新疆维吾尔自治区喀什地区2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有关实验原理或操作正确的是

A．用玻璃棒蘸取溶液做焰色试验

B．可用25酸式滴定管量取20.00溶液

C．加热蒸发溶液制无水

D．用广泛试纸测得溶液的

2、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列说法正确的是

A.试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热

B.用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值

C.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，可以使蛋白质变性

D.用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时无气泡，则测定结果将偏小

4、向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L的稀盐酸，生成CO2的量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．在加入盐酸0～0.2L范围内，发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋=H2O＋CO2↑

C．a=0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比1∶2

5、某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是

A.甲醛 B.O2 C.N2 D.CO2

6、三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

下列说法不正确的是

A. 操作1的名称为过滤,为了加快过滤速度要使用玻璃棒搅拌

B. 加入H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+

C. 加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子

D. 试剂 B的名称为草酸或可溶性的草酸盐

7、用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、lgX[X=或或]的关系分别如图1、图2所示。

下列说法错误的是

A．曲线I表示pH与lg的变化关系

B．由图1知中和Na2HA溶液时，未出现pH突跃

C．当体系中溶液的pH=9时，=1.8

D．当滴入20mLNaOH溶液时，c(Na+)＞c(H2A-)＞c(H+)＞c(HA2-)＞c(OH-)

8、下列有关说法不正确的有

①用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出②过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁③测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较④蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热⑤配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小⑥石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加蒸馏⑦蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物⑧用润湿的pH试纸测溶液的pH —定会使测定结果偏大

A. 3句   B. 4句   C. 5句   D. 6句

9、下列判断正确的是(　　)

A．仅用水能确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B．仅用CO2能确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2

D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色

10、密闭恒容容器中的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明其达到平衡的是

A．氮气、氢气、氨气共存

B．消耗1mol氮气生成2mol氨气

C．v(氢气)=3v(氮气)

D．氮气浓度保持不变

11、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是

A. Cu的核电荷数为29

B. Cu的质子数为35

C. Cu的中子数为64

D. Cu的核外电子数为64

12、四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法正确的是

A．第一电离能：Y＞X

B．简单氢化物的沸点：Y＞X

C．电负性由大到小：W＞X＞Y＞Z

D．W、X形成的二元化合物只含有极性共价键

13、配制的溶液，下列说法不正确的是

A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④②①③

B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，则需要重新配制

C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低

D．容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可用

14、下列离子能在无色透明溶液中大量共存的一组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

15、2006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是（ ）

A. 大力发展农村沼气，使废弃的秸秆等转化为清洁高效的能源

B. 减少汽车污染，开发环保型的如以天然气、甲醇、氢气或者以汽油和酒精混合为燃料“绿色汽车”

C. 解决能源危机，主要方法是提高轻质燃油的产量

D. 使用新工艺和新技术使燃油充分燃烧，提高燃油的利用率，节约燃油

16、下列正确的是（    ）

A.CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质

B.升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率

C.将废铁加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

D.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强

17、关于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH的有关图像如下：

则下列不正确的是

A.p1<p2T1>T2

B.减小压强，正逆反应速率都减小，平衡右移

C.ΔH>0　ΔS>0

D.升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大

18、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①②

B．③④

C．②③

D．①③

19、可逆反应A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是( )

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体

B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应

D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

20、已知：标准状况下N2、CH4、CO2三种混合气体的密度为1.25g﹒L-1，则混合气体中N2、CH4、CO2的体积比为

A. 1︰2︰3   B. 3︰2︰1   C. 2︰4︰3   D. 3︰4︰2

21、I.某温度时，在2 L容器中A、B两种气体间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______。

(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)_______v(逆)     (填“＞”、“＜”或“=”)。

II.某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：

(4)比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时，_______(填化学式)的浓度增加，反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)；

(5)写出该反应的化学方程式_______，从反应分类角度来看，该反应既属于氧化还原反应，又属于_______反应(填四大基本反应类型之一)。

22、氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。

(1)煤的气化制得灰氢：。该反应的平衡常数表达式________。该方法生产过程有排放。

(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。

Ⅰ.的制取：

①为提高的平衡转化率，可采取的措施有________（写出两条即可）

Ⅱ.的富集：

Ⅲ.用吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。

②比较温度高低：________（填“＞”或“＜”）。

23、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系

回答下列问题：

(1)X的电离方程式为________。

(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=______。

(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为__；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别__。

(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的__倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为__。

24、我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有______________________________________________________________。

(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______________________________。

(3)滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。

(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是____(填字母)。

a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管

b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液

d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出

25、硝酸是用途广泛的重要化工原料，自然乳和化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：

(1)上图①~⑥各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)；

(2)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为_______其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______；

(3)为提高NO→的转化率，可采取的措施是_______；

(4)工业制硝酸时含有NO、等大气污染物，可用尿素[CO(NH2)2]水溶液吸收氮氧化物，用尿素[CO(NH2)2]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为_______；

26、（1）甲烷的电子式为_____，其空间结构为_____；乙烯的结构简式为_____，乙烯通入溴水中的化学方程式为_____，其反应类型为_____，C5H12的烃有_____种同分异构体

（2）一装有等体积氯气和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段时间后，可观察到的现象是量筒内气体颜色变浅、_____、_____、量筒内液面上升，写出该反应生成一氯甲烷的化学方程式_____，该反应类型为_____．

27、下列情况中说明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是__________

①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；

②1个H﹣H键断裂的同时有2个H﹣I键断裂；

③混合气中百分组成为HI%=I2%；

④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）时；

⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；

上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2⇌N2O4达到平衡状态的是___________。

28、根据题意，完成下列有机试题的填空：

(1)提纯互溶液体有机物常用的方法是_______。

(2)有机物中的含氧官能团：_______、_______和_______(填官能团的名称)。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为_______。

(4)水杨酸( )是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药。阿司匹林( )就是以水杨酸合成的。

①水杨酸合成阿司匹林的反应类型为_______。检验阿司匹林中混有水杨酸的试剂为_______。

②水杨酸需密闭保存，其原因是_______。

③水杨酸与足量NaHCO3溶液发生反应的化学方程式为_______。

(5)聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，其结构简式为：。则合成聚乳酸的单体为_______。

29、某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：

NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4 CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

化学兴趣小组根据实验原理设计如图装置。根据题意完成下列填空，有关数据列表如下：

(1)配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为___________(选填编号)

a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e．滴定管

(2)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第___________层；

(3)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入___________(选填编号)然后再进行___________一步操作即可，反应时生成的液态有机副产物可能是___________(写结构简式)。

a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液

(4)实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：___________。

30、将amolA、bmolB气体置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为___。

（2）反应前A的物质的量浓度是___。

（3）10s末，生成物D的浓度为___。

31、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：

查阅资料，部分物质的溶解度(S，单位g)，如表所示：

(1)工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶所得滤液①中通入过量的CO2，请写出此时CO2参与反应的所有离子方程式：____。

(2)有人提出在酸浸时，用H2O2代替HNO3效果会更好。请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式：____。

(3)若滤液③中c(Li+)=1mol/L，加入Na2CO3后，为使沉淀中的Li元素不小于原Li元素总量的96%，则5L滤液②中至少要加Na2CO3固体____g[假设溶液体积不变，Ksp(Li2CO3)=8×10-4]。

(4)综合考虑，最后流程中对滤渣③洗涤时，常选用下列____(填标号)洗涤。

A.热水          B.冷水       C.酒精

原因是____。

(5)工业上将回收的Li2CO3和滤渣②中的FePO4粉碎，与H2C2O4混合高温灼烧再生制备LiFePO4，实现了物质的循环利用，更好地节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式：____。

(6)太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图所示。电池总反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。试写出充电时，该电池正极材料上的反应式：___。

32、一种利用含Co废渣(主要含金属Co，还含有Fe、Zn)制取CoCO3的流程如下图所示：

已知：部分金属离子开始生成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

(1)酸浸时，不改变H2SO4的浓度和体积，任写出一种可以加快反应速率的方法：_______。

(2)酸浸后所得溶液中含Co2+、Fe2+、Zn2+，基态Co2+的电子排布式为_______。

(3)加入ZnO调pH的目的是促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀，调pH的范围为_______，加入ZnO将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_______。

(4)写出沉钴反应的离子方程式：_______。