江西省新余市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、在加热、催化剂条件下，乙炔与水反应可以生成乙醛： CH≡ CH +H2OCH3CHO。下列说法正确的是

A．乙醛官能团的电子式为

B．基态O原子的价层电子排布式：2p4

C．乙炔分子中碳为sp杂化

D．H2O是由非极性键组成的极性分子

2、下列粒子的变化过程中，必须要加入氧化剂才能实现的是

A.KClO3→O2 B.HCl→Cl2 C.Fe3+→Fe2+ D.CO32-→CO2

3、在一定温度下的定容容器中，发生反应3A(g)+ B(s) ⇌ 2C(g)+ D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ( )

①混合气体的压强不变  

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均摩尔质量不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为3:2:1

⑤单位时间内生成n mol D，同时生成3 n mol A

⑥单位时间内消耗n mol B，同时生成2 n mol C

A.①②③ B.①②⑤⑥ C.③④⑥ D.②③⑤

4、下列说法正确的是

A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

5、下列叙述正确的是

A.SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和HF反应，所以SiO2属于两性氧化物

B.因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强

C.CO2和SiO2都能与C反应

D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似

6、NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)

A.NH2D·H2O和D3O+ B.NH3·HDO和D3O+

C.NH3·D2O和HD2O+ D.NH2D·HDO和H2DO+

7、下列事实能用金属活动性顺序表解释的是

A. 使用铝制水壶烧水

B. 用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验

C. 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D. 铝在化学反应中失电子数多于等物质的量的钠失电子数

8、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

9、下列实验现象或图象信息不能充分说明对应的化学反应放热的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

10、四种短周期元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如图所示。

①若HmBOn为强酸，则B的氢化物溶于水显碱性(m，n均为正整数)

②若四种元素均为金属，最高价氧化物的水化物碱性A弱于C

③若四种元素均为非金属，则D的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

④若四种元素只有一种为金属，则B的氢化物沸点一定低于D的氢化物沸点

以上说法正确的有

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

11、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是   (　　)

A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小

B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度都不变

C.与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多

D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

12、某反应CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是

A、△H>0 、△S<0  B、△H>0 、△S>0

C、△H<0 、△S<0      D、△H<0 、△S>0

13、利用如下实验研究与的反应。

步骤1：向烧杯中加入10mL 0.1的KI溶液，再滴加2mL 0.1的溶液，振荡，把溶液分为四等份于编号为①②③④的四支试管中。

步骤2：向试管①中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝。

步骤3：向试管②中滴加15% KSCN溶液5～6滴，观察到溶液变红。

步骤4：向试管③、试管④中分别加入1mL 2.0的溶液和1mL的蒸馏水，振荡，观察到试管③中溶液颜色比试管④中溶液颜色浅。

下列说法不正确的是

A．试管①中的现象说明此条件下的氧化性大于

B．试管②中的现象说明与的反应为可逆反应

C．试管②中红色物质的组成为，此微粒中心离子的配位数为6

D．步骤4的现象不能说明此条件下能将氧化成

14、下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓

B. FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-

C. 用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑

D. 用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

15、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A. pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－

B. 使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SO

C. 由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－

D. 加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－

16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化

C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全

D. 氨水应密闭保存，放置低温处

17、下列有关表述错误的是

A．氯化钠的电子式：

B．硫化钾的电子式：

C．碘化钠的电子式：

D．的形成过程可以表示为

18、某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B.步骤②反应的离子方程式为：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤③加入的试剂是CCl4，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色

19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是

A.Y与Z只能形成一种化合物

B.原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是碱

20、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Br－＋Cl2 =Br2＋2Cl－

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH－

C.氢氧化钠溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－=HSO3－

D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

21、标准状况下将1.92 g铜粉投入100mL浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L（标况下测定），假设溶液体积不变，请回答下列问题：

（1）反应后生成的硝酸铜溶液的浓度为   mol/L；

（2）被还原的硝酸的物质的量为 mol。

22、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的反应热(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

(3)将X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。

①若X为金属氧化物，现象如图一所示，X可能是___(填化学式)。

②若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是___。

A.CO还原CuO的反应

B.CaCO3的分解反应

C.Al和Fe2O3的反应

(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(5)已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(1)ΔH1=-286kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1

过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

23、根据要求回答下列有关问题

Ⅰ.硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来己久，在现代生活中有广泛应用。

(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是___________

(2)玻璃是常用的硅酸盐材料，生产普通玻璃的主要材料有___________

(3)①：___________

②：___________

Ⅱ.我国空气质量预报内容主要包括：二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。

(4)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有___________(填字母序号)。

a．酸雨       b．沙尘暴       c．光化学烟雾       d．白色污染

(5)酸雨是指pH＜5.6的降水，在煤中加入适量的石灰石就可以减少酸雨的危害，则发生反应的化学方程式为___________

(6)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。通常用以下两种方法处理。

①纯碱溶液吸收法。写出用纯碱溶液处理的离子方程式___________。

②氨催化转化法。写出用将NO还原为无害物质的化学方程式___________。

24、氯气与氢氧化钠溶液反应后得到的溶液称为“84消毒液”，常用于日用品消毒，也可用于有色污渍的漂白。

(1)利用家中常见物品可以自制少量“84消毒液”。甲同学设计了如下几种装置(装置内盛放的均为饱和食盐水)，其中适宜的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)写出利用该装置制备“84消毒液”总反应的化学方程式___________。

(3)“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20~30min。放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为___________。

(4)在日常生活中，严禁将“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，以免产生有毒气体，其原理可以表示为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，该反应中盐酸体现的性质是___________。

乙同学取少量“84”消毒液置于试管中，滴加过氧化氢后，有大量气泡生成，经检验生成的气体为氧气。

(5)乙同学对氧气的来源作出如下猜想：

猜想一：次氯酸钠作氧化剂，氧化过氧化氢产生氧气；

猜想二：次氯酸钠作___________，促使过氧化氢分解产生氧气。

(6)乙同学向反应后溶液中加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此他认为次氯酸钠被还原，猜想一成立。但丙同学结合“84”消毒液的生产原理判断仅凭该实验现象不能认为猜想一成立，理由是：___________。

丙同学量取30mL“84”消毒液，将15mL过氧化氢溶液平均分成3份后依次加入，测定每次加入后产生氧气的体积，结果如下(假设每次反应均充分进行，忽略其他因素对测量结果的干扰)：

(7)根据上述实验结果判断哪种猜想成立并说明理由。___________。

丁同学想要探究“84消毒液”(以下简称“84”，pH约为11)是否可以漂白黑褐色的陈醋(主要成分为醋酸CH3COOH，pH约为2.3)，进行如下实验：

已知“84”中有效氯的主要存在形态与溶液pH的关系如表所示：；

(8)用离子方程式表示实验②中产生漂白性物质的原理：___________。

(9)结合上述实验和相关资料，解释实验①与实验②现象的差异：___________。

25、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．请回答：

(1)．下列物质中①葡萄糖②麦芽糖③蔗糖④纤维素⑤淀粉，互为同分异构体的是       ；具有还原性，能发生银镜反应的是 ．(填序号)

(2)油脂在酸性环境下的水解产物为 (写名称)

(3)向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质   (填“盐析”或“变性”)．

26、为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂或实验方法有：A．加热B．溶解、过滤、蒸发、结晶C．取样，滴加KSCN溶液，观察现象D．将气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶

27、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

(1)表中硫酸的质量分数为___________(不写单位，用含的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___________。

(3)物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度___________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，所得溶液的物质的量浓度___________(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

28、催化氧化二氧化硫是 工业制硫酸的主要反应。

Ⅰ：   K1(浓度平衡常数)

为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体催化剂的密闭容器装置。

(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 molSO2、1 molO2投料，达平衡时，三个容器中的转化率从大到小的顺序为________________(用“甲、乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中，0.1 MPa下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表。

①表中：a=____________；b=____________。

②已知用平衡分压(分压＝总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则____________；____________(填“”、“”或“”)。

③451℃下，若按、、进行投料，则反应开始时____________(填“”、“”或“”)。

(3)将上述固体催化剂换成气体，同样可以起到催化作用，此催化过程如下：

Ⅱ：  (浓度平衡常数)

Ⅲ： (浓度平衡常数)

则=____________，____________(用含有、的表达式表示)。

29、利用甲烷与氯气发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

(1)装置E的名称是___________，D装置中使用球形干燥管的作用___________。

(2)写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式___________，该反应的类型是___________

(3)B装置有三种功能：①控制气体流速；②干燥气体；③___________。

(4)若D装置中盛有AgNO3溶液，现象是有白色沉淀产生。此现象并不能说明该有机反应的类型。为了证明该反应有HCl生成，将装置进行改进：

①在A、B装置间增加一个盛有___________的洗气瓶；

②___________。

(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：___________

30、某不纯铁粉可能含有Zn、Mg、Cu、C等杂质中的一种。现取一定质量的该铁粉与250mL稀硫酸反应，该铁粉的质量与反应生成H2的质量关系如图所示。

(1)该铁粉中铁的物质的量分数为____。

(2)稀硫酸的物质的量浓度为_____mol•L-1。

31、铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。

(1)有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe3＋的价电子排布式为___________；它所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是___________。

(2)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。

①钛位于周期表的___________区，基态Ti原子的电子占据了___________个原子轨道。

②工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2，详细解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因：___________。

(3)镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_____(填元素名称)；1 mol Ni(CO)4中含有的σ键数目为___________；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式___________。

(4)镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为___________；若合金的密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是___________pm(用含ρ和NA的计算式表示，不必化简)。

32、在回收铜锰渣中的金属资源的流程中，实现铜离子的高效分离是流程的关键。如图是从某铜锰渣(主要成分为Mn3O4、CuMn2O4、ZnMn2O4)中沉铜的流程。

己知：①Na2S2O3+H2ONa2SO4+H2S

②3种金属硫化物溶度积

以上为18−25℃的数据，单位省略

(1)上述流程中，破碎、加热等措施的目的是______。

(2)酸浸过程中Mn3O4(可看做MnO·Mn2O3)发生了自身氧化还原反应，化学方程式是______。

(3)浸出液中存在的离子主要有Mn2+、______。

(4)测得某条件下酸浸过程中，铜、锌、锰的浸出率分别为98.14%、98.55%、24.51%，锰浸出率低的原因是______。

(5)沉铜过程中发生了反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，该反应的发生不符合“强酸制弱酸”原理，请解释该反应可以发生的原因______。

(6)实验证明，只要铜离子过量，MnS、ZnS就会转化为CuS，写出ZnS转化为CuS的离子方程式______。