江西省南昌市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列“类比”合理的是

A．的沸点比高，则的沸点也比高

B．与反应生成和，则与反应生成和

C．与溶液反应得到，则与溶液反应也得到

D．溶解度大于，则溶解度也大于

2、二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1℃)是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100 ℃开始分解，300℃分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳(沸点46.5℃)与Cl2在95～100 ℃制备，同时有CC14 (沸点76. 8℃)生成，实验装置如下：

下列说法正确的是

A. ③、⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2

B. 实验中需用酒精灯对④进行直接加热

C. 实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是S2Cl2

D. 用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2

3、下列反应的离子方程式中，正确的是

A．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

4、下列叙述正确的是(　　)

A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

D. 足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl3

5、下列实验操作正确的是(   )

A.洗净的容量瓶必须烘干 B.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存溶液

C.用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉 D.用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出

6、下列说法正确的是

A. 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的两倍

B. 120℃时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变

C. 1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物，再与氯气在光照条件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为6mol

D. 分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质共有6种结构

7、“一锅法”以钌基催化剂用[Ru]表示)催化硝基苯(PhNO2，Ph表示苯基)与醇(RCH2OH)反应为仲胺(RCH2NHPh)，反应过程如下图所示(省略了部分物质，未配平)。下列叙述错误的是

A．反应原料中的RCH2OH可用甘油或葡萄糖代替

B．历程中存在反应PhNH2+RCHO⃗RCH=NPh+H2O

C．有机物还原反应的氢都来自于RCH2OH

D．该反应过程结束后RCHO没有剩余

8、下列说法正确的是

A．因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色

B．虽然浓硫酸与铁能够反应，但常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

C．二氧化硫、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

D．等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有更强的漂白能力

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．月壤中富含的3He，1mol由其组成的氦气含有的中子数目为2NA

B．1mol肼(N2H4)分子中含有5NA个极性共价键

C．常温常压下，5.4gH2O分子中含有0.9NA个原子

D．标准状况下，22.4LN2中含有7NA个质子

10、乙醇分子中不同的化学键如图： ，关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明不正确的是

A．和金属钠反应键①断裂

B．和氢溴酸反应时键①断裂

C．和浓硫酸共热140℃时键①或键②断裂；170℃时键②⑤断裂

D．在Ag催化下和O2反应键①③断裂

11、下列反应中属于取代反应的是

A. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色   B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应   D. 在苯中滴入溴水，溴水层变为无色

12、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:

下列有关说法不正确的是( )

A．制取粗硅时生成的气体产物为CO

B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

13、下列操作不影响测定1mol氢气体积的实验结果的是

A.操作中漏气

B.镁带称量后,用砂皮擦去表面氧化层

C.硫酸稍过量

D.读取液体量瓶的体积读数作为氢气的体积

14、Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是

A．此反应的决速步骤：中间体2→中间体3

B．只涉及极性键的断裂和生成

C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化

D．Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) ∆H=−6.57 kJ·mol-1

15、25℃将浓度均为0.1的溶液和溶液按体积分别为和混合，保持，且生成的可溶于水。已知、与混合液关系如图。下列说法正确的是(   )

A.电离平衡常数

B.水的电离程度：

C.x点存在：

D.z点存在：

16、关于如图所示能量变化说法正确的是

A. 可表示中和反应

B. 可表示吸热反应

C. 可表示放热反应

D. 反应物能量高于生成物

17、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

C. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O

D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO3＋6H＋＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O

18、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA

④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA

⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A. ①②③⑤   B. ①②③   C. ①③④   D. ③④

20、下列属于非电解质的是

A．盐酸

B．硫酸钡

C．铜

D．葡萄糖

21、某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：

①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。

②取50 mL上述溶液，用Br2水将I-氧化成IO，除去过量Br2，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2，终点时消耗30 mL。(已知：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S2O4 + 2NaI )

③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理，将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点，消耗15.00 mL 。

(1)写出第②步中用Br2水氧化I-的离子方程式：_______。

(2)第②步若未除去过量的Br2，对KBr含量测定结果的影响是_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)计算试样中KBr的质量分数_______ (写出计算过程)。

22、(1)羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图所示：

①该物质的分子式是___________。

②该物质分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键和___________。

③1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH___________mol。

(2)ClCH2COOH的名称是___________， 分子中在同一平面上的原子数最多是___________个。

(3)与 具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式有___________种。

(4)某小组探究苯和溴的取代反应，并制取少量溴苯(如图)。

已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为1.5 g·cm-3

①装置A中盛放的试剂是___________(填字母)。

A．浓硫酸     B．氢氧化钠溶液     C．硝酸银溶液     D．四氯化碳

②证明苯与溴发生取代反应，预期应观察到B中的现象是___________。

③反应后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，用NaOH溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是___________。

(5)油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生如图所示反应：

已知；A的分子式为C57H106O6.1 mol该天然油脂A经反应①可得到1 mol D、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直链饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1.B的分子式是___________，C的分子式是___________。

23、某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：

(1)Ⅰ．写出实验室由MnO2、浓盐酸制取氯气的离子反应方程式：___________。

(2)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)的原因是___________。

Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

(3)证明氯气和水反应的实验现象为_____。

(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是___

(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是____。

(6)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2.若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1时，Cl2与烧碱反应的离子方程式是___。

24、下列四组物质中：A.和 B. 和 C.和 D. 和 E. 和。其中__________互为同位素；___________是同分异构体；___________是同系物。

25、煤是由________和少量________组成的复杂混合物，其组成以____元素为主。通过煤的________，煤的______和______可获得洁净的燃料和多种化工原料。

26、

（1）在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数．SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 （填“无色”或“红棕色”）有毒气体；

（2）氨气极易溶于水，其水溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性；

（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O在该反应中，浓H2SO4表现出 性（填“吸水”、“脱水”或“氧化”）．

27、钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：

回答下列问题；

(1)钠元素在周期表中的位置___，少量的钠应保存在___。

(2)Na2O2的颜色为___，其用途为___。

(3)反应①中的氧化剂是___。

(4)反应①中4.6g的金属钠与足量的水反应生成标况下___L氢气，转移的电子的物质的量为___mol。

28、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：   。

29、以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。

（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：

①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是_______________________________。

②碳粉的作用是___________________________________________________。

③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是_____________________。

（2）向如图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。

①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作________极。

②加热后，指针发生偏转的原因可能是_____________________。

（3）用（2）中图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。

①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是_______________________________。

②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证明：_______________________________。

（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是_______________________________。

30、自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为：aCuCO3·bCu(OH)2(a、b为正整数，且a≤2，b≤2)。

(1)将某矿样加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比为3∶1；则它的化学组成为：________。

(2)将另一份矿样等分为A、B两份。加盐酸使A样品完全溶解，产生CO2 3.36 L(标准状况)，再加热B样品，完全分解后得到20 g CuO。则该矿样中的铜元素质量分数为________。(计算结果保留三位有效数字)

31、硫元素是一种非常重要的元素，其单质及化合物有着非常广泛的用途。完成下列填空。

(1)硫原子的最外层电子排布式___________，硫离子共有___________种运动状态不同的电子。

(2)与硫元素同周期的元素，简单离子氧化性最强的是___________(写离子符号)。与硫离子含有相同电子数的主族元素简单离子，半径从大到小依次为(包括硫离子)___________。

(3)向饱和的溶液中加入适量固体，有晶体析出，请从结合速率和平衡理论解释该现象。_______

(4)与硫同族的元素，最高价氧化物的水化物碲酸的酸性比___________(选填“强”或“弱”)，其氧化性比硫酸强。向碲酸中通入气体，若反应中生成的与的物质的量之比为，写出反应的化学方程式___________。当碲酸与一定量恰好完全反应，溶液体积为，则所得溶液的为___________。

(5)制取的尾气用溶液吸收，可得到和两种盐。

①的溶液中，若往溶液中加入氨水至中性，则___________。(填“＞”、“＜”或“=”)。

②往的溶液加入少量固体，完全溶解后溶液中的比值___________(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

32、(1)溶解在溶液中，可得到钒酸钠()，该盐阴离子的空间结构为______；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为______。

(2)在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为______(列式并计算)，a位置与b位置之间的距离为______pm(列式表示)。