江西省南昌市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是

A. 0.1mol苯完全转化为环己烷,破坏的碳碳双键总数为0.3NA

B. 1mol·L-1的CH 3COONH4溶液中含有的氧原子总数大于2NA

C. 4.6g钠用有小孔的铝箔包裹后与足量水充分反应生成H2的分子总数为0.1NA

D. 标准状况下,2.24L由CO和N2成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA

2、下列有关实验原理或操作正确的是

A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH

B. 用下图所示装置灼烧碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]制取氧化铜

C. 用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰灼烧检验钾元素

D. 称取0.4g NaOH，放入100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解，用胶头滴管定容至刻度线，振荡摇匀，配制100mL 0.10mol/L NaOH溶液

3、工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反应：

①   ②

以下说法正确的是

A．中元素的化合价是价

B．氧化性强弱顺序为：

C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4

D．每制备理论上共转移12mol电子

4、下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是

A．溶液中：

B．溶液中：

C．的、混合溶液：

D．溶液和相比，前者大于后者

5、下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是(  )

无色溶液中：         

的溶液中：          

水电离的浓度为的溶液中：           

加入铝粉放出氢气的溶液中：             

使甲基橙变红的溶液中：            

中性溶液中：         

能溶解铜粉的溶液：            

A. B. C. D.

6、下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是

A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

B. 光照射甲烷与氯气的混合气体

C. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

D. 苯与液溴混合后撒入铁粉

7、下列说法正确的是(   )

A.和互为同位素 B.质子数为6，中子数为8的微粒：

C.NaClO的电子式： D.结构式：

8、下列说法正确的是 (   )

A. 在原电池中，电子由正极流向负极

B. 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应

C. 在原电池中，物质在负极发生氧化反应

D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

9、下列试剂或方法不能将硬水软化的是（   ）

A. 明矾   B. 磺化煤   C. 加热煮沸   D. 离子交换法

10、下列说法正确的是(　　)

A. 摩尔质量就等于物质的相对分子质量

B. 摩尔质量等于物质式量（的相对分子质量或的相对原子质量）的6.02×1023倍

C. HNO3的摩尔质量是63g

D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等

11、向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72− 被还原为Xn＋，则n值为

A. 4    B. 3    C. 2    D. 1

12、下列反应是吸热反应的是

A．稀H2SO4与NaOH溶液反应

B．CaCO3受热分解

C．CO燃烧反应

D．CaO与H2O反应

13、我国科研工作者提出通过电解原理联合制备环氧乙烷同时处理酸性含铬废水，其工作原理示意图如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层解离为和，并分别向两极迁移。下列说法正确的是

A．电极a上的电势高于电极b上的电势

B．膜q适合选用阳离子交换膜

C．工作时，NaOH溶液浓度保持不变

D．生成，酸性废水质量理论上增加3g

14、在一定温度下，向一个压强不变的容器中，通入和及固体催化剂，使之反应：，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为、、，下列说法正确的是

A.第一次平衡时反应放出的热量为

B.第二次平衡的转化率为

C.第二次达平衡时的体积分数大于

D.达平衡时用表示的反应速率为

15、少量铁片与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中的成立的是( )

A.加入少量铁粉 B.增加同浓度盐酸溶液的量

C.滴入几滴硫酸铜溶液 D.改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸

16、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (   )

A. 一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B. 0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA

C. 3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D. 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

17、PBS是一种新型的全生物降解塑料，它是以丁二醇(C4H10O2)和丁二酸(C4H6O4)合成的聚酯加工而成，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．丁二醇和丁二酸均可以发生消去反应

B．PBS塑料和PE(聚乙烯)塑料均属于加聚反应的产物

C．若不考虑立体异构和两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构，则丁二醇共有6种结构

D．1，4-丁二醇( ) 能被酸性KMnO4溶液氧化生成丁二酸，二者互为同系物

18、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NA

B. 0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA

C. 1L 0.1mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA

D. 标准状况下，2.24L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA

19、下列措施中，能够明显增大原反应化学反应速率的是

A．在氨的催化氧化时，恒容条件下通入一定量的氮气

B．在利用Zn与制取时，滴加少量硫酸铜溶液

C．在与NaOH溶液反应时，增大压强

D．在氯气与水反应时，增大水的用量

20、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.烧渣分离可用磁选法

21、【化学——选修3：物质结构与性质】丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为___________ 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ____________，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 ____________，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为______________。

（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

①Ni(CO)4固态时属于 __________晶体(填晶体类型)。

②与CO互为等电子体的阴离子为 ________________(填化学式)。

（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 ____________。

22、某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol•L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．

（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式：  

（2）写出这种一氯代烷符合下列条件的结构简式：  

①核磁共振氢谱有4组峰

②水解产物经催化氧化生成醛类．

23、回答下列问题

(1)如图1是一个化学过程的示意图。

①甲池中OH-移向_______极(填“CH3OH”或“O2”)。

②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______。

③乙池中总反应的离子方程式_______。

④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_______

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

(2)镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，装置如图所示，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。请回答下列问题：

放电时，负极的电极反应式为_______，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会_______(填“增强”或“减弱”)。

24、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

(1)写出醋酸的电离方程式_______。

(2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_______ 。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_______。

25、把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。

（1）若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是___，产生该气体的原因是___(用离子方程式表示)。

（2）微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是___，产生该气体的原因是___。

（3）总反应的离子方程式为___。

26、现有下列七种物质：①空气  ②Na2O  ③Cu  ④HNO3 ⑤Ba(OH)2 ⑥NaHCO3 ⑦SO2

(1)其中属于非电解质的是___________。(填写物质序号)

(2)写出⑤的电离方程式___________。

(3)写出③和④的浓溶液反应的化学方程式___________。

27、通过简单的试管实验可探究元素金属性、非金属性的强弱。选用下列提供的试剂，根据要求完成下表。

试剂：①镁条 ②铝条  ③AlCl3溶液 ④MgCl2溶液  ⑤NaOH溶液 ⑥氯水 ⑦碘水⑧NaI－淀粉溶液

实验(2)中发生反应的离子方程式为_____________。

28、乙烯和苯是重要的化工原料。请根据题意填空：

(1)苯的分子式为_______(填序号)。

①C2H4       ②C3H8       ③C6H6

(2)乙烯(CH2=CH2)的官能团的名称为______(填“碳碳双键”或“碳碳三键”)。

(3)乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH该反应的类型是_____(填“取代反应”“加成反应”或“氧化反应”)。

(4)CH3CH2OH的名称为_______(填“乙醇”“乙醛”或“乙酸”)；它的官能团名称是______(“羟基”“羧基”或“醛基”)。

(5)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O该反应的类型是______(填“酯化反应”“加成反应”或“氧化反应”)。

(6)CH3COOCH2CH3的名称为_______(填序号)。

①甲酸甲酯        ②乙酸乙酯       ③甲酸乙酯

29、实验室需要用0.1 mol·L−1 NaOH溶液450mL。请回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________________ (填序号)，配制上述溶液还需用 到的玻璃仪器有(填仪器名称)___________________。

(2)配制上述 NaOH 溶液的操作步骤有：

A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存

B．加入蒸馏水进行定容，待液面离刻度线只有1～2 厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使凹液面正好与刻度线相切

C．将已称量的NaOH固体放入小烧杯中，加水溶解

D．计算需要称量NaOH的质量。

E．待烧杯中稀释的NaOH溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中

F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2～3次，洗涤液也转移至容量瓶

其正确的操作顺序是______________________(填序号)。

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____________ 。若实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 _________________0.1 mol·L−1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度____________0.1mol·L−1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_____________0.1 mol·L−1。

(4)若用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4来配制0.5 mol·L−1H2SO4溶液500mL，需要量取浓硫酸_____________ mL(结果保留一位小数)。实验室有10mL、20mL和50mL等规格的量筒，最好选用_________ mL量筒。

30、将标准状况下44.8L的氯化氢气体通入500mL水中，得到密度为的盐酸。试回答下列问题：

(1)此盐酸的质量分数为_______________。

(2)此盐酸的物质的量浓度为_______________。

31、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法：

(1)水煤气变换制氢：

已知：

水煤气变换制氢体系中，一定时间内，的添加情况与的体积分数关系如图。

①水煤气变换制氢反应的___________。

②添加后的体积分数增大的原因是___________(用化学方程式表达)。

③对比纳米和微，前者的体积分数更大的原因是___________。

(2)甲醇水蒸气重整制氢：。控制原料气，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图。

①甲醇水蒸气重整制氢反应在___________条件(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

②图中的压强由小到大的顺序是___________，理由是___________。

③温度为250℃、压强为P2时，该反应的压力平衡常数Kp=___________(列出算式)。

(3)乙醇重整制氢两条途径的机理如下图，和催化剂(酸性)在反应中表现出良好的催化活性和氢气选择性，但经长期反应后，催化剂表面均发现了积碳，积碳量，试分析表面的积碳量最大的原因___________。

32、废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学课外兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体。回答下列问题：

已知：①王水是浓硝酸与浓盐酸以体积比1：3形成的混合溶液；

②Au只溶于王水；

③的电离方程式：。

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有玻璃棒和_______，金属B是_______。

(2)酸溶芯片的过程可用稀硝酸或浓硝酸，实际的工业生产最好选择_______硝酸(填“稀”或“浓”)，其主要的理由是_______。

(3)王水溶解Au时会产生一种无色气体，该气体在空气中迅速变为红棕色，则王水溶解Au的离子反应方程式为_______。

(4)若用过量的Mg将1mol完全还原，则参加反应的Mg的质量是_______g。

(5)操作Ⅱ包括了蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、琼干，洗涤中选择的洗涤剂最好是_______(填正确答案标号)，原因是_______。

A．蒸馏水       B．       C．70%酒精       D．饱和溶液