新疆维吾尔自治区克拉玛依市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、青铜器(铜锡合金)文物表面常覆盖有因腐蚀而产生的碱式氯化铜[化学式Cu2(OH)3Cl]，下列说法错误的是

A．青铜比纯铜硬度更大

B．青铜器在潮湿环境中比在干燥环境中腐蚀快

C．青铜器产生Cu2(OH)3Cl的过程中铜元素被还原

D．青铜的熔点低于纯铜

2、八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是

A. 上述反应为取代反应

B. 维生素C水解得到2种产物

C. 维生素C有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂

D. 该反应表明维生素C具有还原性

3、下列关于实验的叙述,正确的是( )

A. 滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液,边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出

B. 中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积,使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度

C. 用密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要计算并称量浓硫酸的质量

D. 用重结晶法提纯粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里

4、下列关于氮及其化合物的说法不正确的是

A．氮氧化物以及它们在大气中发生反应的生成物溶于雨水会形成酸雨，导致雨水的pH小于5.6

B．1molN2和3molH2充分反应能生成2molNH3

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉逐渐溶解

D．碳酸氢铵俗称碳铵，是常见的铵盐之一，应避免与碱性肥料混合施用

5、下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是

A．F与A的单质均为金属

B．A2D2、F2D2都是含有非极性键的离子化合物

C．氧化物对应水化物的酸性：B＜C＜E

D．简单阴离子的还原性：E＜C＜B

6、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA

C. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA

D. 物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

7、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A．放入水中：

B．通过灼热铁粉：

C．与在放电或高温条件下反应：

D．通入酸性溶液中：

8、下列微粒半径大小比较正确的是（   ）

A.Ca＞K＞Li B.Al3＋＞Mg2＋＞Na＋

C.Mg2＋＞Na＋＞F- D.Cl－＞F－＞F

9、已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A. 离子的还原性：C3-<D-    B. 原子序数d>c>b>a

C. 离子半径C>D>B>A    D. 单质的还原性A>B>D>C

10、下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是(　　)

A.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+

B.7.8 g Na2O2含离子数为0.4NA

C.“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3

D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出

11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

B．2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

D．NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑

12、下列化学用语正确的是

A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 氮气的结构式：N≡N

C. 水分子的电子式： D. 硫原子的结构示意图：

13、下列氢氧化物中，碱性最强的是

A．Mg(OH)2

B．NaOH

C．LiOH

D．Al(OH)3

14、下列说法不正确的是（   ）

A．16O、18O互为同位素

B．金刚石和石墨互为同素异形体

C．分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的两种烃互为同系物

D． 互为同分异构体

15、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A.其他条件不变，升高温度，此反应的平衡常数增大

B.反应前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

D.其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

16、下列排序正确的是(       )

A. 微粒半径：Fe(OH)3胶粒<K+<S2﹣ B. 碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3<NaOH

C. 热稳定性：PH3<NH3<H2O D. 熔点：Li<Na<K

17、我国科学家开发接触电致催化(CEC)在全氟乙烯一丙烯共聚物(FEP)上实现甲基橙污水降解，相关物质的结构如图所示。下列说法正确的是

A．合成FEP的单体都能使溴水褪色

B．甲基橙分子中所有原子能共平面

C．单体通过缩聚反应合成FEP

D．FEP和甲基橙都是高分子化合物

18、下列有关含硅物质的说法正确的是

A. 二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸   B. 二氧化硅可以用作太阳能光电池板

C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维   D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

19、下列实验能达到预期目的的是

A．利用过量的饱和溴水鉴别乙醇溶液和苯酚溶液

B．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．检验溴乙烷中的溴元素，向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液共热，再滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成

D．检验淀粉水解产物，淀粉溶液和硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热后出现砖红色沉淀

20、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述中，正确的是(   )

A.氯酸钾是还原剂

B.反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶5

D.发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒

21、（1）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(写出两种分类方法)。

①_____________________________________ ；

②______________________________________。

（2） CH3OH 可与HNO3反应，将HNO3还原成N2，若该反应消耗3．2gCH3OH转移0．6 mol电子，请写出其化学方程式:   。

（3）在SnCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，生成Sn4+，有Cl2逸出，写出该反应的离子方程式：   。

22、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：

A. _________；B. _________；C. _________；D. ___________。

23、回答下列问题：

(1)2L0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为__mol/L，SO的物质的量为__mol。

(2)1克Cl2中含n个分子，则NA=__(用含n的式子表示)。

(3)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是__，原子数之比是__，密度之比是__，质量之比是__。

(4)在标准状况下，将224L氯化氢溶于635mL水，所得盐酸溶液的密度是1.18g/cm3，该盐酸溶液溶质的质量分数为___，物质的量浓度为__。

(5)气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)，则A的化学式是__，推断的依据是__。

a.质量守恒定律        b.能量守恒定律        c.阿伏伽德罗定律

24、X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。

（1）若X是烧碱，Z是小苏打。

① W的分子式是____________________。

② 在水溶液中，反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________。

（2）若X是氯气、Z是氯化亚铁。

① 在水溶液中，反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________。

② Y可作净水剂，其原理是_________________________（用离子方程式表示）。在使用时发现Y不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__________。

25、金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________________（列出计算过程）。

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___________________________________________。

（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________________；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为________________________，K2FeO4的电极反应式为________________________________________。

26、氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是_______；。

(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：__________；

(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是________溶于水(填“极易”或“极难”)。

27、与PO电子总数相同的等电子体的分子式为_______。

28、(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①碳棒；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤硫酸；⑥澄清石灰水，其中能导电的有________(填序号。下同)，属于电解质的有_________。

(2)要求写出方程式：

①碳酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：______________________；

②碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液：______________________；

③向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：______________________；

29、氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某研究小组利用下列装置在实验室制备氯气和“84消毒液”，并进行相关实验。请回答下列问题：

(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式_______。

(2)实验室净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______

(3)研究小组为测定“84消毒液”次氯酸钠的浓度，进行如下实验操作：

①取“84消毒液”10mL，先加硫酸酸化、再加足量碘化钾溶液反应完全，然后稀释到500mL，稀释溶液时除了用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______。写出上述反应涉及的离子方程式_______。

②取稀释后溶液25mL，加入20mL0.02mol·L-1Na2S2O3溶液恰好反应完全，则原“84消毒液”次氯酸钠的浓度为_______mol·L-1(已知反应：I2+2S2O=2I-+S4O)。

③下列哪些稀释溶液的操作，会造成测定浓度偏低_______(填序号)。

A.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

B.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

C.转移溶液后未洗涤烧杯

D.定容时俯视刻度线

30、（1）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量为______。

（2）50mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度与150mL_______mol/LKCl溶液中Cl-浓度相等。

（3）标准状况下，3.4gNH3的体积为_______ L；它与标准状况下_______ LH2S含有相同数目的氢原子。

（4）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为_______。

（5）由于金属钠具有很强的_______性（填“氧化”或“还原”），很容易跟空气中的_______、_______等物质反应，通常将它保存在_______里。

31、1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业。下图给出了部分生产流程：

（1）阳极产生气体使_____________（试纸）变蓝，检验的离子方程式为___________。

（2）将电解饱和食盐水得到的气体通入合成塔中合成氯化氢，其中需要过量的气体是__________，在合成塔中燃烧时火焰呈_______色。

（3）实验室里可用氯化钠固体和浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢，化学方程式是________。

（4）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，写出反应的化学方程式______，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化学方程式表示）：______。

（5）实验室里可以用次氯酸钙固体与过量的浓盐酸在常温下快速制取氯气，反应的化学方程式是____。

32、已知三氯化铁的熔点为 ，沸点为 ，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)按气流从左到右的方向，装置的正确连接顺序为：→___________→(填仪器接口小写字母)

(2)反应开始时，应先点燃___________装置的酒精灯(填“”或“”)，

(3)碱石灰的作用是___________。

(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量 后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达___________。

(5)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究，通过查阅资料获知：在 化作用下可分解；被氧化剂氧化。据此进行了如下实验：

①取褪色后溶液三份，第一份滴加液无明显变化；第二份滴加试剂 ，溶液出现红色：第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的溶液滴加2滴试剂，溶液变红，再通入 ，无明显变化。

实验①说明___________(填离子符号)发生了反应：实验②的目的是排除___________；得出结论：红色褪去的原因是___________。