江西省新余市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性

B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体

C．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原

D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原

2、麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用，小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制作用，可用如图反应制备：

下列有关叙述正确的是

A．X的所有原子不可能位于同一平面内

B．麝香酮既能发生取代反应也能发生氧化反应

C．环十二酮(分子式为)与麝香酮互为同分异构体

D．X与乙烯互为同系物

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.1molNa与完全反应生成和的混合物，转移电子，生成物中离子总数为

B.的溶液中，由水电离的数目为  个

C.里含有的电子数目为

D.62g白磷中含有P-P键的数目为

4、含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.6mol•L-1，c(NO3-)=0.2mol•L-1，则此溶液中c(Na+)为（   ）

A.0.2mol•L-1 B.0.4mol•L-1

C.0.6mol•L-1 D.0.8mol•L-1

5、下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4

6、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L O2和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NA

B．18 g金刚石中，碳碳共价键数为6NA

C．44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键

D．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对

7、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为

A. 3:1:2   B. 3:2:2   C. 1:1:2   D. 1:3:2

8、标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6L ，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48L 加成，则此烃的结构简式是

A．

B．

C．

D．

9、下列实验操作可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、已知某分子质谱图如图所示，且分子的红外光谱信息中含有C－O、C－H、O－H共价键的吸收峰。下列关于其分子结构的叙述中正确的是

A．该分子的结构为CH3CH2OH

B．该分子的相对分子质量可能为27、31、45或46

C．该分子的结构为CH3－O－CH3

D．该分子的红外光谱和质谱都可以全面反映分子结构的信息

11、日本大地震造成了福岛第一核电站核放射性物质I和Cs向外界泄漏。下列相关说法错误的是

A．CsOH的碱性比KOH强

B．Cs中有82个中子

C．HI比HF还原性强

D．KIO3是碘的最高价含氧酸盐

12、下列判断正确的是

A. 相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+，它们的离子半径大小关系为A2->B->C+>D3+

B. 元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化

C. NaCl、HC1、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同

D. CC14、SO2、PCl5、NH3分子中所有原子都满足8电子结构

13、下列实验操作正确且能达到预期目的的有几个

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

14、HCHO与在水溶液中发生反应：(结构类似氮气)，下列说法正确的是

A．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键

B．碳原子的杂化方式相同

C．与的配位能力：

D．1mol配离子中，σ键和π键的数目之比为1∶1

15、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（   ）

A.H+、OH- B.Ba2+、SO C.Al3+、OH- D.K+、NO

16、在时，FeS的，CuS的，ZnS的常 温时下列有关说法中正确的是

A．FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B．饱和CuS溶液中的浓度为 

C．向物质的量浓度相同的、的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成

D．向饱和ZnS溶液中加入少量固体，ZnS的变大

17、下列说法正确的有

①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征

②冰融化时，分子中H-O键发生断裂

③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电

④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高

⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高

⑥分子晶体的熔、沸点一般比较低

⑦分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

18、电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：

下列说法错误的是

A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应

B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用新制氯水

D．溶液中的不能被Zn还原成

19、下列反应中，水做氧化剂的是(    )。

A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.C + H2O=CO + H2

C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.CO2 + H2O= H2CO3

20、下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是(　　)

① ②③   ④

A.①属于酚类，能被O2催化氧化

B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

C.③可以发生消去反应、加成反应、氧化反应

D.1 mol ④能与足量的Na发生反应生成3 mol H2

21、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（计算结果保留2位有效数字）。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__（填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

（3）平衡时CO2的转化率为__%。

（4）平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是__。

（5）第3分钟时v正(CH3OH)__第9分钟时v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“无法比较”）。

22、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是____。

(2)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是____。

(3)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：____。

(4)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是____。

②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)=____mol·L-1。

(5)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：

①滤渣C中物质的化学式为_____。

②加过量D发生反应的离子方程式为____。

③通入F发生反应的离子方程式为____。

23、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：

（1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，它与_______g SO3所含硫原子数相等。

（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_____；

（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________。

24、氮及其化合物在自然界中存在循环，请回答下列问题：

(1)氮元素在周期表中的位置是_______。

(2)氨气分子的结构式为_______，N2的电子式为_______。

(3)CN-中N元素显-3价，说明非金属性N_______C(填“＞”或“＜”)，请写出一个能比较N和C非金属性强弱的化学事实：_______。

(4)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。

①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_______。

②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)，当消耗100mL0.5mol·L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状态)。

(5)氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol·L-1氨水溶液，其OH-浓度小于0.1mol·L-1，其原因是_______(用电离方程式解释)，常见氮肥种类有_______(列举两个)。

25、把溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是___________，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明)

26、(1)1 mol NH3中所含质子数与____molH2O、___mol HF中所含质子数相等。

(2)和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有　____________。

27、(1)现有32 g某气体，摩尔质量为16 g·mol-1，则：

①该气体为___________ mol。

②该气体所含分子数为___________ NA。

③该气体在标准状况下的体积为_________ L。

(2) _________g H2O中的氧原子数目与标准状况下4.48 L CO2中的氧原子数目相同。

(3)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是______，相同质量的氨气和氧气的体积比是_________；

(4)某元素1个原子的质量为a g，1 个 12C原子质量为b g，则该元素的这种原子的相对原子质量数值是_________或_______。

28、如图所示为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)元素②的原子结构示意图是_____。

(2)④和⑤两种元素原子半径较小的是______(填元素符号)，①和②两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_____(填化学式)。

(3)元素④的单质在元素③的单质中燃烧的化学方程式为_____。

29、实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如图所示：

可能用到的有关数据如下：

按下列实验步骤回答问题：

Ⅰ．产物合成：在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

(1)碎瓷片的作用是__________；

(2)a中发生主要反应的化学方程式为__________；

(3)本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为__________。

Ⅱ．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为6.15g。

(4)用碳酸钠溶液洗涤的作用是__________，操作X的名称为__________。

Ⅲ．产物分析及产率计算：

(5)①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有______种不同化学环境的氢原子。

②本实验所得环己烯的产率是________。

30、铜是重要的工业原料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g该混合物加入0.5 L 3.6mol/L的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为Cu2+，且生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全。

(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为_______；

(2)a=_______L；

(3)求混合物中Cu的质量分数_______。

31、单质硼、硼酸(H3BO3)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)中阴离子(H4B4O)的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。

回答下列问题：

(1)图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为____，图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为____，该结构单元中有____个B—B键。

(2)已知H3BO3与NaOH溶液反应时，当NaOH过量时，发生反应的化学方程式为H3BO3+NaOH=NaBO2+2H2O，当H3BO3过量时，发生反应的化学方程式为4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7·10H2O，则H3BO3是____元弱酸，硼酸晶体中存在的作用力有____(填标号)。

a.离子键        b.共价键        c.配位键       d.氢键       e.范德华力

(3) 中得电子的原子是____(填元素符号)，结构中B原子的杂化方式为____，结构中9个O原子____(填“可能”或“不可能”)共平面。

32、硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)   ΔH＝＋210.5 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)   ΔH＝－47.3 kJ·mol－1

反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g)  ΔH＝________kJ·mol－1

(2)图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

图1中压强p1、p2、p3的由大到小的顺序为__________。理由是_________________。计算温度T1、压强p1下(N点)平衡常数Kp＝__________。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)

(3)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0

①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是__________。

②据图2判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________(用文字表达)。10min到15 min的曲线变化的原因可能是__________(填写字母)。

A.加了催化剂 B.降低温度   C.缩小容器体积 D.增加SO2的物质的量