云南省昭通市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）_云南省昭通市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）下载-范文来试卷

1、下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是（）
A.醋酸的导电能力比盐酸的弱
B.常温下0.1 mol•L-1的醋酸溶液pH=2.8
C.10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应
D.醋酸不能与NaCl反应
2、已知反应①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH3 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4
下列说法正确的是
A．ΔH1＞ΔH4
B．ΔH1=1/2ΔH2
C．ΔH1=-ΔH3
D．2ΔH2=ΔH4
3、下列说法正确的是（）
A．非金属性：Cl＞S
B．第ⅠA族元素都是碱金属元素
C．碱性：LiOH＞NaOH
D．卤族元素最高化合价均为+7价
4、标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为）溶于0．1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度（）为
A. B.
C. D.
5、下列递变规律不正确的是
A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C. F、Cl、Br、I原子半径依次增大 D. N、O、F最高正价依次升高
6、以锆矿石(主要成分为，还含有及钠、铝、铜的氧化物等杂质)为原料制备工业纯的工艺流程如下：

下列说法错误的是
A．“高温氯化”结束前通一段时间氧气的目的是除去过量的炭黑
B．“溶液1”中含有的溶质主要为、、
C．“除杂”的目的是除去氢氧化铜
D．“焙烧”时要用到的实验仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯等
7、对于下列事实的解释错误的是(　　)
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 氨水可使紫色石蕊试剂变为蓝色，说明氨水显碱性
8、下列各组离子能在指定溶液中一定大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cl-、Al3+、AlO2-、SO42-
②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
③室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
④加入Al能放出H2的溶液中：NO3-、Cl-、Fe2+、SO42-
⑤在中性溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Fe3+
⑥室温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、I-、
A.①③⑥ B.②④⑤ C.②⑥ D.①③④
9、下列属于酯化反应的是
A．
B．
C．
D．
10、下列说法正确的是(　　)
A．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应
B．用可见光束照射以区别溶液和胶体
C．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
D．HCl、CO2溶于水均导电，故二者都是电解质
11、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）
A.标准状况下，3.36L的氦气中含有0.6NA个中子
B.6.5gZn与足量浓H2SO4完全反应，产生气体的分子数为0.1NA
C.标准状况下，2.24L的乙酸在O2中完全燃烧，得到0.2NA个CO2分子
D.1molFe与足量稀硝酸充分反应后，转移电子数为2NA
12、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液：、、、
B．pH=1的溶液：、、、
C．中性溶液、、、
D．由水电离出的的溶液：、、、
13、将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
14、能正确表示下列变化的离子方程式是
A．硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋
B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO
C．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
15、做化学实验时，必须十分重视实验室安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是( )
A.制取并用排水法收集氧气时出现倒吸现象，应立即打开反应试管上的橡皮塞
B.用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯
C.为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱
D.易燃试剂应避免阳光直射并远离火源
16、一种形状像蝴蝶的烯烃分子结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是（）
A. 该烯烃的分子式为C5H4 B. 该分子所有碳原子在同一平面
C. 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应 D. 可使酸性KMnO4溶液褪色
17、下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是(　　)
A. 发出耀眼白光 B. 生成白色粉末 C. 放出大量的热 D. 铝的质量减少
18、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是－1价
B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C. 每生成1 mol LiH，转移电子的物质的量为2 mol
D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
19、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．H2SiO3 SiO2 SiCl4
B．Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)
C．ClCH2-CH2Cl HOCH2CH2OH HOOC-COOH
D．Al Al2O3NaAlO2(aq)
20、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是
A.晶体的硬度与金刚石相当 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

21、常温下，已知H2A的电离平衡常数为: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15现有常温下的0.1mol/L NaHA溶液。
(1)请写出H2A的电离方程式______
(2)已知NaHA溶液pH>7,请解释原因_________
(3)请写出NaHA溶液中的电荷守恒式__________
(4)NaHA溶液中粒子之间的关系式中正确的是________
A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)
C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)
(5)如果H2A为H2S,则向NaHS溶液中滴加硫酸铝溶液，发生反应的离子方程式________
22、下列物质中互为同分异构体的有____，互为同素异形体的有________，互为同位素的有________，是同一种物质的有________(填序号)。
（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）35Cl （6）37Cl
（7）（8）（9）CH2=CH－CH3 （10）
23、某研究性学习小组的同学设计了一个原电池如图所示：
Ⅰ.根据上述原电池，请回答下列问题：
(1)Ag电极是_______极(填“正”或“负”)，铜电极上发生的电极反应式是_______。
(2)溶液中的NO3-的移动方向为_______(填“自右向左” 或“自左向右”)。
Ⅱ.研究性学习小组的同学们对该原电池中应出现的实验现象进行了预测，他们认为应该有这些现象：
①Cu电极要发生溶解；
②电流计中指针发生偏转；
③Ag电极上有固体物质析出；
④……
请回答下列问题：
(3)预测④的现象为_______。
(4)但同学们发现，除了以上预测的现象之外，在银电极附近出现了无色气泡，一段时间后银电极上方的空气中出现红棕色。该红棕色气体为_______。
(5)为了探究出现该现象的原因，同学们测定了电解质溶液的pH，发现溶液中的H+浓度为0.80mol/L，据此推断，原电池体系中应存在化学反应_______(写出该反应的离子方程式)。
(6)同学们通过查阅资料了解到，常温下1.00mol/L的AgNO3溶液pH为5(即H+ 为10-5mol/L)，说明装置1中硝酸银溶液已用硝酸进行了酸化。于是又设计了另一个原电池(装置2)以说明上述原电池中的确存在这一反应，如图所示，以下最宜选用为该电池电解质溶液的是_______(填标号)。
a.0.80mol/L HNO3
b.0.80mol/L HCl和1.00 mol/L NaNO3的混合液
c.0.40mol/L H2SO4和1.80mol/L NaNO3的混合溶液
d.0.80mol/L CH3COOH和1.00mol/L NaNO3的混合溶液
通过实验，发现该电池在一段时间后出现与(2)中相同的现象，说明原电池中的确存在该反应。
Ⅲ.为了进一步探究电解质溶液的浓度对电池反应速率的影响，同学们准备了两组装置，并分别在它们的银电极上安装了重力传感器，其中一组电解质溶液为500mL 1.00mol/L AgNO3溶液；另一组为500mL 0.50mol/L AgNO3溶液(两组硝酸银溶液均已净化，为单一组分)，由传感器所得数据作图如图：
(7)其中代表电解质为0.50mol/L AgNO3溶液的一组的曲线是_______ (填“A”或“B”) 。
(8)对于A曲线，以硝酸银溶液浓度变化来表示120s内的反应速率υ=_______(保留2位有效数字，忽略溶液的体积变化)。
24、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。
（1）由T1向T2变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）由T3向T4变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
（3）反应在_________温度下达到平衡。
（4）此反应的正反应为_______热反应。
25、在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = akJ/mol
已知：①CO（g）+O2（g）== CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+O2（g）== H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
回答下列问题：
(1)a = _______
(2)能说明反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。
A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
(3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．
①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当= 3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。
(4)CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_______________p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）______________v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=_________MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(5)含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2。写出相关反应的离子方程式_________________________________________。
26、糖类、油脂、蛋白质能在人体中________ （填“氧化” 或“还原” ），供给人体所需要的能量。其中_________是含热能最高的营养物质。根据溶解性的不同，维生素B类属于_______溶性维生素，维生素D属于_______溶性维生素。某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示_________，“R”表示__________。
27、在一定条件下，xA+yB⇌zC的反应达到平衡.
(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是___。
(2)已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向____移动.(填“正向”、“逆向”、“无法判断”)
(3)已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是_____态.(填“气”、“液”、“固”)
(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是_____热反应。
28、乙烯基乙炔()在工业上主要用于制备合成橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯(结构简式为)。请回答下列问题：
(1)乙烯基乙炔中的官能团是_______(写名称)。
(2)乙烯基乙炔生成2-氯-1，3-丁二烯的反应类型是_____，反应物除乙烯基乙炔外，还有_____(写化学式)。
(3)1mol乙烯基乙炔与氢气完全加成需要消耗氢气_______mol，该反应的生成物的结构简式为_______，与该物质互为同分异构体的烷烃的系统命名为_______。

29、对氨基苯磺酸是制备药物的重要中间体，可用苯胺( )、浓硫酸为原料合成。实验装置示意图、实验流程如下。