江西省宜春市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、实验式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是

A．1-戊烯和3-甲基-1-丁烯

B．苯和乙炔

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷

D．甲苯和乙苯

2、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H＜0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（ ）

A.点a的正反应速率比b点的大

B.点c处反应还未达到平衡

C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样

D.其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，n(H2)比右图中d点的值大

3、化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法不正确的是

A. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

B. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

C. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D. 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程

4、下列说法错误的是

A．煤的气化和液化都是化学变化

B．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

C．氟利昂是含有氟和氯的烷烃衍生物，性质不稳定、难液化，曾被用作制冷剂，但是因其有毒，现在国际上已经禁止、限制其使用

D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

5、下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素Z、W、X、Y的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶渡呈碱性，t溶液与u溶液均为强酸。下列说法正确的是

A．原子半径：X＜Y＜Z

B．元素的非金属性：X＞Y＞W

C．v能分别与u、t反应生成离子化合物

D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸

7、下列现象与氢键有关的是

①HF的熔、沸点比HCl的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④HF、NH3都极易溶于水

⑤水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①②③④

8、一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(　　)

A.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1

9、向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入  2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）  MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3   mol·l-1 ·min-1

B. 2 ～4min内容器内气体的密度没有变化

C. 该温度下，反应的平衡常数为1.8

D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol

10、科学家采用基于金属钌的催化剂，将从空气中捕获的二氧化碳转化为甲醇，总反应为CO2+3H2 CH3OH+H2O，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中氮的成键数目没有变化

B．反应过程中伴随极性键的断裂和形成

C．是中间产物

D．反应过程中物质M代表H2O

11、下图曲线表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反应平衡时NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(逆)>v(正)的点是

A.a点 B.b点 C.c点 D.d点

12、已知：A(g)+2B(g)2C(g)    ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I。在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t2时改变的条件可能是减小容器体积

B．平衡常数K一定有：K(II)=K(I)

C．平衡时C的体积分数C%一定有：II＞I

D．t2～t3时反应向正反应方向移动

13、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH ＞ 0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

14、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (   )

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

15、与水反应最剧烈的碱金属是(　　)

A.锂

B.钠

C.钾

D.铷

16、下列各组物质含有的化学键类型相同的是

A．HCl和NaCl

B．和

C．KCl和

D．和

17、三元电池成为我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且。充电时电池总反应式为，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是

A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B．充电时，A为阴极，被氧化

C．该电池放电时，A电极电势高于B

D．放电时，正极的电极反应式为

18、下列说法不正确的是（   ）

A.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

B.75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用

C.纤维素在人体内易水解转化为葡萄糖

D.服用阿司匹林，引起水杨酸中毒，可以静脉滴注NaHCO3溶液

19、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，是由于陶瓷中含有氧化铁

B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品

D.陶瓷化学性质稳定，具有耐腐蚀等优点

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1 的CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO—数目和为0.1NA

B．56g Fe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA

C．3.4g H2O2中极性共价键的数目为0.3NA

D．34g羟基所含中子数为16NA

21、实验是学习化学的基础．某实验小组欲用固体配制的溶液．回答下列问题：

(1)本实验用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________________．

(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量       ②计算       ③溶解       ④摇匀       ⑤移液       ⑥洗涤       ⑦定容       ⑧冷却．正确的操作顺序为_________________．

(3)某同学欲称量的质量，他采用托盘天平称量，应称取____________．

(4)某实验小组欲用固体配制的溶液．在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是____________（填序号）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒       ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面       ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线       ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

(5)取配制好的上述溶液，与足量的铝反应，可产生标准状况下氢气____________L．（已知：氢氧化钠和铝会发生如下反应：）

22、向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)的关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的意义是_______。

(2)0-A-B过程中总的反应用离子方程式可表示为_______。

(3)假如溶液中生成了0.39 g沉淀，则此时用去NaOH溶液的体积是_______或_______。

23、把19.2g的Cu放入500mL2mol·L－1稀硝酸中，发生如下反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，充分反应，Cu完全溶解。

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________，用单线桥标出电子转移______________________________。

（2）还原剂是__________，被还原的元素是__________，还原产物是__________，氧化剂与还原剂的物质的量比为________________。

（3）转移的电子的数目为__________(用含NA的式子表示)，被还原的HNO3为__________mol，反应后溶液中c(H＋)为____________。(体积变化忽略不计)

24、如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

据此完成下列问题：

(1)图中甲池是__装置；A(石墨)电极的名称是__。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__。

(3)乙池中反应的化学方程式为__。当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2__mL(标准状况下)。

25、在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO2的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

(1)0～a点发生反应的离子方程式为____

(2)NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为____。

(3)b=____(用含a的代数式表示)。

26、某工厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中化合价均为-3)：

（1）KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O中被氧化的元素是___。

（2）通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：___KOCN+___KOH+___Cl2=___CO2+___N2+___KCl+___H2O。

（3）若将5m3含KCN的浓度为650mg•L-1的废水中KCN氧化成N2除去，需要标准状况下的氯气的体积为___L。

27、填写下列空格。

（1）已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要____(填“放出”或“吸收”)___kJ的热量。

（2）H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图____(填“甲”或“乙”)。

（3）已知：H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H___(填“相等”或“不相等”)。

28、(1)利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：正极___________________；负极_________________。

②图中X溶液是________，Y溶液是________。

③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

(2)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题：

反应开始时，乙中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________。甲中石墨电极上发生______________反应，电极反应式为___________。

②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作___________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为____________________。

(3)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_____________________________。

29、某化学小组欲制取氨气设计了如下图所示装置（另有橡胶管若干可选用）。

(1)A中制氨气的化学方程式是____________________________________。

(2)B中应装___________，作用是____________。

(3)收集氨气时，B装置的a口应连接C装置的___________（填“b”或“c”）口；证明氨气已集满的操作和现象是______________________________。

30、将铁铝合金溶于溶液中，恰好完全溶解后再加入的溶液，得到沉淀的最大质量为，继续滴加溶液时则沉淀开始减少。

(1)沉淀开始减少时，所涉及的离子反应方程式为_______。

(2)当加入_______溶液时，可使溶解在硫酸中的和恰好完全沉淀。

(3)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积_______。(写出计算过程)

31、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)I和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。

(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。

(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为_________________。

32、工业上常用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(含等元素)制备，其工艺如图所示。回答下列问题：

已知1：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

已知2：常温下，的电离常数：的溶度积，浓度低于时认为该离子已沉淀完全。

(1)“滤渣1”含有S和___________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式___________。

(2)“氧化”中添加适量的的作用是___________。

(3)“调”除铁和铝，溶液的范围为___________。

(4)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是___________。

(5)“除杂2”的目的是生成沉淀除去若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________。

(6)是一种重要的化工原料，通过简单计算说明向溶液中加入溶液，能否使沉淀完全：___________【写出简单计算过程并得出结论，已知最终溶液中(常温下)】