新疆维吾尔自治区新星市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（   ）

①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④

2、中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是

A．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁

B．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃

C．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金

D．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料

3、下列叙述不正确的是（  ）

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

B.常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合后：  c（HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C.已知0.1 mol•L﹣1的二元酸H2A溶液pH＝4，则NaHA溶液中：c（Na+）＝c（HA﹣）+c（H2A）+c（A2﹣）

D.常温下，将V1 mL pH＝12的某强碱溶液与V2 mL pH＝2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1≥V2

4、下列选项中不属于放热反应的是

A.酸碱中和反应 B.锌粒与稀硫酸反应

C.碳酸钙高温条件下分解 D.一氧化碳在氧气中燃烧

5、下列反应不属于氧化还原反应的是

A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

B．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

C．NaH+H2O=NaOH+H2↑

D．3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O

6、下列电化学装置正确且能达到目的的是

A．用装置甲在铁制品表面镀铜

B．用装置乙电解精炼铜

C．用装置丙制备NaOH和氯气

D．用装置丁保护钢闸门

7、关于1molH2O的下列说法中，不正确的是（  ）

A.质量为18g B.含氧原子数约为6.02×1023

C.含电子数约为10×6.02×1023 D.标准状况下的体积约为22.4L

8、如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是

A．a mL

B．(50－a)mL

C．一定大于a mL

D．一定大于(50－a) mL

9、下列变化原理不同于其他三项的是

A. 将Na投入水中溶液呈碱性   B. Cl2能使品红褪色

C. 过氧化钠作供氧剂   D. 活性炭可作为净水剂

10、已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）

A. 该反应是熵减小的反应

B. 该反应是吸热反应，因此不能自发进行

C. 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑

D. （NH4）2CO3（s）比NH4HCO3（s）稳定

11、关于蛋白质的下列叙述中不正确的是(　　)

A. 蛋白质的盐析和变性都是可逆过程

B. 鸡蛋清溶液中加入硫酸钠产生沉淀，加入大量水时沉淀溶解

C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D. 医疗上用75%的乙醇溶液消毒与蛋白质的变性有关

12、某有机化合物样品的核磁共振氢谱如图所示，该物质可能是

A．甲烷

B．乙烷

C．乙醇

D．丙烷

13、下列说法中，正确的是（   ）

A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团

B．按系统命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3） CH（CH3）2的名称为2，3，5，6﹣四甲基庚烷

C．既属于酚类又属于羧酸类

D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名错误原因是选错了主链

14、铜锌原电池的装置如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A. 锌电极上发生氧化反应做还原剂被氧化

B. 电子流动方向由Zn经外电路到Cu

C. SO42- 向Cu极移动

D. 原电池工作一段时间后溶液的c(H＋)减小

15、已知M是由X、Y、Z三种元素组成的化合物其中只有Z为金属元素。M的晶胞如图，则下列推测错误的是

A．M的化学式可能是ZXY3

B．电负性：Z>X

C．M可能为离子晶体，其中可能存在极性共价键

D．距离一个X原子最近的Y原子构成八面体

16、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A．碱性：LiOH＜RbOH

B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C．热稳定性：PH3＜SiH4

D．沸点：C2H5OH＜C2H5SH

17、下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是

A.钠与水反应放出热量

B.Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH

C.钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O

D.除去 NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3，可加入适量NaOH

18、下列说法不正确

A．HClO、N2和 Na2O等物质中，各原子或离子的最外层均达到了稳定结构

B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

C．某化合物在熔融状态下能导电，则一定是离子化合物

D．HF 的热稳定性比 HBr 强是因为 HF 的分子间作用力强

19、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

20、下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是

A.氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:

B.澄清石灰水与稀盐酸的反应:

C.铜片插入硝酸汞溶液中:

D.碳酸钙溶于稀盐酸中:

21、应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al  2Fe＋Al2O3。其中，Al______（填“被氧化”或“被还原”），Fe2O3作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了8mol Al，则生成______mol Fe。

22、消毒液在我们H常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。

(1)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为________________________。

(2)取少量消毒液滴加溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有________离子。

(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式：__________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_____________________。

23、完成下列问题。

(1)常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为______。

(3)在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为___________。

(4)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________。

(5)100mL0.3溶液(密度为，)和50mL0.2溶液(密度为)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为___________(用含d1、d2、d3的式子表示)。

24、FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：_________________；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”、“抑制”）其水解。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__________。

25、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：

(1)图所列物质中属于电解质的有___________种，转化反应中属于氧化还原反应的有___________ (填图中序号)

(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是___________。

(3)反应④的现象是___________；反应⑤的化学方程式为___________。

(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。该同学从中取出100mL原液，按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)= ___________mol/L(结果保留两位小数)；“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是___________。

26、氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵（NH2COONH4）可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁［(NH2CH2COO)2Fe］可用作补铁剂等。

已知：i. 氨基甲酸铵：白色固体，易分解，易水解；甘氨酸亚铁：易溶于水，难溶于乙醇。

ii. 甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物。

iii. 柠檬酸：易溶于水和乙醇，有较强酸性和还原性。

实验室制备方法如下：

I．制备氨基甲酸铵：反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(g) △H<0

（1）图Ⅰ装置制备NH3，则所选试剂为_________________

（2）图Ⅲ装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

①从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_______________（填操作名称）

②图Ⅱ装置进行尾气处理，则双通玻璃管的作用________________

③液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________

④发生器用冰水冷却的原因是________________

II．制备（NH2CH2COO)2Fe：装置如图（夹持和加热仪器已省略）， 用CO2气体将装置中空气排净，加入药品后，滴入柠檬酸并加热。反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。

（3）烧杯中澄清石灰水的作用是_______________。

（4）柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：

分析pH过低使产率下降的原因是___________；柠檬酸的作用还有_____（填序号）。

a.作反应终点指示剂　 b.防止二价铁被氧化　 c. 作催化剂　 d. 促进FeCO3溶解

（5）乙醇的作用是________________。

（6）若产品的质量为m g，则产率为________________。

27、上海是我国最早建成磁悬浮铁路的城市，磁悬浮的核心技术是对超导体反磁性高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的利用，已知该物质是以YmOn , BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，（此过程中所有元素的化合价均不变），则YmOn的化学式是   ；制备高温超导物质的化学方程式是

28、2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0是制造硝酸的重要反应之一．在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：

请回答：

（1）2min内，v（O2）= mol/（L•min）．

（2）升高温度，平衡向   （填“正”或“逆”）反应方向移动．

（3）平衡时，NO的转化率是   ．

（4）800℃时，该反应的化学平衡常数数值为 ．

29、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解所得产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物（铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水）的具体成分（已知每个装置中的药品足量）。

（1）利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为_______________(用装置下面的字母填连接顺序，每个装置都要使用）。加热A前需要通入一段时间N2目的是_______________。

（2）若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为_______________,D中白色变为蓝色，写出B中发生反应的离子方程式_______________装置B与装置C能否互换_______________（填 “能”或“否”），原因是_______________（填“能”则不填此空）。

（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容（试剂，仪器和用品自选）。

（4）硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，若E中收集到的气体只有N2,A中固体残留物Fe2O3的质量为80g,B中沉淀物质的量为2rnol,则生成N2的质量为_______________g。

（5）某含铬(Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀（沉淀中铬元素化合价为+3),该沉淀经干燥后得到amolFeO•FemCrnO3，不考虑处理过程中的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为_______________mol(用a的代数式表示）。

30、计算25 ℃时下列溶液的pH：

(1)1 mL pH=2的溶液加水稀释至100 mL，pH=_______；

(2)的盐酸，pH=_______；

(3)的NaOH溶液，pH=_______；

31、2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

（1）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应过程中的能量变化如图所示。

①补全上图：图中A处应填入___。

②该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___（填“变大”、“变小”、或“不变”）。

③为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是___(填字母)。

a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压

（2）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

①反应物X是___(填“CO2”或“H2”)。

②判断依据是___。

（3）甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是___。

（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)＝0.75mol·L−1。

①前10min的平均反应速率v(H2)＝___mol·L−1·min−1。

②该温度下化学平衡常数K的数值为___（结果保留两位小数）。

32、工业上用废铁渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等杂质）制备绿矾（FeSO4·7H2O）并回收Cu的流程如图：

请回答下列问题：

（1）操作II所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。

（2）NaOH溶液的作用是溶解废铁渣中的___和___。

（3）写出向滤液2中加入铁粉的有关反应的离子方程式___（任写一个）。

（4）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。由此可知___。