陕西省铜川市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、摩尔作为一种计量单位，在第26届国际计量大会上，以全新的面貌呈现。下列叙述错误的是

A．1摩尔任何分子所含的原子数均相等

B．1mol CO的质量为28g

C．摩尔是微观粒子的计量单位

D．1mol H可表示1摩尔氢原子

2、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，配制时应选择的容量瓶的规格和需要称量的溶质的质量分别为

A．480mL容量瓶，7.68g硫酸铜   B．480mL容量瓶，12.0g胆矾

C．500mL容量瓶，12.5g硫酸铜   D．500mL容量瓶，12.5g胆矾

3、常温下，向(酸式盐)溶液分别滴加盐酸或溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )

A.NaHA在水中电离程度大于水解程度

B.在对应的各点溶液中H点水电离程度最大

C.E点对应的溶液中，

D.F点对应的溶液中

4、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA

B. 26g乙炔所含共用电子对数目为2 NA

C. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0. 5 NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

5、探究 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验， 下列说法正确的是

A．x=6

B．3 号瓶用 Na2S2O3 来表示 0-10 s 的速率为 0.01 mol·L-1·s-1

C．由 2 号瓶和 3 号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

D．由 1 号瓶和 4 号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

6、下列物质的分类正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

7、下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是

A. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液

B. 氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸

C. 碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸

D. Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸

8、中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（   ）

A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B.选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验

C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验

D.用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸

9、化学与生活息息相关。下列做法对人体健康不利的是

A．用硫黄燃烧产生的二氧化硫漂白银耳

B．食用含铁丰富的食物，改善缺铁性贫血

C．烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味

D．用小苏打(NaHCO3)作焙制糕点的膨松剂

10、对于 Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH ＜0 的化学反应，下列 叙述错误的是

A. 反应过程中能量关系可用下图表示

B. 若将该反应设计成原电池则锌为负极

C. ΔH 的值与反应方程式的化学计量数有关

D. 若将其设计为原电池，当有 32.5g 锌溶解时，正极放出气体一定为 11.2L

11、关于化学键的下列叙述中，正确的是

①化学键只存在于分子之间

②化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用

③化学键是一种静电作用

④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引

⑤离子化合物可能含共价键

⑥共价化合物可能含离子键

⑦离子化合物只含离子键

⑧共价化合物不含离子键

A．②③⑤⑧

B．②④⑤⑥

C．②③④⑦

D．①③⑤⑧

12、下列叙述正确的是

A．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF反应，所以SiO2属于两性氧化物

B．浓硫酸具有强氧化性，SO2易被氧化，所以不能用浓硫酸干燥SO2

C．高锰酸钾溶液、二氧化硫、双氧水都能使品红褪色，其褪色原理不同。

D．SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

13、某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池(如图)，下列叙述正确的是

A．该装置是把电能转化为化学能

B．铜片上发生还原反应

C．电子由铜片通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极

14、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO＋O2↑

B．过程Ⅱ的反应：2H2O =2H2↑＋O2↑

C．两个转化过程都发生了氧化还原反应

D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化

15、冰面光滑与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是

A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解

B．第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构

C．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑

D．第一层固态冰中，水分子间有氢键的形成，所以固态冰属于共价晶体

16、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是(     )

A. B.

C. D.

17、下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

18、为了除去蛋白质溶胶中混有的少量食盐，应该采用的方法是

A. 蒸馏 B. 过滤 C. 渗析 D. 分液

19、下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．非金属性：W＞Y

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．W、X、Y、Z中，电负性最大的是X

20、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D．白色沉淀只能在阳极上产生

21、随着生活水平的提高，人们越来越关注营养均衡和自身健康。

（1）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 ____________(写名称)。

（2）牛奶和豆浆中都含有大量的________(填编号)；

a．蛋白质   b．纤维素   c.淀粉

（3）下列三种物质中，属于高分子化合物的是____，在一定条件下能水解的是______。(填编号)

a．葡萄糖   b．油脂   c．蛋白质

（4）维生素与人体健康有着密切的关系。维生素C可以治疗坏血病，也被称为____，它具有较强的_____(填“氧化性”或“还原性”)。

22、下列物质中，能导电的是____，属于电解质的是____（填序号）：

①Cu、②CO2、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石

23、用“”或“”回答下列问题。

(1)酸性：H2CO3 ______H2SiO3，H2SiO3 ______H3PO4。

(2)碱性：Ca(OH)2 ______Mg(OH)2，Mg(OH)2 ______Al(OH)3。

(3)简单氢化物的稳定性：H2O ______H2S，H2S ______HCl。

(4)还原性：H2O ______H2S，H2S ______HCl。

(5)酸性：H2SO4 ______H2SO3，HClO4 ______HClO。

(6)从以上答案中可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越______；

②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越______；

③元素的______性越强，其对应简单氢化物的稳定性越强；

④非金属性越强的元素生成的简单氢化物的还原性越______；

⑤同种非金属元素形成的氧化物对应的水化物，其成酸元素的价态越高，其酸性越______。

24、碱式氧化镍（NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为___________。

（2）“溶解”时放出的气体为________（填化学式）。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________________。

（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为。

（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

“调pH1”时，溶液pH范围为________；过滤2所得滤渣的成分________（填化学式）。

（5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。

（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为________；放电时负极的电极反应式为________。

25、过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂。

(1)某学生在实验室用5.0 mol/L工业品过氧乙酸配制0.1 mol/L过氧乙酸溶液250 mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积_______mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是_______。

(2)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水________；

b．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外_______；

c．量取的工业品过氧乙酸时，仰视量筒_______；

(3)下列叙述正确的是_______(填字母)。

A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示

C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质

26、共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。

(1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有_______(填离子符号)。

(2)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：

该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______(计算结果保留两位有效数字)。

(3)“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式_______

(4)实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为_______mL

(5)配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是_______

(6)下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是_______

①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中

③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中

④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线

⑤未冷却就转移定容

27、现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：

① （日化用品香料） ②  （基础化工原料）

③ （基础化工原料）  ④  （生产农药的原料）

⑤ （食用香料） ⑥ （食品防腐剂）

请回答：

（1）属于酯类的是______（填序号）。

（2）与②互为同系物的是______（填序号）。

（3）与①互为同分异构体的是______（填序号）。

（4）用系统命名法给②命名，其名称为______。

28、某学习小组用0.1000mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：

(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。

(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。

(3)下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。

A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外

D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②和的关系：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

(5)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。

①到达滴定终点时的现象为___________

②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

29、84消毒液的有效成分是NaClO，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备NaClO，并探究氯气的性质。经查阅到资料可知：“氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。

回答下列问题：

(1)装置A、D中发生反应的离子方程式分别为：A：_______；D：_______；

(2)装置B能否省去的_______(填“能”或“不能”)，理由是_______；

(3)装置D中采用冰水浴冷却的目的是_______。

(4)理论上制备14.9g次氯酸钠，需要Cl2_______g，消耗MnO2_______g。

(5)如图是检验Cl2性质的装置图示，完成下列问题。

①装置a中浓H2SO4的作用是_______；该装置能否省去_______(填“能”或“不能)

②装置b、c实验现象分别为：b_______；c_______；对比b和c中现象得出的结论是_______。

30、硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O，(其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比)，其化学式可通过下列实验测定：

①准确称取1.7700g样品，配制成100mL溶液A；

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液与Na2SO4反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g；

③准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000  mol·L-1KMnO4溶液与H2O2反应，消耗KMnO4溶液0.0005mol。

H2O2与KMnO4反应的方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O

计算1.7700g样品中：

（1）Na2SO4的物质的量。_____

（2）H2O2的物质的量。______

（3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式。______

31、KBr是一种重要的无机化合物，可用于光谱分析和化学分析等。某溴素厂以卤水为原料生产液溴和KBr的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)“氧化Ⅰ”加入稀硫酸的目的是___________(从化学平衡移动角度解释)。

(2)“还原、富集”时发生反应的离子方程式为___________。

(3)“冷凝、分离”后剩余的粗溴水应循环使用，应将其导入到___________操作中(填操作单元的名称)，该生产流程中可以循环利用的物质有___________(填名称)。

(4)“尿素还原”时发生反应的化学方程式为___________。

(5)KBr可用于测定苯酚样品的纯度：取0.50g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后配制成250mL溶液；取该溶液25.00mL，加入25.00mL 0.03mol/L的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液；用0.10mol/L Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去Na2S2O3溶液16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：

①加入的指示剂为___________。

②苯酚样品的纯度为___________(计算结果保留到小数点后1位)。

32、磷锌白[Zn3(PO4)2]可用于生产无毒防锈颜料和水溶性涂料。一种利用烧铸灰(主要含ZnO，还含少量Fe3O4、PbO、SnO2、CuO及SiO2等)为原料制取磷锌白的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)为提高“酸溶”时锌的浸出率，可采取的措施有_______(列举1条)，“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。

(2)写出“沉锰”步骤的离子方程式：_______。

(3)几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示：

“调pH”为4.0的目的是除去Fe3+和_______，为检验“过滤2”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是_______。

(4)“制备”时，加Na2HPO4至Zn2+恰好沉淀完全的离子方程式为_______。

(5)本实验采用过量的锌粉除去铜离子杂质，还可以通入H2S除铜离子，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH = 1，此时溶液中c(Cu2+)为_______。[已知：25℃，H2S溶于水形成饱和溶液时，c(H2S) = 0.1 mol/L；H2S的电离平衡常数Ka1 = 1×10−7，Ka2 = 1×10−13；Ksp(CuS) = 6×10−36]

(6)某工厂用7 t烧铸灰(氧化锌的质量分数为81%)进行上述工艺流程，最终制得Zn3(PO4)2 7.7 t，则产率为_______(保留三位有效数字)。