海南省陵水黎族自治县2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列实验能达到目的的是（   ）

A. A B. B C. C D. D

2、下列化学用语表示正确的是

A．丙烷的空间充填模型：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．羟基的电子式：

D．乙烷的分子式：CH3CH3

3、某有机物在催化剂作用下与H2反应后生成CH3CH2CH2CH2OH，该有机物可能是（   ）

A.乙醇的同系物 B.1-丁酸的同分异构体

C.乙醛的同系物 D.2-丁醇的同分异构体

4、下列离子方程式书写正确的是

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：+CO2+H2O=2

B．在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

C．铜片与浓硝酸反应Cu++4H+=Cu2++NO↑+2H2O

D．Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

5、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(   )

A.K+、Na+、HCO3-、OH- B.Fe2+、NO3-、Cl-、Na+

C.Al3+、Mg2+、NO3-、OH- D.H+、K+、Cl-、CO32-

6、下列事实中，与胶体性质无直接关系的是（ ）

A. 浑浊的泥水加入明矾可变澄清

B. 澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊

C. 鸡蛋白水溶液加入大量的饱和硫酸铵溶液后产生白色沉淀

D. 牛奶稀释后用透镜聚集强光，照射该牛奶，从垂直光源方向观察到一条清晰可见的光路

7、在一定的条件下，某反应X(g)====Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：

下列有关说法正确的是

A. X的浓度越大，反应速率越大   B. X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短

C. X的分解速率先快后慢   D. X分解的速率与其浓度无关

8、在一恒温密闭容器中，充入一定量的A、B、C，发生反应，在不同的压强下达到平衡，测得平衡时B的体积分数与压强的关系如图所示，下列有关叙述错误的是

A．

B．平衡常数：

C．X点时，

D．Q、P分别为X、Y对应压强下的平衡点

9、已知：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－123 kJ·mol－1。其中相关的化学键键能数据如下：

其中a值为(　　)

A. 242   B. 303.5   C. 180.5   D. 365

10、下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：

B．向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢：

C．向溶液中通入过量：

D．向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

11、如表为截取的元素周期表前4周期的一部分，X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法错误的是

A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

B．Y与W的原子序数一定相差18

C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D．简单气态氢化物的稳定性：

12、SF6分子结构中只存在S－F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为(　　)

A. －1780kJ/mol    B. ＋430kJ/mol    C. －450kJ/mol    D. －1220kJ/mol

13、下列实验操作错误或不能达到实验目的的是(  )

A.用图1鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

B.用图2分离提纯氢氧化铁胶体

C.用图3蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体

D.用图4配制一定物质的量浓度的稀硫酸

14、下列关于有机物的说法不正确的是

A．CH3OCHO与HCOOCH3互为同分异构体

B．乙醇和甘油都属于醇类

C．经催化加氢后能生成2—甲基戊烷

D．苯和乙烯的所有原子都在同一平面上

15、下列有关说法正确的是

A．CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) 任何条件下氮气的体积分数不变一定可以判定平衡

C．H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，恒温恒压条件下投入一定量反应物，气体密度不变可以判定反应达平衡

D．恒容绝热，投入一定量反应物发生反应H2+I2⇌2HI，当压强不变可以判定反应达平衡

16、向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，已知加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，则下列说法不正确的是

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是

B．该实验可以证明氧化性：

C．参加反应铁粉的总质量

D．所用混合溶液中

17、下列各因素不属于影响气体摩尔体积的主要因素的是

A．分子自身的大小

B．压强

C．分子间平均距离

D．温度

18、X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是( )

A.反应③为工业制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

C.4种元素的原子中，Y原子的半径最小

D.工业上通过电解乙来制取Z

19、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是

A．食醋

B．面粉

C．海带

D．食盐

20、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 ( )

A. 3:2:1   B. 2:4:1   C. 2:3:1   D. 4:2:1

21、某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。

(1)三次检测结果中第____________次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：

①向溶液中滴加_______ (填化学式)溶液；继续滴加过量的该溶液，其目的是____________。

②向①所得溶液中滴加____(填化学式)溶液，其目的是_________。

③第三种离子由其他试剂检验。

22、写出以下反应的离子方程式

（1）石灰石与盐酸反应：________________________________________________。

（2）用稀硫酸除铜锈Cu2（OH)2CO3：_____________________________________。

（3）用氢氧化钠溶液吸收足量SO2：____________________________________________。

（4）NaOH溶液与少量NH4HCO3溶液反应：_______________________________。

（5）等体积等物质的量浓度的H3PO4溶液与NaOH溶液反应：________________。

（6）铜与稀硫酸、双氧水混合制备硫酸铜溶液：____________________________。

23、某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。

（1）打开K，观察到的现象为   ，

（2）关闭K，观察到的现象是 ，

此电池的负极的电极反应式为 ，

总反应式为   。

（3）关闭K，溶液中阳离子向   （填Zn或C）极运动，

外电路中，电子流动方向是 。

24、写化学方程式：

①钠和水反应___。

②铝和烧碱溶液反应___。

③铁和水蒸气反应___。

25、图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题

(1)以下叙述中，正确的是___________。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．乙中电子从铜片经导线流向锌片

E．乙溶液中向锌片方向移动

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为______(填写选项字母)；乙为________(同前)

A、将化学能转化成热能                    B、将电能转化成为化学能                    C、将化学能转化成电能

(3)若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__________；溶液质量增加___________g

(4)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：___________

A．

B．

C．

D．

26、(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的操作方法是______________________；证明胶体已经制成的方法是_____________________________________________

(2)将(1)中所得分散系装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___________，这表明_____________，这种现象称为_________

(3)提纯此分散系的方法叫__________，胶体与其它分散系的根本区别是_____

27、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式____。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为___。

② 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为__________ (填化学式)。

③从分类来看，NaH2PO2属于______

a．正盐       b．酸式盐       c．钠盐       d．氧化物

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______Ba(H2PO2)2与H2SO4的离子方程式___________。

28、氨气是一种无色而具有强烈刺激性的气体，比空气要轻。氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)写出氨气的电子式_______；写出氨气的一种用途_______。

(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。

②溶液会出现的现象_______。

(3)可以转化为其他含氮物质，下图为转化为的流程。

①写出与反应转化为NO的化学方程式_______。

②转化为的整个过程中，为提高氮原子的转化率，可采取的措施是_______。

29、某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：

Ⅰ、甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：

(1)装置Ⅳ中盛放的药品是 ，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有 ，其反应方程式为 。

(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：

空气进入 ， 接 ，   接 ， 接   。

(3)装置的Ⅱ作用是   。

Ⅱ、乙组利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验(图中夹持装置有省略)。

(4)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是   ；A中发生的化学方程式是 ，C中试剂是   ，D的作用是   。

30、室温下，将0.1 mol/L NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1 mol/L HA溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

其中不正确的是  （ ）

A. ①点：由水电离出的c(H+)=1×10-3mol/L

B. ②点：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. ③点：c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. ③点加入NaOH溶液的体积小于20.00mL

31、F、Cl、Br、I 是几种重要的非金属元素。回答下列问题。

(1)基态Cl中电子占据的最高能级的形状为_______形，锂超离子导体 Li3SBF4中元素电负性由强到弱的顺序为_______。

(2)ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因_______。

(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在 I离子。I离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为_______。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料。晶胞结构如图一所示。则与K紧邻的O个数为_______，在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I 于各顶角位置，则O处于_______位置。

(5)有“点缺陷”的NaCl可导电。其结构如图二所示，若缺陷处填充了Na+，则它_____(填“是”或“不是”)NaCl的晶胞。有人认为：高温下有“点缺陷”的 NaCl 晶体导电性增强是由于Na+迁移到另一空位而造成。其中Na+经过一个由 3 个 Cl-组成的最小三角形窗孔(如图三所示)。已知晶胞参数a= 564pm，r(Na+)=116pm，r(Cl- )=167pm，通过计算三角形窗孔半径，判断该认识是否正确。_______。(已知：)

32、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是________________________。

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是______________。

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是________，其理由是_____________。

②氨气燃烧的化学方程式是_______________________________。