云南省昭通市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、钠离子电池是极具潜力的下一代电化学储能电池。我国科学家研究出一种钠离子可充电电池的工作示意图如下，电池内部只允许Na+通过，电池反应为+ + ，(其中-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa)，下列有关说法不正确的是

A．钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点

B．放电时，a极为负极，发生氧化反应

C．充电时，阴极发生反应为+2e-+2Na+=

D．充电时，当电路中转移0.3mol电子时，Q极质量减少6.9g

2、常温常压下某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（  ）

A．13:8:27 B．13:9:27   C．26:16:27 D．286:8:27

3、实验室制取少量乙酸乙酯的装置如图所示，下列关于该实验的叙述错误的是

A．用蒸馏的方法从饱和溶液中分离出乙酸乙酯

B．玻璃导管的末端不插入饱和溶液中，是为了防止液体倒吸

C．反应结束后试管b中液体分层，有香味的无色透明油状液体在上层

D．加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用

4、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。无机物[YW4]+[ZXY]-与某种有机物(如图)互为同分异构体。下列说法中错误的是

A．电负性：X＜Y＜Z

B．最简单氢化物的沸点：X＜Z＜Y

C．X、Y、Z均可形成至少两种氢化物

D．有机物X2W5YW2结合质子的能力强于YW3

5、2020年6月5日，新冠病毒蛋白结构模型资源库的面世可以帮助科学家更好地了解新冠病毒，促进新冠肺炎药物和疫苗的研发工作，但是新冠病毒个人预防措施不能松懈。下列说法错误的是

A．每天最好用肥皂洗手，肥皂是由高分子化合物油脂在碱性条件水解得到的

B．出门要带口罩，口罩原料无纺布成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成纤维

C．可以用75%的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，原理是酒精可以使蛋白质变性

D．葡萄酒中通常添加少量的SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化。

6、下列做法违背低碳节能原则的是（   ） 

A．发展氢能和太阳能  B．用有机物代替水作溶剂

C．提高原子利用率 D．限制塑料制品的使用

7、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．H2O+Na2O=2NaOH

B．

C．

D．

8、研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的离子交换膜隔开，下列说法错误的是

A．该燃料电池的总反应方程式为：HCOOH+Fe3+=CO2↑+H2O

B．放电过程中，K+向右移动

C．放电过程中需要补充的物质A为H2SO4

D．电池负极电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-=+H2O

9、下列化学用语正确的是

A．胆矾的化学式为：CuSO4

B．K+的结构示意图：

C．K2FeO4中，Fe的化合价为+3价

D．硫酸镁的电离方程式：MgSO4=Mg2++SO

10、下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（   ）

A.H+、Na+、SO42-、Cl- B.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

C.K+、Fe3+、OH-、SO42- D.Na+、H+、HCO3-、Cl-

11、下列现象不涉及丁达尔效应的是

A.投影光束 B.布朗运动 C.美丽晚霞 D.林中光柱

12、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、M、N为分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，N为一种常见的液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中正确的是

A．M、N分子的空间结构均为V形，且沸点：

B．X、Y中所含的化学键类型相同

C．四种元素的电负性大小顺序：

D．D的最高价氧化物对应的水化物为强碱

13、无色的混合气体甲，可能含有NO、、、、中的某几种。将100mL甲气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（ ）

A.、、 B.、、

C.、NO、 D.NO、、

14、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(　　)

A.FeSO4 B.Fe2(SO4)3 C.Na2CO3 D.KNO3

15、下表中对于现象或事实的解释合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是

A.根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子

B.X、Y、Z三种物质均属于非电解质

C.该反应属于氧化还原反应

D.该反应属于分解反应

17、在室温下有0.1 mol·L－1的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH>7的是(    )

A. ①③④ B. ②④⑥ C. ②③⑥ D. ①③⑤

18、下列措施一定不能增大反应速率的是（ ）

A. 增大压强   B. 降低温度   C. 提高反应物浓度   D. 使用合适的催化剂

19、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc=-lgc。常温下，向某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．pH=4时，c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

B．将等浓度、等体积的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液显酸性

C．向c点溶液中不断通入HCl气体，增大

D．H2A的Ka2的数量级为10-6

20、下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O

C. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

21、（1）请用下面的A-D字母填空：①乙酸乙酯制备 ；②乙醛的银镜反应   ；③石油分馏   ；④苯酚溶液与FeCl3溶液 :A.直接加热；B.垫石棉网加热；C.水浴加热；D.不需要加热。

（2）下列叙述正确的是   （填序号）

A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘

B．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C．用水解后的淀粉溶液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解

D．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1∶3混合，加热至140℃制取乙烯

E．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液看是否有淡黄色沉淀

22、用石墨电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

(1)a电极是___________极，其中移向___________极(填a或b)。

(2)电解过程中，b电极的电极反应式：___________。

(3)电解过程中，a电极表面现象：___________。

(4)从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为___________。

23、图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系，写出对应的离子反应方程式。

A_____、B______、C____、 D_____，用单线桥法标出其中所有氧化还原反应中电子转移的方向和数目(直接在已写方程式上标，不必另写方程式)。

24、请解答下列与蛋白质有关的题目：

（1）鸡蛋腐烂时，常闻到有臭鸡蛋气味的气体，该气体中主要含有___________________（填化学式），说明蛋白质中含有___________________（填元素名称）元素。

（2）误食重金属盐会中毒，这是因为___________________。

（3）浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈现___________________色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了___________________反应。

25、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 == 2PbSO4+ 2H2O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是________，正极材料是________。

（2）工作时正极反应为________________________________。

（3）工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向______极；电流方向从________极流向________极。（填正，负）

26、(1)晶体分为______，______，_______，_____。

(2)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于______溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。

27、某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

（1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。

（2）操作Ⅰ名称是_______________。

（3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_________________。

（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

（5）加入过量NaOH溶液的目的是__________________。

（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体______，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。

28、电化学在工业生产中具有重要作用。

(1)工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如图所示：

阳极反应历程可描述为：_______。

(2)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，此过程中腐蚀电池的正极反应式是_______。

(3)工业膜电极法制备的KMnO4常用于氧化还原滴定，该滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000mol·L−1KMnO4标准溶液测定K3[Fe(C2O4)3]样品的纯度。准确称取1.000gK3[Fe(C2O4)3]样品，加入适量水溶解并用稀硫酸酸化，加热至80oC，趁热用KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液20.00mL。反应离子方程式：+C2O+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平)Mr[K3[Fe(C2O4)3]]=437，请完成下列问题：

①实验中配制100mL0.1000mol·L−1KMnO4溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管，还须_______。

②滴定终点的现象是_______。

③计算样品的纯度(写出计算过程)：_______。

④若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测样品的纯度会_______(填“偏小”“偏大”或“不变”)。

29、研究金属与硝酸的反应，实验如下。

(1)I中的无色气体是_________。

(2)II中生成H2的离子方程式是_________。

(3)研究II中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据I和II证明了甲的说法不正确，其实验证据是________。

②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是__________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是__________。

(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_______。

30、相同物质的量的氨气和硫化氢(H2S)，所含分子的数目之比为__________ ，原子数目之比为__________，质量之比为__________。

31、以酸性蚀刻液(主要含CuCl和H+)和碱性蚀刻液(主要含Cu(NH3)和Cl-)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：

(1)将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置如图)，通入NH3或HCl调节溶液pH在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是___________。

(2)为确定酸化时加入稀硫酸的用量，需测定碱式氯化铜的组成，请补充实验方案：

I．取一定质量的碱式氯化铜固体，测定其中Cu元素的质量(具体步骤省略)；

II．另取相同质量的碱式氯化铜固体，___________，低温干燥至恒重。(实验中须用的试剂：2mol·L-1盐酸、2mol·L-1硝酸、AgNO3溶液、蒸馏水)

(3)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是___________(填化学式)。

②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度CuSO4·5H2O。加入乙醇的目的是___________。

(4)向滤液中加入水合肼(N2H4·H2O)除去残留的Cu2+，再经结晶获得副产品氯化铵。除铜时，溶液pH控制在6~7为宜，若溶液pH大于8，Cu2+的去除率反而下降，其原因是___________；水合肼除去残留的Cu2+的离子方程式为___________。

32、(1) MnSO4有多种制备方法。

①方法1：将锌精矿(主要成分为ZnS)和软锰矿(主要成分为MnO2)混合后用硫酸溶液浸出，反应的离子方程式为ZnS+MnO2+4H+=Zn2++Mn2++S+2H2O。溶液中加入Fe3+可以促进反应的发生，反应原理如图所示，其中________ (填 “A”或“B”)表示Fe3+。

②方法2：在硫酸溶液中用铁屑还原MnO2，铁屑被氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为________。为除去MnSO4溶液中的Cd2+，向溶液中通入H2S气体至饱和(H2S饱和溶液的浓度为0.1 mol·L-1，H2S的电离常数Ka1=1.5×10-7、Ka2=6×10-15)，c(H+)=0.3 mol·L-1时，溶液中c(Cd2+)=________mol·L-1。[Ksp(CdS)=8×10-27]

(2) MnSO4和(NH4)2SO4可制取硫酸铵锰晶体[(NH4)aMnb(SO4)c·xH2O]，为测定该晶体的组成，进行如下实验：①称取一定质量的硫酸铵锰晶体，在空气中加热至脱去全部结晶水，质量减少30.8%；②将残留固体配成250 mL溶液A，取出25.00 mL，加入足量NaOH溶液充分加热，生成22.40 mL(标准状况)NH3；③另取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液得到0.233g BaSO4。通过计算确定该晶体的化学式________。(写出计算过程)