吉林省四平市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、中国传统文化对人类文化贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是

A．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

B．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应

C．《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中常以游离态形式存在

D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金

2、在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、HCO3-、Cl-

C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、OH-

3、Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示，下列说法正确的是

A．该晶体的化学组成可表示为CuAu

B．与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个

C．Au填充了由与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙

D．根据图中信息，铜原子a的分数坐标为(0.5，0.5，0.5)

4、下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是

A. 冰醋酸能和氨水反应 B. 冰醋酸加水后导电性增强

C. 醋酸溶液能溶解CaCO3 D. 醋酸溶液加热后c(CH3COO-)变大

5、下列关于实验的叙述中，正确的是。

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列实验装置图正确的是

A．图甲:实验室制备及收集乙烯

B．图乙:石油分馏

C．图丙:实验室制硝基苯

D．图丁:该装置可以证明乙炔可使溴水褪色

7、某小组模拟工业上用与在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示(总分加热及夹持装置略去)。

已知：①的沸点为33.0℃，易溶于有机溶剂，能与剧烈反应，在空气中易被氧化；②。下列说法错误的是

A．装置B中的试剂是碱石灰

B．实验过程中应先打开活塞，再加热石英管

C．装置D中反应的化学方程式为

D．装置E中的作用防倒吸和吸收多余的

8、下列说法正确的是

A. 甲烷和氯气光照条件下发生取代反应后，得到的有机产物有5种

B. 乙烷中混有的少量乙烯，可通入氢气让乙烯和氢气发生加成反应来除去乙烯

C. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通过燃烧现象的不同来区别它们

D. 氨基酸、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

9、氯气溶于水发生反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 。氯水中起杀菌消毒作用的是

A. Cl2 B. H2O C. HCl D. HClO

10、烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如R1CH=CHR2被氧化为：和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有

A.2种 B.4种 C.5种 D.6种

11、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是

A．不论哪种硫分子，都既有氧化性又有还原性

B．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，互为同分异构体

D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2

12、下列化学用语不正确的是   (　　)

A.S2-的结构示意图： B.中子数为7的氮原子N

C.葡萄糖分子的实验式：CH2O D.乙炔的结构式：H-C≡C-H

13、来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如图。下列说法正确的是

A．①的核磁氢谱有7重峰

B．②中所有原子可以处于同一平面

C．②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应

D．1mol③最多可与3molNaOH发生反应

14、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA

B．由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4 NA

C．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 NA个电子

D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA

15、维生素C具有还原性，是重要的营养素。其分子结构如图，下列说法错误的是

A．分子式为：C6H8O6

B．含有4种官能团

C．易溶于水的可能原因是含有多元羟基

D．可使碘和淀粉的混合液褪色

16、以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．完全分解成和需要吸热30kJ

B．该反应中，光能和热能转化为化学能

C．使用作催化剂可以提高化学反应速率

D．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂

17、下列说法不符合人与自然和谐相处的是

A.很多城市对废旧电池进行回收处理

B.许多国家对废旧塑料垃圾进行了深埋处理

C.现在不少地区正在使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭

D.许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性

18、下列化学用语中正确的是

A．甲基的电子式：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．聚丙烯的结构简式为：

D．丙烷分子的球棍模型：

19、化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是

A．树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的

B．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

C．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅

D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

20、金(Au)、银(Ag)是贵金属，废旧CPU中含单质Au、Ag和Cu。从废旧CPU中回收单质Au、Ag的方法如下：

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解；

②王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物(体积比1∶3)；

③，。

下列说法错误的是

A．用浓盐酸与也可能使Au溶解

B．试剂a可以是浓氨水

C．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

D．恰好被Zn完全还原，可消耗2mol Zn(仅考虑的反应)

21、现有以下八种物质：a.MgCl2，b.金刚石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。

请用相应字母填空：

(1)属于原子晶体的化合物是_______。

(2)固态时属于分子晶体的化合物是_______。

(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_______。

(4)既含有离子键又含有共价键的是_______。

(5)固体能导电的是_______。

(6)e与g的沸点相比，较高的是_______。

22、回答下列问题：

(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+C12(g) =2HCl(g)          ΔH= - 184.6 kJ•mol-1；该反应属于_______(填“热吸”或“放热”)反应 。

(2)下列反应中，属于放热反应的是_______ (填序号)。

a.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌        b.高温煅烧石灰石          c.铝与盐酸反应

(3)已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出_______ kJ 的热量。

(4)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______

(5)已知稀溶液中，1mol HCl与NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示HCl与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______ 。

23、有机物M常做消毒剂、抗氧化剂等，用芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

已知：R1COOR2

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为___________；D中官能团的名称为___________。

(2)C生成D的反应类型为___________；G的分子式为___________。

(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为___________。

(4)M的结构简式为___________。

(5)芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应，则符合要求的H的结构共有________种；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的任意一种物质的结构简式_________。

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线___________。

24、工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)：n(CO)的关系如图1所示。

(1)当起始n (H2)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，达新平衡时H2的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)当起始n (H2)：n(CO) =3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_____点（选填“D”、“E”或“F”）。

(3)由图2可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强pl____p2；当压强为p2时，在y点：v（正）____v（逆）。

25、请回答下列问题

（1）下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体。请判断它们之间的关系（用A、B、C填空）

①2－甲基丁烷和丁烷__，

②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__，

③对二甲苯和1，4—二甲苯__，

④1－已烯和环已烷__。

（2）的名称__。

（3）写出A的分子式：__。

（4）A能够发生反应的类型有(填序号)：__。

①氧化反应；②加成反应；③取代反应；④消去反应

（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：__。

26、已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知Fe2+、I－、Br－的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。发现吸收3.36L(标况下)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。请回答：

（1）试写出此时先后发生的离子方程式__________、__________、__________。

（2）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度______________。

（3）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I－有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为________升？

（4）当溶液中Br－有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是________升？此时溶液中溶质的物质的量浓度约为________？

27、某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

（3）硅酸不溶于水

（4）固体C为Al2O3

请回答下列问题：

（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是 ；发生反应的化学方程式为   ；

（2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为   ；

（3）该样品中铝的质量分数是   （用a、b表示）；

（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是   ；

A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤

B．第①步中加入NaOH溶液不足

C．第④步对沉淀灼烧不充分

28、在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。

(1)在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

①t1时刻，正、逆反应速率大小_______(填“＞”“=”或“＜”)。

②若t3=5，计算反应开始至t3时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，n(NO)随时间的变化如下表所示：

①2s时，生成的物质的量为_______mol，在第4s时，NO的转化率为_______。

②已知图中曲线分别代表NO、、浓度变化曲线，则无关曲线为_______(填字母)。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.容器内同时存在NO、，和

b.混合气体颜色不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不变

d.容器内密度保持不变

29、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。

(2)A中发生反应的化学方程式为_______。

(3)实验过程中，装置B中的现象是_______，该现象说明SO2具有性；装置C中反应的化学方程式为_______。

(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。

(5)已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。

①若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气→_______(填a、b、c、d、e)。

②装置II中发生反应的离子方程式为_______。当装置II中出现_______现象时，立即停止通气。

③若碘溶液的浓度为0.05mol·L-1、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为_______。

30、电解26.8%的食盐水1500g，若食盐的利用率为87.3%，求：

（1）在标准状况下可制得Cl2多少升?___（不考虑氯气溶解）

（2）电解液中氢氧化钠的质量百分比浓度为多少?___

（3）取一定量的氢气和氯气混合，点燃充分反应，所得混合物用100mL15.67%的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求溶液中NaCl的物质的量浓度___，以及所取氢气和氯气的混合气体相对于同温同压下空气的相对密度，假设反应前后溶液体积不变，结果保留两位小数。___

31、一种固定烟气中CO2的工艺流程如下：

(1) “反应Ⅰ”中，CO2与过量氨水反应的离子方程式为________。

(2) “反应Ⅰ”中，提高烟气中CO2去除率的可行措施有________(填字母)。

a. 采用高温　　　　　b. 加快烟气流速　　　　　　c. 增大氨水浓度

(3) 若测得滤液中c(CO32-)＝10－2 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[c(Ca2＋)<10－5 mol·L－1时视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4) “反应Ⅱ”中，溶液的pH和导电能力变化如图1所示，导电能力初始时快速降低，后来逐渐上升的原因是____________________________________________。

(5) CaCO3可用于调节废水的pH，以除去其中的Fe3＋。溶液pH对除铁效率影响如图2所示。

①除铁时应控制溶液的pH为________(填字母)。

a.  0.5～1.5　　　　　　　b. 1.5～2.5　　　　　　　c. 2.5～3.5

② 除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，其原因是________。

32、工业上用废铜屑(含杂质铁)制备硫酸铜晶体(胆矾)的流程如下，请回答有关问题：

(1)加入H2O2溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。

(2)由溶液E制备纯净胆矾的“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是___________，并缩短干燥所需时间。

(3)实验室中Cu(含杂质铁)可在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内发生反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。

①a仪器名称为___________(填选项对应的字母)。

A．圆底烧瓶   B．蒸馏烧瓶   C．三颈烧瓶

②铜与稀硫酸和稀硝酸的混合酸发生反应的实验现象为___________；该实验中最好控制所加HNO3和H2SO4的物质的量之比为___________。

③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成的两种气体是___________(填化学式)；若这两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则该反应的化学方程式为___________。

(4) 32.0g Cu 与 100 mL 10.0 mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO2混合气体 6.72 L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：

①混合气体中 NO 与 NO2的物质的量之比为___________；

②向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为___________。