山西省晋中市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、向含、、、各的溶液中通入，通入的体积标准状况和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是      

A．

B．

C．

D．

2、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

以下叙述正确的是（   ）

A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B.M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷

C.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

D.L2+与R2﹣的核外电子数相等

3、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

B．向CaCl2溶液中通入SO2：Ca2++H2O+SO2=CaSO3↓+2H+

C．Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸产生淡黄色沉淀：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O

4、下列说法中不正确的是

A．葡萄糖可发生银镜反应

B．油脂在碱性环境下水解可以制得肥皂和甘油

C．部分蛋白质遇浓硝酸变黄色

D．纤维素可在人体内酶的作用下水解生成葡萄糖

5、在55℃时，下列说法正确的是（ ）

A. 向水中加入少量NaHSO4固体，促进水的电离，c(H+)增大，Kw不变

B. 1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

C. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性

D. pH=8的NaHCO3溶液中：由水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L

6、V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1   B. mol·L－1   C. mol·L－1   D. mol·L－1

7、空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图：

硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是

A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体

C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率

D．转化④中，当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3

8、误食重金属盐会引起中毒，下列措施中不能用来解毒的是（ ）

A．服大量鸡蛋清    B．服用豆浆 C．喝大量牛奶   D．喝盐开水

9、Co(OH)2在空气中加热时，固体(不含其他杂质)质量随温度变化的曲线如图所示，取400℃时的产物(其中Co的化合价为+2，+3)，用500mL5.1mol·L-1盐酸将其恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。下列说法错误的是

A．290℃时，固体的成分仅有

B．400℃时，

C．500℃时，固体中氧元素总质量分数约为26.6%

D．生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液

10、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是  （ ）

A. Cu(OH)2   B. Cu   C. 木炭   D. Fe2O3

11、设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述是正确的是

A．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子为0.2 NA

B．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA

C．71gCl2与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为2NA

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA

12、有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO 4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度是

A. mol·L－1

B. mol·L －1

C. mol·L －1

D. mol·L －1

13、硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1   K=1.1×1026

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1   K=4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034

下列说法正确的是

A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小

B．500℃时，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g)  K=2.2×1028

C．500℃时，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g)   △H = +181 kJ·mol-1

D．500℃时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

14、有一系列有机化合物按下列顺序排列：CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO、……，在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数最大值最接近

A. 95.6%   B. 92.3%   C. 85.7%   D. 75.0%

15、下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法，不正确的是

A．0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA

B．常温常压下，22.4LCH4中所含原子数小于5NA

C．含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜加热条件下反应，转移的电子数一定小于0.2NA

D．标准状况下，22.4L苯所含碳原子的物质的量是6mol

16、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤．下列是研究物质性质的一般程序的第一步是

A. 预测物质性质   B. 观察物质的外观性质

C. 进行实验和观察   D. 做出有关的解释和结论

17、下列说法中，正确的是:（   ）

A ．石油裂化的目的是获得更多的乙烯，丙烯等原料

B． 石油分馏，煤的干馏发生的都是物理变化

C． 油脂的皂化发生的是化学变化

D ．向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜，硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析

18、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

19、2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

下列说法正确的是

A. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃   B. 三蝶烯一氯取代物有3种

C. 化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应   D. 苯炔与苯互为同分异构体

20、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37．21%。经核磁共振检测发现A的氢谱如下：

(1)A的分子式为___________________________________；

(2)A的结构简式为：___________________________________；

(3)A是否存在顺反异构？___________（填“是”或“否”）。

22、（1）火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

①写出反应的热化学方程式： ________________________________，其中氧化剂是____________，若反应中当有1molN2生成时转移的电子物质的量是__________。

②此反应用于火箭推进，除释放大量热和产生气体外，还有一个很大的优点是___________。

（2）已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  △H= -566 kJ/mol

Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) △H= -226 kJ/mol

请写出常温下，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式：____________________。

（3）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大烧杯、小烧杯、量筒外还有：_____，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____。

23、牛奶中的乳糖在有益菌的作用下可转化为乳酸，因此可将牛奶发酵成适合乳糖不耐受人群饮用的酸牛奶，乳酸的结构简式为。回答下列问题：

(1)乳酸分子中所含官能团为_________和_________(填名称)。

(2)乳酸的某些化学性质与乙醇相似，如在催化剂、加热的条件下可被氧气氧化，该反应的化学方程式为___________________________。

(3)在一定条件下，两分子乳酸之间可以反应生成含三种不同官能团的有机化合物A(C6H10O5)，该反应的反应类型是______________，A的结构简式为________________。

24、完成下列化学方程式

(1)用乙烷制备一氯乙烷的是_______；该反应的类型是_______；

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_______，该反应的类型是_______；

(3)甲烷在氯气中燃烧，可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒生成，瓶口产生大量白雾，根据以上现象分析，上述反应的化学反应方程式为_______。

25、现有0.95kg质量分数为10％的MgCl2溶液。计算：

（1）溶液中MgCl2的物质的量_____；

（2）溶液中Mg2+和Cl-的物质的量_____。

26、往100 mL某浓度的盐酸溶液中加入2.8 g的铁粉，二者恰好完全反应，请利用相关反应的化学方程式进行计算。

(1)求生成气体在标况下的体积___________。

(2)盐酸溶液的物质的量浓度___________。

27、向200 mL 6 mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：

（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为____________________________。（用v1、v2、v3表示）

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________（填字母）。

E．降低温度

F．减少CaCO3

（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）：________________。

28、从A．甲烷  B．乙醇  C．乙酸  D．淀粉 E．油脂  F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)天然气的主要成分是_____；

(2)大米的主要成分是_______；

(3)属于酯类的是________；

(4)水解最终生成氨基酸的是________；

(5)常用作燃料和医用消毒剂的是________；

(6)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的________。

29、为探究、、氧化性强弱，某同学设计如下实验。已知

(1)组装好仪器检验气密性后，打开止水夹，一段时间后关闭止水夹，装置A中反应的离子方程为___________，该操作的目的是___________。

(2)打开B中分液漏斗活塞，一段时间后C装置产生白色沉淀，该沉淀可能为___________。

A．   B．   C．   D．以上均有可能

(3)D中碘水褪色，发生反应的化学方程式___________。

(4)碘水褪色后，加入淀粉无明显现象，打开D中分液漏斗活塞溶液变蓝，写出滴加后反应的离子方程式___________。

(5)综合上述得到结论：、、氧化性由强到弱的顺序为___________。

30、将9.6g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的和混合气体在标准状况下的体积为4.48L。请回答：

(1)上述反应电子转移的物质的量为___________mol；

(2)铜完全溶解后，消耗的硝酸的物质的量为___________mol；

31、乙烯被广泛用于合成聚乙烯等聚合产品。工业生产的乙烯中含有的少量乙炔会导致聚合催化剂中毒失活，含有的乙烷会使聚合过程终止。因此乙炔的选择加氢制乙烯在生产中有重大经济意义。反应原理如下：

反应(主反应)

反应II：(副反应)

回答下列问题：

(1)分别以乙炔和氢气或乙烯为初始原料，在、下，使用对反应选择性好的催化剂，分别在恒压容器中反应。达平衡时，以乙炔和氢气为原料，体系向环境放热；以乙烯为原料，体系从环境吸热，忽略副反应热效应，反应焓变△H=_______。

(2)初始条件同上。表示某物种的物质的量与除外其它各物种总物质的量之比，和随时间变化关系如图所示。实验测得，则图中表示变化的曲线是_______；反应平衡常数_______。以乙炔和氢气为原料时，时刻_______。

(3)在催化剂表面逐步加氢，当变成时，可从催化剂表面脱附生成，也可以继续加氢。清华大学李亚林团队找到一种催化剂，可使脱附生成而不继续加氢，使催化产物停留在乙烯而不继续加氢生成乙烷。下面是两种催化剂(①ISA-Pd和②NP-Pd分别催化乙炔加氢的反应机理：

在催化剂②NP-Pd作用下，脱附成所需要的能量为_______，经分析更倾向于_______(填“脱附”或“加氢”)。结合图中数据，推测清华大学团队找到的理想催化剂是_______(填“①”或“②”)，原因是在该催化剂上的脱附能_______(填“高于”或“低于”)“进一步加氢需要突破的能垒，该催化剂具有好的选择性。

32、冶炼金属锌的烟尘中常含有ZnO、PbO、GeO2、SiO2等，现以此含锗烟尘为原料制备Ge，其工艺流程图如下。

已知：Ge与Al性质相似；GeCl4易水解，沸点为84℃。

(1)第①步滤渣主要成分有___________(填化学式)。

(2)上述流程若在实验室中进行，需使用分液漏斗___________次。

(3)第④步加入浓盐酸的作用是___________ (答两点即可)。

(4)第⑤步反应的化学方程式___________。

(5)设计实验方案证明GeO2被完全还原___________。

(6)一种突破传统电池设计理念的镁-锗液态金属储能电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。放电时，C1-向___________ (填“上”或“下”)移动。充电时，阴极的电极反应式为___________。