关于相关图示的说法正确的是

A．图甲用于制备和分离乙酸乙酯

B．图乙两个烧杯中发生化学反应的本质不同

C．图丙用于测定中和热

D．图丁用于测定化学反应速率

20、实验室有两瓶溶液，都已失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液，用下列方案对溶液进行鉴别，不可行的是(   )

A.用pH试纸分别测两溶液的pH，pH＜7的是硫酸溶液，pH=7的是蔗糖溶液

B.取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液

C.取样，分别向两溶液中加入一小块铜片，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液

D.取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液

21、常见的分类法有交叉分类法、树状分类法等。无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）如图所示的物质分类方法名称是___。

（2）以Na、H、O、N、C中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表①④⑦处。

（3）过量⑧通入④中发生反应的离子方程式为：___。②与⑤反应的化学方程式为：____。

（4）15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO的粒子数为__，c（Na+）=__。

22、将反应2H++Zn=Zn2++H2↑为依据设计一个原电池。

可选：Zn片、Mg片、Al片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、导线、烧杯、U型管。

(1)画出原电池装置，标明正负极和电极材料，以及电解质溶液，标出电子转移的方向。___________

(2)写出电极反应式，负极：___________。正极：___________。

(3)H+离子向___________极移动，阴离子向___________极移动。(填“正”或“负”)

23、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

Ba(OH)2___________；NaHCO3___________。

(2)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦NaOH固体

其中能够导电的是____(填序号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是____。

24、目前，人们对环境保护、新能源开发非常重视。

(1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-­860.0kJ•mol1

②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=­-66.9kJ•mol1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式_____________。

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH，在t1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

①根据表中数据分析，t1℃时，该反应在0~20min的平均反应速率v(NO)=_____________，该反应的平衡常数K=_____________。

②30min时,只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________(填字母代号)。

A.适当缩小容器的体积B.加入合适的催化剂

C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO

③若30min后升高温度至t2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO的浓度之比为5∶3∶3,则达到新平衡时NO的转化率_____________(填“升高”或“降低”);ΔH_____________0(填“>”或“<”)。

(3)①已知在一定温度下，反应2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=­159.5kJ•mol1，在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，到达平衡时放出127.6kJ的热量，此时，c(NH3)为_____________。

②有一种可充电电池Na­Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池负极电极反应式为Na­e=Na+,则正极反应式为____________。

25、A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)。

(1)与A互为同系物的是_______________(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是______________(填序号)。

(3)C的同分异构体的结构简式是______________。

(4)D和液溴反应的化学方程式是_______________。

26、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。请回答下列问题：

(1)的分子式为___________，所含官能团的名称为___________。

(2)的系统命名为___________。

(3)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子，则B中手性碳原子的个数为___________；若使A失去手性，则采取的方法为___________(用化学方程式表示)。

27、NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)已知

注：拆开气态物质中1mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2(g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g)   ∆H=_______kJ·mol-1

(2)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是_______。

a．电极b名称是负极

b．电极a的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

c．电极b的电极反应式为：O2 +4e-+4H+ =2H2O；

d．电解质溶液中OH-向b极移动

(3)可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学反应方程式是_______。

28、磷元素在生产和生活中有广泛的应用

（1）P原子价电子排布图为_________。

（2）四(三苯基膦)钯分子结构如下图1:

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_________，该物质可用于图2所示物质A的合成：

物质A中碳原子杂化轨道类型为 _________；一个A分子中手性碳原子数目为 _________。

（3）在图3中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键：

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为_________；该晶体的晶胞如右图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_________g/cm3．

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因_________。

29、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手头只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

(1)写出碳酸钠在水中的电离方程式：___；

(2)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？____。理由是____。

(3)进行操作①后，如何判断硫酸根离子已除尽，方法是___。

(4)操作②的目的是___，不先过滤再加碳酸钠溶液的原因是___。

30、按要求填空，已知NA为阿伏伽德罗常数的数值。

(1)标准状况下，2.24LCl2中有_______个氯原子。

(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是_______。

(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为_______。

(4)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_______。

(5)标准状况下，3.4gNH3的体积为_______；它与标准状况下_______LH2S含有相同数目的氢原子。

(6)10.8gR2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为_______；R元素名称是_______。

(7)将10mL1.00mol/LNa2CO3溶液与10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为_______，混和溶液中Cl-的物质的量_______(忽略混合前后溶液体积的变化)。

(8)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______

(9)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。

31、一种固定烟气中CO2的工艺流程如下：

(1) “反应Ⅰ”中，CO2与过量氨水反应的离子方程式为________。

(2) “反应Ⅰ”中，提高烟气中CO2去除率的可行措施有________(填字母)。

a. 采用高温　　　　　b. 加快烟气流速　　　　　　c. 增大氨水浓度

(3) 若测得滤液中c(CO32-)＝10－2 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[c(Ca2＋)<10－5 mol·L－1时视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4) “反应Ⅱ”中，溶液的pH和导电能力变化如图1所示，导电能力初始时快速降低，后来逐渐上升的原因是____________________________________________。

(5) CaCO3可用于调节废水的pH，以除去其中的Fe3＋。溶液pH对除铁效率影响如图2所示。

①除铁时应控制溶液的pH为________(填字母)。

a.  0.5～1.5　　　　　　　b. 1.5～2.5　　　　　　　c. 2.5～3.5

② 除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，其原因是________。

32、锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：

已知：碳酸锂的溶解度(g·L-1)见表。

回答下列问题

(1)“粉碎”的目的是___________，滤渣1的成分主要是___________。(填化学式)

(2)“调pH”的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。当离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时表示该离子沉淀完全。常温下，如果溶液pH=4，Fe3＋、Al3＋ ___________ (填“能”或“否”)均沉淀完全，若沉淀完全，此时溶液中c(Fe3＋)、c(Al3＋)之比为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)

(3)从滤渣2中分离出Al(OH)3，可用如图所示方法，试剂X是___________，“步骤2”中主要发生的离子反应方程式有OH-＋CO2=HCO、___________。

(4)“沉锂”中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。检验母液主要溶质的阴离子所用的试剂为___________。母液的用途___________(任写一种)。

(5)太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图所示。电池总反应式为LixC6 + Li1−xFePO4 LiFePO4 + 6C。试写出充电时，该电池正极材料上的反应式：___________。