新疆维吾尔自治区博尔塔拉蒙古自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（    ）

A. 柴油与汽油    B. 碘和四氯化碳    C. 淀粉溶液和泥沙    D. 汽油和氯化钠水溶液

2、下列仪器可以直接加热的是

A.烧瓶 B.锥形瓶 C.烧杯 D.试管

3、为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是

A．先加硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有硫酸根

B．先加硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有硫酸根

C．先用盐酸酸化无明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有硫酸根

D．先用硝酸酸化无明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有硫酸根

4、下列关于配制一定物质的量浓度的溶液实验的说法正确的是

A．容量瓶内有水，必须干燥

B．托盘天平称量药品时，药品放在右盘

C．浓硫酸在稀释时，是将水加入到浓硫酸中

D．定容时，当液面低于刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加

5、利用制作电路板，制电路板后的腐蚀废液中含FeCl3、FeCl2、CuCl2，以该腐蚀废液为原料重新获得FeCl3晶体的流程如下：

下列有关说法错误的是

A．向“腐蚀废液”中加入足量铁屑时，发生了化合反应和置换反应

B．“操作Ⅰ”为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗

C．向“溶液a”中通入“足量Cl2”，是为了将Fe2+氧化成Fe3+

D．常温下，将“滤渣”加入浓硫酸中，可实现铜的回收

6、某溶液中有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

①NH       ②Mg2+       ③Fe2+     ④Al3+

A．①③

B．①②③④

C．②④

D．④

7、用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（ ）

A．Ba(OH)2 B．KSCN C． NaOH D． BaCl2

8、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列物质中，属于含有非极性共价键的离子化合物的是

A．NH3

B．Na2O2

C．H2

D．MgO

10、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置在铁上镀铜

B．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

C．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl固体

D．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

11、科学家致力于将大气中过多的转化为有益于人类的物质，下图是一种可以从空气中捕获直接转化为甲醇的方法。下列说法正确的是。

A．从空气中每捕获，转移的电子数为

B．第1步反应的原子利用率为100％

C．第4步反应中有极性键和非极性键的断裂和生成

D．该历程以金属钌、作催化剂

12、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

A.1molNH4+所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)

B.该方法每处理1molNH4+，需要0.5molNO2-

C.过程IV中，NO2-发生氧化反应

D.N2H2中含有σ键和π键

13、一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是

A．该化合物的焰色反应呈黄色

B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

D．该物质的水溶液中：

14、将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知，下列有关说法错误的是

A．NaH中H的化合价为-1

B．NaH与的反应不属于置换反应

C．NaH与反应生成1molH2转移个电子

D．等物质的量的Na和NaH分别与水反应，产生的H2质量相等

15、镍离子(Ni2+)和钴离子(Co2+)性质相似，工业上可通过电化学装置将废水中的Co2+和Ni2+分离，装置如图。已知Co2+和乙酰丙酮不反应，下列说法错误的是

A．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜

B．通电过程中Ⅳ室内硫酸浓度逐渐增大

C．Ⅲ室中Ni2+参与的反应为Ni2++2CH3COCH2COCH3+2OH-=Ni(CH3COCHCOCH3)2+2H2O

D．通电过程中N极每产生11.2L(标准状况下)气体，双极膜内减少18g H2O

16、为了使安徽的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有

A．二氧化碳

B．氮氧化物

C．水蒸气

D．氮气

17、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是(   )

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质

C.赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了化学变化中的颜色变化

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

18、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤,下列操作顺序不合理的是

A. ③②①⑤④   B. ③①②⑤④   C. ②③①⑤④   D. ①③②④⑤

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气中所含的原子总数为NA

B．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na＋的数目为2NA

C．46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子数为3NA

D．2 mol·L－1的氯化镁溶液中含有的氯离子数目为4NA

20、在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断正确的是

A．a=6.00

B．b＜318.2

C．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v一定改变

D．相同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成正比

21、有下列物质：①液态氯化氢，②氯化铁溶液，③盐酸，④氯化铵晶体，⑤蔗糖溶液，⑥四氯化碳，⑦硫酸钡固体，⑧淀粉溶液，⑨熔融氢氧化钠，⑩铜。回答下面问题：

(1)上述物质中能够导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是_____，属于非电解质是____。

(2)写出④在溶液中的电离方程式：____________________________。

(3)证明⑧是胶体的方法是___________________。

22、将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5mol/L，求：

(1)此时D物质的物质的量是____________；

(2)B的平均反应速率是多少______________。

23、I.完成下列问题

(1)对于Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

①增大铁的质量：___________；

②增加盐酸体积：___________；

③把铁片改成铁粉：___________；

④滴入几滴CuSO4溶液：___________；

⑤加入NaCl固体：___________；

⑥加入一定体积的Na2SO4溶液：___________。

(2)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。

⑦缩小体积使压强增大：___________；

⑧恒容充入N2：___________；

⑨恒容充入He：___________；

⑩恒压充入He：___________。

II.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

(3)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移___________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥___________。

24、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①

②

③

④

这五种化合物中元素化合价由低到高的顺序是_______。

25、根据要求回答下列问题。

(1)有机物CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的系统命名是_______。

(2)只用一种试剂来鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，选用的试剂是_______。

(3)定性和定量检测溶液中苯酚的原理：_______(用化学方程式表示)。

(4)CH≡CH、HCHO、CH3CH2Br、油脂均为重要的化工原料，其中：

①易溶于水的是_______。

②能用于制备肥皂的是_______。

③能用于制备导电塑料的是_______。

④能用于有机合成中引入乙基的是_______。

(5)的同分异构体中，含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种的有_______种。

26、黄铜矿是由Fe、 Cu、S三种元素组成的复盐X为主要成分，其中Cu、Fe两种元素质量比为8:7；将mg X粉末溶于200mL。浓HNO3，反应后溶液加水稀释至2.12L时，测得其pH=0.将稀释后溶液分成二等份，向其中一份加入6.05mol/L NaOH溶液；向另一份加入0.600mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液均生成沉淀，且沉淀的量随加入溶液体积的变化如下图所示：

计算推断(填入推断结果)：

（1）X粉末；mg的值为___________；

（2）则X的化学式为___________。

27、在一定条件下，xA+yB⇌zC的反应达到平衡.

(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是___。

(2)已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向____移动.(填“正向”、“逆向”、“无法判断”)

(3)已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是_____态.(填“气”、“液”、“固”)

(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是_____热反应。

28、（12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ、脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H=+133kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H=－44 kJ·mol－1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为   。

Ⅱ、脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变

c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变

e．1mol CO2生成的同时有3mol H—H键断裂

③ CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度和体积均相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)   K(II)（填“＞”“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)   c(II)。

29、实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液。回答下列问题

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g。

(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_____。

A.调整零点

B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量

C.称量空的小烧杯

D.将砝码放回砝码盒内

E.记录称量结果

(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________、_________、_________。

(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

A.加水时超过刻度线_________；

B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；

C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；

D.定容后摇匀液面低于刻度线_________。

E.转移时有少量液体溅出_________。

30、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）。

计算：

（1）混合溶液的pH。

（2）混合后溶液中的Ag+浓度。

31、甲醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。

（1）用CO2生产甲醇：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH＝－akJ/mol

O2(g)+2H2(g)2H2O(l)ΔH＝－bkJ/mol（a、b均为正数）

则表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为：___________。

（2）若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

A．混合气体平均相对分子质量不变B．混合气体密度不变

C．容器内压强恒定不变D．反应速率满足以下关系：v正(CO2)=3v逆(H2)

（3）将1molCO2和3molH2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va__________vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②计算T=200℃时，该反应的化学平衡常数K=__________（计算结果保留一位小数）。

（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图2所示。离子交换膜a为__________（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为__________。

32、碳族单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)处于激发态的碳原子的电子排布式可表示为___________ (填字母)，碳原子从基态变为激发态，需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。

A．       B．       C．       D．

(2)尿素(   )中C原子的杂化类型为___________。尿素与丙酮(   )的相对分子质量相近，但熔、沸点：尿素___________丙酮(填“＞”“＜”或“=”)，原因是___________。

(3)一种含硅化合物的结构如图所示，该化合物组成元素中C、N、Si的电负性由大到小的顺序为___________。

(4)碳、硅、锗位于同一主族，硅和锗(Ge)是典型的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。

锗单晶的晶胞结构类似金刚石，晶体中锗原子与共价键个数之比为___________；晶胞中原子坐标参数A为；B为；C为，则D原子的坐标参数为___________。

(5)碳与金属Ni、Mg形成的一种新型超导体，该物质的晶胞为正六面体，结构如图所示。

若晶胞参数为，用表示阿佛伽德罗常数的值，则该晶胞的摩尔体积为________(用含a、的代数式表示)。