海南省陵水黎族自治县2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为

A．40g          B．4g

C．0.4g         D．0.04g

2、常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L-1的盐酸和苯甲酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线

B.滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂

C.达到B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应

D.V(NaOH)=10.00mL时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

3、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性：X＜W

B．原子半径X＜Y＜Z＜W

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性Y＜Z

D．化合物Y2X2中既有离子键又有共价键

4、实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法不正确的是

A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸

B. 蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计

C. 蒸馏烧瓶中能得到高浓度的氯化钠溶液

D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

5、X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学

式为（   ）

A. HX   B. H2X   C. XH3   D. XH4

6、下列仪器名称为“滴定管”的是

A.   B.   C.   D.

7、下列实验仪器或装置正确，并且说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列相关实验不能达到预期目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、下列叙述正确的是(   )

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O

D.图中电子由Zn极经导线流向Cu，盐桥中的阴离子移向CuSO4溶液

10、NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A. 5.6克铁与足量的氯气点燃充分反应，失电子数为0.2NA

B. 2.3克金属钠常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2

C. 7.8克过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.2NA

D. 标况下22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2NA/3

11、由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如图所示，其中与同周期，与的简单离子具有相同的电子层结构，且、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数，下列说法错误的是

A．原子半径：W＞Y＞X＞Z

B．第一电离能小于Y的同周期主族元素有2种

C．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

D．除Z外各微粒均达到8e-稳定结构

12、对下列Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断错误的是

A.实验Ⅰ：立即产生大量红褐色沉淀 B.实验Ⅱ：溶液未变红色

C.实验Ⅲ：先出现白色沉淀，后溶解 D.实验Ⅳ：棉团燃烧起来

13、在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)⇌Y(g)+Z(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．单位时间内生成amoLY的同时生成amoLZ

B．混合气体中Y的体积分数不变

C．该反应的化学平衡常数不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

14、松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）

A．无机物

B．有机物

C．盐类

D．非金属单质

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X位于不同周期，X与Z位于同一主族，X、Y原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，Z在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法正确的是

A.含氧酸的酸性：Z＜Y

B.元素的非金属性：Y＜Z＜X

C.含W的物质一定是共价化合物

D.仅由Y、Z两种元素组成的化合物只有一种

16、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是(   )

A.抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年12月27日，我国发射了遥感三十三号卫星，其太阳能电池板的材料是高纯度二氧化硅

D.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝

17、下列关于焰色试验说法不正确的是

A．钡元素的焰色呈现为砖红色

B．观察碳酸钾溶液的焰色需透过蓝色钴玻璃观察

C．焰色试验中所需要的铂丝可用无锈的铁丝代替

D．节日燃放的烟花是各种金属化合物呈现的各种艳丽色彩

18、α粒子的散射实验的现象说明了（   ）

①原子是可以再分的   ②原子中绝大部分是中空的

③原子中存在带正电荷的核   ④葡萄干面包原子模型是正确的

A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①②③④

19、NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2 能发生如下反应： 2NaNO2＋ 4HI===2NO↑＋ I2＋ 2NaI＋ 2H2O。 下列说法正确的是（ ）

A. NaNO2 在反应中被氧化

B. NaI 是还原产物

C. 若反应过程中转移 2 mol e－，则生成标准状况下 NO 的体积为 44.8 L

D. 氧化剂与还原剂之比为 1: 2

20、在NaCl和的混合液中,当的物质的量浓度是的物质的量浓度的倍时,下列叙述正确的是(    )

A.溶液中可能含有 和

B.离子和离子的物质的量之和等于的物质的量

C.所带的电荷数是所带的电荷数的倍

D.和NaCl物质的量浓度之比为1：3

21、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是___，氧化产物是___（填写化学式）。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2、NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序号）。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______（填编号）。

A．NaCl      B．NH4Cl       C．HNO3     D．浓H2SO4

（4）化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为______L。

22、乳酸CH3CH(OH)COOH是人体代谢的中间产物，易溶于水。

(1)乳酸分子中官能团名称为______和______。

(2)向乳酸溶液中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成______色。

(3)写出乳酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式______。

(4)乳酸在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化，该氧化产物的结构简式为______。

23、请回答下列问题：

(1)化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度，K越大，表示_______。

(2)在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。CO和H2O浓度变化如图所示，则前4min的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1。

(3)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______，850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，此时化学平衡常数的值为_______。

24、C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构)

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为____。

A．同分异构体      B．同素异形体      C．同系物         D．同位素

(2)固态时，C60属于___晶体。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___个。

(4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。

①该晶体的最小环中含有___个B原子；N原子的配位数为___。

②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为___。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子坐标参数为____。

25、补齐物质及其用途的连线。

A→___，B→___，C→___，D→___

26、已知常温时，．现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为的溶液，乙为的溶液，丙为的溶液．

试回答下列问题：

(1)甲溶液的__________．

(2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的的大小关系为是__________．

(3)常温下，用水稀释丙溶液，下列各量随加入水的体积的增加而增大的是_________(填字母序号)．

A．

B．

C．

D．

(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定乙溶液和丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线．请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是____________(填“图1”或“图2”)曲线．

②用甲溶液滴定乙溶液实验中，若选用酚酞做指示剂，滴定达到终点的现象是________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果_________(填偏高、偏低或无影响)．

27、计算填空：

（1）3.01×1023个CO2分子中含_______ mol氧原子，在标准状况下其体积为_________L，

它与________g H2O含有相同的氧原子数。

（2）已知某盐酸的密度为1.2 g·mL－1，，该盐酸中HCl的质量分数为36.5%，用此盐酸配制480mL 2mol/L的稀盐酸，需取用________ mL该盐酸

（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为________，体积比为________。

（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则 28g该气体所含有的分子数为________。

（5）在标准状况下44.8 L某气体，其质量为60g，则其摩尔质量为_____。

（6）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为_____________。

28、回答下列问题：

(1)下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。

①若电极a为Zn、电极b为Ag、c为CuSO4溶液，开始时a电极与b电极质量相等，当电路中转移0.2mol电子时，a电极与b电极质量差为_______g。

②若电极a为Mg、电极b为Al、c为NaOH溶液，则负极电极反应式为：_______。

③若电极a为Fe、电极b为Cu、c为浓硝酸，则正极电极反应式为：_______。

(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为CH4燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

写出电极A的电极方程式_______，电极A附近pH如何变化？_______ (填“变大”或“变小”)。

(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4- SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl+S+ SO2。已知SOCl2会与水反应有刺激性气味的气体生成：SOCl2+ H2O=2HCl↑+ SO2↑。电池正极发生的电极反应式为_______；组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______。

29、化肥厂所产生的废水中，氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，直接排入水体中，不仅会引起水体富营养化，还会对人群及生物产生毒害作用。工业上，常用NaNO2来处理含NH或NH3·H2O的废水，其流程如图所示：

已知：二价硫可表示为S(II)；NaNO2易被空气中的氧气氧化，其与稀硫酸反应会生成易分解的亚硝酸。

(1)NaNO2中N的化合价为_______价。

(2)NaNO2的外观、味道均与食盐相似，但具有剧毒，被严禁作为食盐食用。误食后，能将血液中的Fe(II)_______(填“氧化”或“还原”)为Fe(III)；服用维生素C能缓解NaNO2中毒，维生素C作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)在“阶段一”中，加入NaOH的作用为_______(用离子方程式表示)；鼓入空气的目的是_______。

(4)“阶段二”中NH与NaNO2反应生成无污染的物质，该反应的离子方程式为_______。

(5)某化学兴趣小组设计如下实验探究NaNO2溶液与KI溶液的反应，步骤及现象如下。

①2mL注射器，吸取1mL浓度均为0.2mol·L-1NaNO2和KI的混合溶液，针头朝上排出空气。

②吸入少量稀硫酸并迅速将针头插入橡皮塞，观察到有无色气泡产生，溶液变黑，黑色固体析出附着在壁上，轻轻摇动将黑色固体洗到溶液中。

③摘去橡皮塞，轻轻拉动注射器活塞，吸入少量空气，观察到无色气体变成红棕色。

④将注射器中少量溶液挤入淀粉溶液中，观察到淀粉溶液变为蓝色。

步骤①中排出空气的目的是_______；步骤③中红棕色气体的化学式为_______；实验中NaNO2溶液与KI溶液发生反应的离子方程式为_______。

30、(1)在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s 内B的化学反应速率为多少______？

(2)一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余 6.8mol，这种反应物的化学反应速率为多少_________？

31、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

③Cr(OH)(H2O)5SO4是难溶物。

（1）实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制480 mL2mol·L－1的硫酸，需要量取浓硫酸___mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_____。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为___(填微粒的化学式)。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有___。

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：__。

（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

滴定时可选为滴定指示剂的是___(填编号)，滴定终点的现象是___。

A．NaCl  B．K2CrO4   C．KI  D．NaCN

32、生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：

(1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是___________ [填“(单斜)”或“(斜方)”]。

(2)下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ⋅mol)：

热化学方程式：，则键的键能为___________kJ⋅mol。

(3)标准状况下，6.72L在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示标准燃烧热的热化学方程式：___________。

(4)已知：；

；

。

计算与反应生成1mol的为___________kJ·mol (用含、、的式子表示)。

(5)由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2mol理论上放出的热量为___________。

(6)由金红石()制取单质的步骤为。

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

①的___________。

②反应在气氛中进行的理由是___________。