海南省临高县2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列说法正确的是

A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

B.油脂皂化反应可用硫酸作催化剂

C.淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本

2、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：

①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是

A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3

3、在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是

A．珊瑚形成的反应为Ca2+ (aq)+2HCO(aq)⇌ CaCO3(s)+ H2O(l)+CO2(aq)

B．与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一

C．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成

D．大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大，有利于珊瑚形成

4、为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。

依据上述实验现象，结论不合理的是

A．实验①说明加热促进水解反应

B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应

C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应

D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响

5、某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ,下列相关说法正确的是

A. 该产物的名称是2－乙基丁烷

B. 该产物有3种沸点不同的一氯代物

C. 原单烯烃只可能有3种不同结构

D. 原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物

6、实验室制取下列物质的实验中未利用冷凝原理的是

A.乙酸乙酯 B.乙酸丁酯 C.溴乙烷 D.乙烯

7、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓＋+2H2O

B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：+OH-NH3↑+H2O

C．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O=+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3=Ag++NO↑+H2O

8、下列化学用语或有关物质性质的描述正确的是

A. 如上图所示的键线式表示的烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

B. 符合分子式C3H8O的醇有3种不同的结构

C. 乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，还能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D. 治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是Cl5H20O5

9、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，下面对现象的叙述正确的是( )

A. 溶液最终为紫色   B. 溶液最终变为蓝色

C. 溶液中有气泡产生，最终为蓝色   D. 溶液中有气泡产生，最终为无色

10、短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（ ）

A. 简单氢化物沸点：Z＜W B. 简单离子半径：W＜X＜Y

C. W的氧化物对应水化物均为强酸 D. Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性

11、下列实验能获得成功的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

12、下列有关物质应用的说法正确的是

A．CCl4可作有机溶剂，也可作灭火剂

B．二氧化硫可大量用于食品增白

C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电的性质设计的

D．硅是生产光纤制品的基本原料

13、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列物质中不能发生水解反应的是

A. 淀粉   B. 植物油   C. 葡萄糖   D. 蛋白质

14、下列反应或事实不能用元素周期律解释的是

A．原子半径：Si>S

B．稳定性：H2S＜HCl

C．酸性：H2SiO3＜H2SO3

D．还原性：S2－>Cl－

15、下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．锌锰干电池中，锌电极是负极

C．铅酸蓄电池可把化学能转化为电能

D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

16、G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”，杭州为此次峰会大量引进了“钒电池”新能源公交车，“钒电池”的原理是利用钒的不同价态之间的转化，其充电原理可表示为2H＋ + V2＋+ VO2＋= 2V3＋+ H2O，则下列说法不正确的是

A．阴极反应可表示为2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O

B．阳极反应可表示为V2＋-e－=V3＋

C．放电过程中负极反应可表示为V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2O

D．若阴极电解液体积为1L，电解前溶液pH=1，c（H+）=0.1mol/L；电解后pH=2，c（H+）=0.01mol/L；则阴极生成V3+的物质的量浓度为0.045mol/L（不考虑反应过程中溶液体积的变化）

17、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）

A. NaCl 晶体、 BaSO4   B. 液态的醋酸、酒精

C. 铜、二氧化硫   D. 熔融的 KNO3、硫酸溶液

18、能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（   ）

A. NH4＋  Ba2＋  Fe3＋  Cl- B. Ba2＋  Mg2＋  NO3-  Ca2＋

C. H＋  Ba2＋  Al3＋  Cl- D. K＋  Ca2＋  OH-  HCO3-

19、100 mL 6 mol·L－1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（     ）

A. 加入少量碳酸钠粉末 B. 加入少量硫酸铜溶液

C. 加入适量NaCl溶液 D. 加热

20、20℃时，配制一组mol/L的混合溶液，溶液中、、、的浓度与溶液pH的关系曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．该温度下，的电离平衡常数

B．a点：

C．b点：

D．向c点所表示的溶液中滴加等体积0.05mol/L的NaOH溶液：

21、从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质(每种离子只能选用一次)，用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答下列问题：

（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所选用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。

（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。

（3）用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：____________________________。

22、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有_______________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______________(填选项字母)。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3 D．浓H2SO4

(4)请配平以下化学方程式：Al＋NaNO3＋NaOH==NaAlO2＋N2↑＋H2O。若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为_______L。

23、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，请写出试剂和相应的离子方程式。

（1）CO2(HCl) ： 试剂_________，离子方程式___________________________。

（2） MgO (Al2O3) ：试剂_________，离子方程式_________________________。

（3） Fe2(SO4)3溶液(FeSO4) ： 试剂_________，离子方程式_____________________________。

（4） NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂_________，离子方程式____________________________。

24、已知化学反应

①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1

②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2

在温度973 K和1173 K的情况下，K1、K2的值分别如下：

请填空：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______。推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。

A.缩小反应容器的容积

B.扩大反应容器的容积

C.升高温度

D.使用合适的催化剂

E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t2时刻发生改变的条件是_______。

②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______。

25、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

I．以下是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。

(1)A是一种钠盐，它的电离方程式是___________。加入氯水，可完成从A →B的转化，氯水起到的作用是___________。

(2)D的化学式是___________，写出C →D的化学方程式___________。

(3)写出E →C的化学方程式___________。

II．双碱法脱除烟气中SO2的过程如下图所示。

(4)过程I的化学方程式是___________ ，该反应中，含S元素物质发生了类别间的转化，具体来说是___________类物质向___________ 类物质的转化。

(5)过程II中含硫元素物质发生了___________反应 (填“氧化”或者“还原”)，反应中氧化剂是___________。 写出该反应的化学方程式___________。

(6)该过程中可以循环利用的物质是___________。

26、现有4种有机物：A．乙烯 ，B．乙醇，C．乙酸，D．乙酸乙酯。

在上述4种有机物中（填写字母，每空只填一个字母）：

具有酸性且能发生酯化反应的是   。

既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是  

27、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。

(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为________。

②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。

28、“价-类”二维图是学习化学的一种重要工具.如图为硫元素的“价-类”二维图，回答下列问题：

(1)A的化学式为_______。

(2)与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_______，体现了A的_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)①将通入品红溶液，观察到的现象为_______，体现了的_______性。

②将通入新制氯水中主要反应的离子方程式为_______。

(4)写出浓硫酸与反应的化学方程式_______，反应中消耗了铜，则转移_______电子。

(5)大苏打()在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

29、新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

实验(一)制备流程：

实验(二) Li2FeSiO4含量测定：

从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

（1）实验(二)中的仪器名称：仪器B____________，仪器C__________。

（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是______________________。

（3）操作Ⅱ的步骤______________，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需_______________。

（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式_____________________，此时后续处理的主要目的是_________________________。

（5）滴定终点时现象为________________________________；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为_______________；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量_______________。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

30、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式：

OD段__________________。

CD段__________________。

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。

(3)图中C点表示当加入__________mol NaOH时，Al3+已经__________，Mg2+已经________。

31、钴酸锂电池的正极材料含有钴酸锂(LiCoO2)、铝箔及少量铁等，其通过如下图流程可回收铝、钴、锂。请回答下列问题：

(1)LiCoO2中Co的化合价为_______。

(2)“正极碱浸”时会适当升温并提高NaOH溶液的浓度，其目的_______。

(3)“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示：

“酸浸”的适宜温度约为_______℃(所填数据限整数)，若酸浸主要反应之一的化学方程式为：3H2SO4+H2O2Li2SO4+2COSO4+O2+4H2O，则上述反应过程中H2O2表现了_______性(填“氧化”或“还原”)。

(4)“调pH除杂”的目的是使沉淀完全[即]，则常温下，pH=3的溶液中，Fe3+是否沉淀完全？_____(填“是”或“否”，另外已知常温时的为)。

(5)“沉锂”反应的离子方程式为_______。

(6)“沉钴”反应之后的母液其用途为_______。

32、苯乙烯是一种重要的化工原料，乙苯催化脱氢是生产苯乙烯的主导技术路线。该过程的反应原理如下：

(1)已知：

请计算该反应的_______。

(2)下列有利于该平衡正向移动的条件是_______。

a.高温                b.低温                 c.高压                 d.低压

(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，维持体系总压强恒定，发生催化脱氢反应。

①该反应的平衡常数表达式为_______。

②掺入水蒸气能提高乙苯平衡转化率的理由是_______。

(4)某研究机构用乙苯—氧气耦合催化脱氢制苯乙烯。已知298K时：

反应Ⅰ：，

反应Ⅱ：，，

结合数据说明乙苯催化脱氢过程中加氧气的理由_______。