上海市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、2011年1月11日，中国研制的第四代隐形战机歼－20在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的是

A．钛的原子序数为22

B．钛位于元素周期表第四周期

C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4

D．钛属于过渡元素

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.Y单质的熔点高于X单质 B.W、Z的氢化物沸点W>Z

C.X、W、Z能形成具有强还原性的XZW D.X2YW3中含有共价键

3、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁－铬液流电池总反应为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意图如图。下列说法错误的是

A．放电时a电极反应为Fe 3++e−=Fe2+

B．充电时b电极反应为Cr3++e−=Cr2+

C．放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

4、将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为

A、V/22 400  mol/L B、1 000V/22.4  mol/L

C、V/22.4 mol/L D、V/11.2

5、以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说法正确的是

A．反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率

B．反应②的原子利用率为100%

C．生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH4

D．反应③理论上当n( NH3)：n(O2)= 4：3时，恰好完全反应

6、下列溶液一定呈酸性的是（   ）

A.pH＜7的溶液 B.能与金属反应生成氢气的溶液

C.滴加酚酞仍为无色的溶液 D.c(H+)＞c(OH-)的溶液

7、某化合物XY2的Y－的粒子结构示意图可能是( )

A.   B.   C.   D.

8、下列说法正确的是

A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔、沸点

B．晶体的自范性，能使破损的晶体在固态时自动变成规则的多面体

C．含有离子的晶体就是离子晶体

D．超分子的两个重要特征是分子识别和自组装

9、对于反应：

下列说法正确的是

A．该反应的类型是缩聚反应

B．产物中链节的式量比反应物单体的分子量大

C．工业上用该反应生产顺丁橡胶

D．不同产物分子的聚合度可能不同

10、可逆反应：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（   ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦   B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

11、下列属于碱性氧化物的是（   ）

A.SiO2 B.Na2O

C.Na2O2 D.NaOH

12、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A．该物质含有3种官能团

B．该物质属于脂环烃

C．该物质中碳原子采取两种杂化方式

D．该物质的化学式为C10H12O7

13、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

B.金属铝活泼性强，可用铝罐贮运浓硫酸或浓硝酸

C.NaHCO3和Al(OH)3都有弱碱性，均可治疗胃酸过多。

D.漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐

14、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )

A.氧化性：HC1O>I2>SO

B.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

C.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D.若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

15、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

A.Ⅰ表示lg与pH的变化关系

B.pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋)

C.根据图中数据计算可知，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4

D.pH 由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小

16、下列除去杂质的方法中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是

A．和互为同位素

B．与金刚石互为同素异形体

C．、、为同一种核素

D．的质量数为核外电子数与原子序数之和

18、下列反应中，发生电子转移的是（　　）

①3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O

②2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O

③SnCl4＋2H2O=SnO2＋4HCl

④NaOH＋HCl=H2O＋NaCl

A.①②

B.②③

C.①③

D.③④

19、某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2；用酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物。该烃的结构简式为

A．

B．

C．

D．

20、下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败

A．MgCl2

B．NaCl

C．CH3COOH

D．KNO3

21、下列各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是___________、晶体。

(2)冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(3)每个晶胞中实际占有___________个原子，钛晶体中配位数为___________，晶体中每个周围距离最近且相等的有___________个。

(4)金刚石和晶体都是碳元素形成的单质

①晶体中含键数目为___________

②假设金刚石中碳原子为刚性小球，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________(用含的代数式表示)。

22、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。

(2)其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示。甲装置铜丝电极反应为______；乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为______。

(3)电化学降解的原理如图3所示，电源正极为_________(填“a”或“b”)；阴极的电极反应式为_________。

(4)如图所示装置可用于制备N2O5，N2O5则在电解池的_______区生成，其电极反应式为________

23、我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人民重视丹砂，我国曾发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：

反应I：HgS+O2Hg+SO2

反应II：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

(1)反应I中，还原产物是_______，每生成1个SO2分子，转移电子数为_______。

(2)反应II中，HgS是_______(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)，用双线桥法标出反应II中电子转移的方向和数目_______。

4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

24、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

(1)FeCl3净水的原理是_______________________________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)________________。

(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

___+___Fe2++___ ______=___Cl－+___Fe3＋+___ _______。

某化学研究性学习小组探究Fe3＋和之间发生的反应

(3)取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是__________。

(4)除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为________________________。

(5)研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：

（方案一）检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应

（方案二）检验溶液中含有____证明发生了氧化还原反应

Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间，该操作名称为____。

Ⅱ.检验过程

①简述证明溶液中含有Fe2+的操作方法及现象：___________________________；

②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：_______________________。

25、(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。

①该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________。

③在0~10min内Y物质的反应速率为____________。

(2)如图2所示是可逆反应X+3Y2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是____________(填字母)。

A.t1时，只有正方向反应在进行

B.t2时，反应达到最大限度

C.t2~t3，反应不再进行

D.t2~t3，各物质的浓度不再发生变化

26、材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。

(1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于传统硅酸盐产品的是___________(填写序号)

①光导纤维②水泥③玻璃④陶瓷

(2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。制造玻璃的原料___________、___________、___________。雕花玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式___________

(3)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的___________反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为___________。

27、对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：

(1)现有下列9种微粒：。形成上述9种微粒的核素有___________种、元素有___________种。以上微粒所含某些元素构成的五核分子的空间构型是___________，写出一种由以上两种元素构成含的微粒的电子式___________

(2)现有以下物质：①稀盐酸   ②   ③固体   ④NaOH溶液   ⑤熔融   ⑥   ⑦铝条   ⑧蔗糖。以上物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

(3)已知有下列物质：①   ②NaCl   ③   ④   ⑤   ⑥NaOH   ⑦这些物质中，只含有离子键的是___________，含有非极性共价键的离子化合物是___________，属于共价化合物的是___________。用电子式表示的形成过程___________，的结构式___________

28、“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好的了解氮的循环。

(1)I．“价-类”二维图中A的类别为___________； 丙为钠盐，其化学式为___________。

(2)甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为___________。

(3)用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为___________(填标号)。

A．Na2SO4

B．Mg

C．CO2

D．NH3·H2O

(4)丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量1∶1恰好完全反应，且生成能使淀粉变蓝的物质，则产物中含氮元素物质的化学式为___________。

II．海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。

(5)以上六种含氮微粒中，一共呈现了氮元素的___________种价态。

(6)反应③和⑤中，若生成等量的N2，则转移的电子数之比为___________。

29、蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体()，并对其纯度进行测定，过程如下：

步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备

步骤Ⅱ.产品纯度测定——间接滴定法

①称取步骤Ⅰ中制得的产品置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；

②加入足量溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；

③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。

根据以上两个步骤，回答下列问题：

(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有______(填标号)。

A.   B.   C.   D.

(2)步骤Ⅰ中“操作a”是______、过滤、洗涤、干燥。

(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为______。

(4)用标准溶液滴定待测液的反应原理为______(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为______。

(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为______(保留三位有效数字)。

30、将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应:3A（g）＋B（g）2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.09mol·L-1·s-1，则在2s时，

（1）容器中有___________molA；

（2）此时C的物质的量浓度为____________。

31、无机净水剂主要有铁系和铝系两类，但铝对人体有慢性毒害作用，所以研制各种铁系净水剂成为热门。聚合硫酸铁是一种常用的净水剂，其生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)可用于治疗缺铁性贫血，在医疗上常用作_______(写一种)。

(2) 在空气中会被氧化变质，检验其已变质的操作：_______。

(3)的电子式为_______，“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。

(4)水解会使溶液的减小，加入调节的目的是_______。

(5)聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经操作I后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得质量为3.495g，向滤液B中加入足量的充分反应，将经操作I后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得2.40g固体C。

①生成沉淀A的离子方程式为_______。

②操作I的名称为_______，固体C的化学式为_______。

③聚合硫酸铁中_______。

32、NH3是重要的化工原料，现用如图所示装置制取并探究氨气的性质｡

I.制取并收集氨气

(1)A装置用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3的化学方程式为____｡

(2)A装置还可用于制取气体____(只填一种)｡

(3)B装置中的干燥剂可选用___(填“碱石灰”或“浓硫酸”)｡

(4)如图，气体收集和尾气处理装置依次为____，____｡(均填序号)

(5)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是____L｡

II.按如图所示装置进行NH3性质实验｡

(6)打开旋塞，B瓶中的现象是____｡