江西省九江市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为，。下列说法正确的是

A．Zn在元素周期表中位置为第4周期第IIA族

B．晶胞中N原子均参与形成配位键，与的配位数之比为1∶1

C．

D．吡啶替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道

2、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是（   ）

A.①②③④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①②④

3、下列有关实验操作、现象和结论对应不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. R的氧化物都含有离子键

B. 最高价含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氢化物常温常压下为气体

D. Y形成的化合物种类最多

5、下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

B．过氧化钠与CO2反应放出氧气，可以用于呼吸面具中供氧剂

C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中

D．当钠着火时可用泡沫灭火器灭火

6、一种以2 mol•L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是（  ）

A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应

B. 放电时，Na＋向锌棒一极移动

C. 充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+

D. 充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g

7、氯有Cl、Cl两种天然同位素，Cl元素的平均相对原子质量是35.5，估算Cl的原子百分数是（    ）

A.25% B.75% C.40% D.60%

8、某含铬（Cr2O72－）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（   ）

A.在FeO•FeyCrxO3中，3x=y

B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为mol

C.反应中发生转移的电子数为3nxmol

D.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

9、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.CO2、SO2 和 NO2 都会导致酸雨的形成，同时 NO2 还能引起光化学烟雾

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶

D.氮化硅可用于制作耐高温轴承、计算机芯片用到高纯硅、水晶镜片用到二氧化硅

10、下列有关物质的制备装置、制备时使用的原料与收集方法均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

11、分离两种互不相溶液体需要用到的装置

A．

B．

C．

D．

12、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．稀硫酸  B．CuSO4溶液   C．FeCl3溶液   D．稀硝酸

13、下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是

14、常温下，已知：一元弱酸(HR)的Ka＝2.95×10－8，二元弱酸(H2M)的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1的NaHM溶液显碱性

B．等浓度的NaR溶液与NaHM溶液相比，前者pH小

C．向NaR溶液中加入少量H2M，发生反应的离子方程式为2R－＋H2M＝2HR＋M2－

D．pH相等的HR溶液和H2M溶液分别与相同的NaOH溶液反应，消耗的NaOH溶液体积相等

15、下列离子方程式书写错误的是

A．溶液中通入过量

B．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：

C．用氯酸钠的酸性溶液与作用制取

D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：

16、根据下列实验操作和现象所得出的实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是

A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

18、下列说法正确的是

A．聚氯乙烯薄膜可以用来包装食品

B．天然气是高热值的清洁能源

C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是一种天然高分子材料

D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

19、下列说法正确的是（）

A.向 AgCl 、 AgBr 的饱和溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，溶液中不变

B.向0.1mol  L1 的CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小

C.0.1mol K2Cr2O7 被完全还原为Cr3 时，转移的电子数约为1.806 1023

D.一定条件下，反应 2NO（g）  2CO（g）  N 2（g）  2CO 2（g） 能自发进行，该反应的ΔH>0

20、联氨()是二元弱碱，联氨溶液中存在：

25℃时，溶液中与pH的关系如图所示(x表示含氮微粒，已知)。

下列说法错误的是

A．

B．M点溶液中

C．水的电离程度：

D．溶液中：

21、原电池原理在生产生活中有着广泛的应用。

(1)食品保鲜常用的“双吸剂”是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉按一定比例组成的混合物，可同时吸收水和氧气。“双吸剂”中CaO的主要作用是___________；在吸收氧气的过程中形成了原电池，则炭粉上发生的电极反应式为___________。

(2)电化学气敏传感器可用于监测大气环境中的SO2含量，其工作原理如图所示，电极a、b均为惰性电极。电极b是___________极(填“正”或“负”)，请写出负极的电极反应式___________，放电时向___________极(填“a”或“b”)迁移。

(3)铅蓄电池是一种广泛使用的二次电池，其放电时的反应方程式为：，则其正极的电极反应式为___________，当电路中通过2mol电子时负极质量增加___________g。

22、用化学用语回答下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：漂白粉的有效成分________________；小苏打______________；

（2）H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式_______________；

（3）钠与CuSO4水溶液反应的离子方程式___________。

（4）固体NaHSO4的性质：___________（填写符合要求的序号）

①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电

23、分子式为C3H8O的化合物A具有如下性质：

①A+Na⃗慢慢产生气泡

②酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去

③A+CH3COOH有香味的产物

(1)根据上述信息，化合物A一定含有___________(填官能团名称)。

(2)根据A能使酸性KMnO4溶液褪色，可知A具有___________性。

(3)A的同系物B的分子中比A少一个碳原子，含B的体积分数为75%的水溶液常用作___________。

(4)已知A能在Cu催化作用下与氧气反应生成醛类物质，则A的结构简式为___________，A催化氧化的化学反应方程式为___________如果用含示踪原子18O的A与CH3COOH反应的化学方程式为___________，反应类型___________。

24、有①O、O、O       ②H2O、D2O、T2O       ③石墨、金刚石       ④H、H、H　⑤ 正丁烷、异丁烷。五组微粒或物质。互为同位素的是(填序号，下同)_______；互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是_______。

25、阅读下列信息：

Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

A、B、C均为上表中的元素；

Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，AB2与水反应生成强酸甲；

Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，CB3与水反应生成强酸乙。

请回答：

（1）表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式_________________________。

（2）测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是___________。为了尽可能减小偏差，通常选择______温度______压强条件（选填“高”、“低”）。

（3）甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）_____________。

（4）一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为__________，该分子属于________(选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）____________________________。

26、醋酸是一种常见的弱酸，请回答：

(1)已知某温度时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5。

①醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c(H+)=______(提示:醋酸的电离平衡常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L

②pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合，混合后溶液中c(CH3COO-)=_______。

(2)日常生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4，需先用________(填化学式)溶液处理，而后用盐酸去除。

27、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：

(1)同浓度的、中结合的能力最强的___________。

(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡___________移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。

(5)某温度下，纯水中的。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为___________ mol/L。

28、某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

（1）Na2O2的电子式为   ,它与水反应的离子方程式是 。

（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂_________(填化学式)，有气体产生。

（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并测定其含量。取20.00 mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol·L-1 KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。

①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在________(酸或碱)式滴定管中。

②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目： 2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

③溶液a中c(H2O2)＝_________mol·L-1。

④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是____ _ _。

29、SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。有学者提出利用Fe3＋、Fe2＋等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组设计如下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：

（1）写出Fe3＋将SO2反应的离子方程式：__。

（2）若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中的脱硫效率，现已测得气体流量和模拟烟气中SO2的体积分数，还需要测定的数据是___。

（3）向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入SO2气体，现象是__；若再向其中滴入足量的氯水，现象是__，涉及反应的化学方程式为___。

30、是一种光、电、磁性能优异的热敏相变材料。可由氧矾(Ⅳ)碱式碳酸铵{化学组成可表示为热分解得到。回答下列问题：

(1)氧矾(Ⅳ)碱式碳酸铵可由、联氨的盐酸盐及等反应制得。

①联氨是一种二元弱碱，联氨的盐酸盐的正盐的化学式为__________。

②在水溶液中电离方程式为______________________。

(2)已知氧矾(Ⅳ)碱式碳酸铵的摩尔质量为，通过热重曲线可确定其化学式。取一定量样品在氮气气氛中加热，样品的固体残留率（×100％）随温度的变化如下图所示(在热重分析过程各元素的化合价不变)。

①加热到时，只失去结晶水且失去的结晶水刚好占整个结晶水的，则________保留整数。

②称取样品与足量NaOH充分反应，生成标准状况下。则____。

③结合①、②的计算结果和图中数据确定氧矾(Ⅳ)碱式碳酸铵的化学式(写出计算过程)。________

31、乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。

Ⅰ．工业用和在一定条件下合成乙烯：   

已知：①   

②   

③   

(1)_______。

(2)在密闭容器中充入体积比为3：1的和，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，下列说法正确的是_______。

A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温

B．生成乙烯的速率：可能小于

C．M点时的压强一定小于N点时的压强

D．平衡常数：

Ⅱ．工业用甲烷催化法制取乙烯：   ，T℃时，向2L的恒容反应器中充入2mol ，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示：

(3)实验测得，，、为速率常数，只与温度有关，T℃时与的比值为_______(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：_______(填“＞”“=”或“＜”)。

Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：。

(4)T℃时，将1mol乙烷与1mol氦气混合后，通入体积为1L的密闭容器中发生反应。若平衡时乙烯的体积分数为20%，则T℃时该反应的平衡常数_______。

Ⅳ．电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如下图所示。

(5)阴极电极反应式为：_______。电路中转移0.3mol电子，两极共收集气体_______L(标准状况)。

32、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=_________kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=___________kJ．mol-1

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2．60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_______________。